人教版必修1 離子反應(yīng) 第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 課件（36張）.ppt

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 第1課時(shí)酸 堿 鹽在水溶液中的電離 新課情境呈現(xiàn) 課前新知預(yù)習(xí) 一 電解質(zhì)1 電解質(zhì) 在 里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 2 常見的電解質(zhì) 酸 堿和鹽 點(diǎn)撥 金屬單質(zhì)雖能導(dǎo)電 但不屬于電解質(zhì) 如蔗糖 酒精 co2等在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電 為非電解質(zhì) 水溶液 化合物 二 電解質(zhì)的電離1 電離 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程 2 表示方法 電離方程式 1 含義 用化學(xué)式和離子符號(hào)表示 過程的化學(xué)方程式 2 舉例 寫出電離方程式 酸的電離 如hcl 堿的電離 如naoh 鹽的電離 如nacl 點(diǎn)撥 電離不需要通電 電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下 電離 hcl h cl naoh na oh nacl na cl h oh 點(diǎn)撥 nahso4溶于水時(shí)能電離出h 但陽離子還有na 故nahso4屬于鹽 酸根陰離子 預(yù)習(xí)自我檢測 a b a d b a 課堂探究研析 問題探究 1 nacl溶液能導(dǎo)電 nacl溶液是電解質(zhì)嗎 2 純h2so4在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 h2so4是非電解質(zhì)嗎 3 co2和so2的水溶液均導(dǎo)電 它們是電解質(zhì)嗎 探究提示 1 nacl溶液是混合物 不是電解質(zhì) 2 h2so4在水溶液中能導(dǎo)電 h2so4是電解質(zhì) 3 不是 電解質(zhì)必須是在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離的化合物 而co2和so2的水溶液之所以導(dǎo)電 是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)h2co3和h2so3 所以co2和so2是非電解質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)與非電解質(zhì) 知識(shí)歸納總結(jié) 1 電解質(zhì)的理解 1 類別 化合物 單質(zhì) 混合物不是電解質(zhì) 2 性質(zhì) 水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 兩者具備其一即可 有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電 但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 如hcl h2so4等 有些難溶電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電 如baso4等 3 本質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離 4 常見電解質(zhì)類型 酸 堿 鹽 活潑金屬氧化物 水 點(diǎn)撥 1 cao是電解質(zhì) 它只在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電 其水溶液雖能導(dǎo)電 但那是cao與h2o反應(yīng)生成的ca oh 2電離而導(dǎo)電 2 nh3 氨水不是電解質(zhì) nh3 h2o是電解質(zhì) 解析 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì) a b正確 電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的 電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電 如硫酸鋇 在水中能導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì) 如二氧化碳 c錯(cuò)誤 水是電解質(zhì) d正確 c 規(guī)律方法指導(dǎo) 化學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電的誤區(qū) 1 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的 如氯化鈉晶體不導(dǎo)電 但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電 2 能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì) 如金屬 石墨 電解質(zhì)溶液等能導(dǎo)電 因?yàn)樗鼈兪菃钨|(zhì)或混合物 故不是電解質(zhì) d 解析 a選項(xiàng)中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì) b選項(xiàng)未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的 還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的 故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù) c選項(xiàng)氧化鈉屬于離子化合物 本身就是由離子構(gòu)成的 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 因此 氧化鈉是電解質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)2電解質(zhì)的電離及表示方法 酸在固態(tài)或液態(tài) 熔融狀態(tài) 時(shí)只有分子 沒有自由移動(dòng)的離子 因而也不導(dǎo)電 如液態(tài)hcl h2so4等不能導(dǎo)電 在水溶液里受水分子的作用 電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 因而能夠?qū)щ?因此 電離是導(dǎo)電的前提 2 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān) 離子濃度越大 離子所帶電荷越多 溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng) c 規(guī)律方法指導(dǎo) 比較溶液導(dǎo)電性時(shí)要先分類 再比較 1 分清電解質(zhì)和非電解質(zhì) 前者溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 后者則不導(dǎo)電 2 看清電解質(zhì)的組成類型 相同濃度看類型 如同濃度時(shí)naoh不如ba oh 2溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) 相同類型看濃度 如0 1mol l的naoh溶液的導(dǎo)電性比0 05mol l的kcl溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) d 學(xué)科核心素養(yǎng) 規(guī)律方法指導(dǎo) 1 信息提取 已知新信息 兩種二元酸的酸