化學必修一離子反應課件ppt.ppt

離子反應第一課時 下列物質(zhì)中哪些能導電 為什么能導電 鹽酸溶液 NaOH溶液 Al NaCl溶液 石墨 蔗糖溶液 酒精 K2SO4溶液 CuBaSO4 AgCl 問題1 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?2 非電解質(zhì) 在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物 下列哪些屬于電解質(zhì) KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3 練習1 電解質(zhì) 非電解質(zhì)應是化合物 單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 注意 電解質(zhì)導電有一定條件 水溶液里或熔融狀態(tài)下 電解質(zhì)是在一定條件下 本身電離而導電的化合物 某些難溶于水的物質(zhì) 由于它們?nèi)芙舛群苄?所以測不出它們的導電性 但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?所以屬于電解質(zhì) 水是電解質(zhì) 是一種極弱的電解質(zhì) 常見的電解質(zhì) 酸 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3等堿 NaOH KOH NH3 H2O等鹽 NaCl AgNO3 BaSO4等活潑金屬氧化物 Na2O MgO CaO等水 常見的非電解質(zhì) 非金屬氧化物 CO CO2 SO3等非酸性氣態(tài)氫化物 NH3等部分有機化合物 CH4 蔗糖 酒精等 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 相同條件下 不同種類的酸 堿 鹽溶液的導電能力是否相同 問題2 1 強電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì) 2 弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì) 二 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 常見的強電解質(zhì) 強酸 HCl HNO3 H2SO4等強堿 NaOH KOH Ba OH 2等大多數(shù)鹽 NaCl AgNO3 BaSO4等 常見的弱電解質(zhì) 弱酸 H2CO3 CH3COOH H2S HF等弱堿 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3等水 BaSO4 CaCO3 AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質(zhì) CH3COOH易溶 是否屬強電解質(zhì) 強電解質(zhì)的溶液導電能力一定強嗎 問題3 下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu OH 2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O 練習2 在NaCl溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的 問題4 Na Cl 氯化鈉溶于水微觀模擬 探究 電離 書寫 電解質(zhì) 應用 3 電離 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程 用化學符號表示電解質(zhì)電離過程的式子 NaClNa Cl 電離方程式 NH3 H2O的電離方程式如何表示 問題5 H2CO3的電離方程式如何表示 Cu OH 2的電離方程式如何表示 電離方程式書寫要求 強電解質(zhì)用 連接 弱電解質(zhì)用 連接 多元弱酸分步電離 多元弱堿一步寫完 下列電離方程式正確的是 A MgCl2Mg2 Cl2 B CH3COOHH CH3COO C H2CO32H CO32 D Ba OH 2Ba2 2OH 練習3 D 酸 電離時生成的陽離子全部是H 的化合物 堿 電離時生成的陰離子全部是OH 的化合物 鹽 電離時生成金屬離子 或NH4 和酸根離子的化合物 水溶液或熔融全部電離 水溶液或熔融部分電離 完全電離 部分電離 陰 陽離子 陰陽離子 分子 強酸 強堿 大部分鹽 弱酸 弱堿 水 可逆過程 不可逆 HFH F NaOHNa OH NaClHClNaOH HF 氨水 水 對比填表 離子反應 有離子參加或生成的反應 離子反應發(fā)生的條件 1 生成難溶物質(zhì) 如Cu OH 2 BaSO4 AgCl等 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 2 生成氣態(tài)物質(zhì) 如 CO2 SO2等 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 生成難電離物質(zhì) 如弱酸 弱堿 水等 NaOH HCl NaCl H2O 1 寫出化學方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 把強酸 強堿 可溶于水的鹽寫成離子形式 弱酸 弱堿 單質(zhì) 氣體 氧化物 沉淀以及水等仍用化學式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子 3 刪去方程式兩邊形式相同的離子 4 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 離子反應第二課時 馬睿東 1 寫出化學方程式 2 把強酸 強堿 可溶于水的鹽拆成離子形式 弱酸 弱堿 單質(zhì) 氣體 氧化物 沉淀以及水等仍用化學式表示 3 刪去方程式兩邊形式相同的離子 4 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 離子方程式的書寫步驟 發(fā)生離子反應的3個條件 氣體 沉淀 