滬教版化學(xué)高一上復(fù)習(xí)資料.doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考第一章 打開原子世界的大門道爾頓提出近代原子論和實心球模型，都是錯誤的湯姆孫：葡萄干面包原子模型；盧瑟福：原子結(jié)構(gòu)行星模型質(zhì)子決定元素種類；質(zhì)子和中子決定原子種類；最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式的書寫熟練背出1-18號元素第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源過濾的操作（p24頁的思考題）Ca2+、Mg2+、SO42-離子除雜順序：Na2CO3在BaCl2之后電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O（通電）2NaOH+H2+Cl2陰極:H2和NaOH(酚酞變紅) 陽極:Cl2（檢驗：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)）Cl-的檢驗:加AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag+Cl-AgCl氯化氫不使干燥藍(lán)色石蕊試紙變紅，鹽酸使干燥藍(lán)色石蕊試紙變紅(前者無H+)制HCl和Cl2方程式及實驗裝置系列（注意：1微熱方程式2除雜3尾氣吸收）氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色，與水不能噴泉，HCl可以（1：500）氯氣與鐵反應(yīng)方程式現(xiàn)象，條件；注意與Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)物區(qū)別氯氣與鈉，銅，氫氣反應(yīng)方程式，現(xiàn)象，條件氯氣與水反應(yīng)方程式（注意可逆符號）新制氯水成份：三分子四離子；久置氯水成份。HClO a.強(qiáng)氧化性（氯水滴在紫色石蕊試紙的現(xiàn)象） b.不穩(wěn)定性（HClO見光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO氯氣與NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2I2+Cl-。Br2深紅棕色液體，密度水，易揮發(fā)，有毒，水封。I2紫黑色固體，蒸氣呈紫紅色，易升華用于分離碘，I2的檢驗：淀粉。能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：氯水，溴水，碘水。Br2和I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大，用于萃取，儀器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的顏色（橙 紫）鹵素原子結(jié)構(gòu)規(guī)律(3條)：核電荷數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)；原子，離子半徑單質(zhì)的物理性質(zhì)規(guī)律：狀態(tài)，顏色，增大：密度，熔沸點(diǎn)，離子還原性，氫化物的酸性減?。貉趸?，活潑性，氫化物的穩(wěn)定性。 鹵素間的置換反應(yīng)方程式； Cl-，Br-，I-的鑒別(重點(diǎn))NaCl，NaBr，NaI與AgNO3反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式，沉淀顏色，作用。氧化還原反應(yīng):降得還是氧化劑；升失氧是還原劑。氧化還原的特征，實質(zhì)。電子轉(zhuǎn)移的表示方法：單線法(注意：原子指向原子，得失電子總數(shù)相等)重點(diǎn)掌握單線橋！（多加練習(xí)）根據(jù)氣體體積求物質(zhì)的量必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況0：當(dāng)心水是液體 n=NNA n=mM n=VVm M=r22.4 D(相對密度)=r1r2=M1M2第三章 探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（稀有氣體無化學(xué)鍵，相互作用：引力和斥力）化學(xué)鍵的種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵（靜電作用：引力、斥力）形成條件：金屬(或NH4+)和非金屬離子化合物：含有離子鍵的化合物（NaOH,NH4NO3也是離子化合物）（判斷依據(jù)：找含有金屬元素或者按根離子的化合物）共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵形成條件：非金屬和非金屬（特例：氯化鋁）共價化合物：只含有共價鍵的化合物（H2不是共價化合物是共價單質(zhì)）電子式： NaCl Na2O MgCl2 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaOH NH4Cl 結(jié)構(gòu)式：僅用于共價化合物或單質(zhì)Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4晶體：原子晶體：（一石三硅）硬度極高，熔沸點(diǎn)極高。無分子。不表示分子式離子晶體：(離子化合物)硬度較高，熔沸點(diǎn)較高。無分子。不表示分子式分子晶體：（余下的共價化合物和共價單質(zhì)）硬度很低，熔沸點(diǎn)很低。有分子，表示分子式。微粒半徑比較：(1)電子層數(shù)：層數(shù)越多，半徑越大(2)核電荷數(shù)：層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)陰離子的半徑相應(yīng)的原子半徑?；瘜W(xué)鍵破壞：化學(xué)變化；物質(zhì)溶于水；熔融狀態(tài)。第四章 剖析物質(zhì)變化中的能量變化放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量生成物的能量 吸熱類似放出能量越多，反應(yīng)物越活潑，生成物越穩(wěn)定。判斷熱化學(xué)方程式：1.狀態(tài)，2.符號，3.數(shù)字（自己書寫注意狀態(tài)，比例）燃料的充分利用:1.燃料充分燃燒(1)足量的空氣。(2)增大接觸面積。(3)水煤氣：C+H2O(g)高溫CO+H2 2.熱能充分利用 溶解的兩個過程：(1)擴(kuò)散過程。吸收熱量，是物理過程 (2)水合過程。放出熱量，是化學(xué)過程。擴(kuò)散水合:溫度降低(NH4Cl) 擴(kuò)散結(jié)晶：溶解(固體減少) 不飽和溶解Cl2Br2I22、 鹵素離子的還原性 ： F- Cl- Br- HClHBrHI5、 酸性強(qiáng)弱順序：HF HCl HBr HI電離方程式：HClH+Cl H2SO42H+S