雙氧水制取氧氣ppt.ppt

溫故知新 填寫(xiě)學(xué)案知識(shí)回顧部分 知識(shí)回顧 1 實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理 KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 2 畫(huà)出實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置圖 注意 1 試管口略向下傾斜2 塞棉花3 酒精燈外焰加熱 3 氧氣的收集方法 驗(yàn)滿方法 驗(yàn)滿方法 排水集氣法 向上排空氣法 集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí) 則證明氧氣已滿 將帶火星的木條置于集氣瓶口 如果小木條復(fù)燃 則證明氧氣已滿 課題3制取氧氣第2課時(shí) 探究 分解過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用 步驟一 在常溫下 把帶火星的木條伸入過(guò)氧化氫溶液的試管 觀察木條是否復(fù)燃 現(xiàn)象 木條不能復(fù)燃 分析 常溫下放出氧氣少 步驟二 向上述試管中 加入少量二氧化錳 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 現(xiàn)象 木條復(fù)燃了分析 說(shuō)明在常溫下過(guò)氧化氫溶液遇到二氧化錳 MnO2 時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣 步驟三 反應(yīng)停止后 重新加入過(guò)氧化氫溶液 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 現(xiàn)象 木條復(fù)燃了結(jié)論 說(shuō)明二氧化錳 MnO2 仍然起作用 產(chǎn)生氧氣 分析討論 課本38頁(yè)內(nèi)容 1 定義 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑 又叫觸媒 催化劑 一變 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 改變 加快 二不變 本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變 2 特點(diǎn) 一變 化學(xué)反應(yīng)速率 二不變 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 3 注意事項(xiàng) 1 改變反應(yīng)速率不只是加快也包括減慢 2 催化劑不能決定化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生 3 催化劑不是唯一的 過(guò)氧化氫分解也可以用硫酸銅或氧化鐵 是專用的 二氧化錳是過(guò)氧化氫分解時(shí)的催化劑 但在其他反應(yīng)中不一定是催化劑 A 在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變的物質(zhì) B 二氧化錳是催化劑 C 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì) D 要使過(guò)氧化氫溶液分解出氧氣 必須要加入二氧化錳 否則就不能發(fā)生反應(yīng) 練習(xí) 下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是 C 分解過(guò)氧化氫 H2O2 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 方案二 過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣 1 反應(yīng)原理 過(guò)氧化氫水 氧氣 二氧化錳 H2O2H2O O2 MnO2 實(shí)驗(yàn)裝置 2 氣體發(fā)生裝置 固液不加熱型 長(zhǎng)頸漏斗 導(dǎo)管 錐形瓶 分液漏斗 A裝置的優(yōu)點(diǎn) 便于加液體藥品 B裝置的優(yōu)點(diǎn) 便于加液體藥品 并能控制反應(yīng)速率 還有利于節(jié)約藥品 3 氣體收集裝置 排水法收集 向上排空氣法 4 操作步驟 1 檢查裝置的氣密性 思考 如何檢查裝置氣密性 將導(dǎo)管上的膠皮管用彈簧夾夾緊 從長(zhǎng)頸漏斗加入一定量的水 使長(zhǎng)頸漏斗的下端管口浸沒(méi)在液面以下 再加入少量的水 停止加水后 漏斗液柱高度保持不變 則說(shuō)明該裝置不漏氣 2 裝藥品 先裝固體后加液體 思考 為什么先裝固體后加液體 防止液體濺出 發(fā)生危險(xiǎn) 長(zhǎng)頸漏斗下端管口要液封 目的 防止氣體從漏斗處逸出 伸入錐形瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管不宜過(guò)長(zhǎng) 目的 便于氧氣的排出 導(dǎo)氣管應(yīng)伸至接近集氣瓶底部 目的 便于排出空氣 3 收集氣體 方案三 加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 1 反應(yīng)原理 氯酸鉀 氯化鉀 氧氣 2 發(fā)生裝置和收集裝置 1 在上圖所示裝置中 使用了哪些儀器 2 哪部分是氣體發(fā)生裝置 哪部分是氣體收集裝置 3 發(fā)生裝置類型是 4 實(shí)驗(yàn)步驟 總結(jié) 實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理 思考 三個(gè)反應(yīng)在形式上有何特點(diǎn) 分解反應(yīng) 定義 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng) 特點(diǎn) 一變多 六 工業(yè)制氧氣的方法 分離液態(tài)空氣 無(wú)新物質(zhì)生成 屬物理變化 空氣 液態(tài)空氣 降溫加壓 在 196O