弱電解質(zhì) 用離子方程式表示下列反應 1 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 2 硫酸中加入氫氧化鉀溶液 3 澄清石灰水中滴入硝酸 4 氫氧化銅溶于鹽酸 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O H OH H2O 離子方程式可表示所有同一類型的離子反應 但不能表示同一類型中所有的反應 1 鐵與稀硫酸反應 2Fe 6H 2Fe3 3H2 判斷下列方程式書寫是否正確 錯誤原因 不符合客觀事實 正確答案 Fe 2H Fe2 H2 2 鋁和稀鹽酸反應 Al 2H Al3 H2 錯誤原因 電荷不守恒 正確答案 2Al 6H 2Al3 3H2 3 氧化鐵與稀鹽酸反應 O2 2H H2O 錯誤原因 不符合拆分規(guī)則 氧化物不能拆 正確答案 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 4 醋酸與氫氧化鈉反應 H OH H2O 錯誤原因 不符合拆分規(guī)則 弱電解質(zhì)不能拆 正確答案 CH3COOH OH CH3COO H2O 5 鹽酸與氫氧化鎂反應 H OH H2O 錯誤原因 不符合拆分規(guī)則 難溶物不能拆 正確答案 2H Mg OH 2 Mg2 2H2O 6 硝酸與澄清石灰水反應 2H Ca OH 2 Ca2 2H2O 錯誤原因 不符合拆分規(guī)則 該拆的不拆 正確答案 H OH H2O 7 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 錯誤原因 不符合反應物配比 正確答案 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 8 二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應 SO2 2OH SO42 H2O 錯誤原因 原子不守恒 不符合客觀事實 正確答案 SO2 2OH SO32 H2O 9 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應 SO42 Ba2 BaSO4 錯誤原因 漏掉離子 正確答案 Cu2 SO42 Ba2 2OH BaSO4 Cu OH 2 10 銅與硝酸銀溶液反應 Cu Ag Cu2 Ag 錯誤原因 電荷不守恒 正確答案 Cu 2Ag Cu2 2Ag 離子方程式正誤判斷原則 看離子反應是否符合客觀事實 看 等是否正確 看物質(zhì)拆分是否正確 看是否漏掉離子 看電荷是否守恒 看反應物 生成物配比是否正確 看是否符合題設條件和要求 自己動手寫一遍 分組活動 書寫下列離子方程式1 鎂與稀硫酸反應2 實驗室制二氧化碳3 氧化銅與鹽酸反應4 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應5 鹽酸和氫氧化銅反應6 鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應7 少量二氧化碳通入澄清石灰水8 氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱 二 離子共存問題 什么樣的離子不能同時存在 生成難溶物或微溶物 如 Ba2 與CO32 Ag 與Cl Ca2 與SO42 等 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 如 NH4 與OH H 與CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 生成難電離物質(zhì) 即弱電解質(zhì) 如 H 與CH3COO CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 與NH4 生成NH3 H2O H 與OH 生成水 2 看題目 1 溶液無色透明時 則不能有有色離子 Fe3 MnO4 Fe2 Cu2 2 強酸性溶液中不存在能與H 反應的離子 H 和弱酸根如CO32 HCO3 F CH3COO S2 OH 3 強堿性溶液中不存在能與OH 反應的離子 OH 和弱堿根如NH4 Mg2 Ag HCO3 H HS 等 4 既不能跟H 又不能跟OH 大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根 如HCO3 HSO3 HS 等 判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 H K HCO3 SO42 Na K CO32 OH 生成難溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水 生成NH3 H2O 生成弱酸H2CO3 能大量共存 1 在強酸性無色透明溶液中 下列各組離子能大量共存的是 A Fe3 K Cl N 3 B Ag Na Cl NO3 C Zn2 Al3 SO42 Cl D Ba2 NH4 Cl HCO3 C 2 下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大量共存的是 ACl Na NO3 Ag BK Na NO3 Cl CCO32 Na Cl H DCu2 SO42 Cl K B 3 某無色溶液中 可大量共存的離子組是 A Na Ba2 SO42 Cl B Cu2 NO3 Cl SO42 C K Cl Na CO32 D K Ba2 CO32 OH C 4 下列各組反應中 不能用同一個離子方程式表示的是 A 鹽酸分別與NaOH溶液 Ca OH 2溶液反應B 硫酸分別與NaOH溶液 Ba OH 2溶液反應C 硝酸分別與Na2CO3溶液 K2CO3溶液反應D 鋅分別與稀鹽酸 稀硫酸反應 B 5 不能用離子方程式CO32 2H CO2 H2O表示的是 A Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2OB NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2OC K2CO3 H2SO