初三化學(化合價).ppt

課題4化學式與化合價 下表是一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比 1 1 2 1 1 1 2 3 思考 通過此表格 你得到哪些信息 通過此表格可知 形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比 不同的物質(zhì)有不同的化學式 原子的個數(shù)比可能也不相同 化學上用 化合價 來表示原子之間相互化合的數(shù)目 化合價 標在元素符號的正上方 標在元素符號的右上角 正負號在前 數(shù)字在后 數(shù)字在前 正負號在后 必須寫出 略去不寫 化合價和離子在表示方法上的區(qū)別 化合價的表示方法 OMg 2 2 化合價和離子在表示方法上的聯(lián)系 同種元素的化合價與離子的電荷 通常數(shù)值相等 正負相同 例如 鋅離子寫成 而氯化鋅中的 2價的鋅表示為 Zn2 Mg Mg2 S2 2 化合價為 2價的鎂元素 帶2個單位正電荷的鎂離子 帶2個單位負電荷的硫離子 HCl 1 氯化氫中的氯元素為 1價 練一練寫出下列符號表達的意義 一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵 二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見條件不同價不同單質(zhì)為零永不變 一些常見元素化合價口訣 一些常見原子團的化合價 負一硝酸氫氧根負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根正一價的是銨根 化合價的一般規(guī)律 1 化合價有正價和負價 1 氧元素通常顯 2價 2 氫元素通常顯 1價 3 金屬元素跟非金屬元素化合時 金屬元素顯正價 非金屬元素顯負價 4 一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價 2 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0 3 元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì) 因此 在單質(zhì)分子里 元素的化合價為0 2020 3 10 9 可編輯 1 計算化合物中某元素的化合價 三 化合價的應用 根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則 可解決以下問題 2 推求實際存在的化合物的化學式 3 判斷化學式書寫的正誤 1計算化合物中某元素的化合價 例題1 1 已知O為 2價 求Fe2O3中鐵元素的化合價 解 設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價為X2X 2 3 0X 3 2 已知SO4為 2價 求FeSO4中鐵元素的化合價 依據(jù) 化合物里正負化合價代數(shù)和為0 解 設(shè)FeSO4中鐵元素的化合價為XX 2 0X 2 可變價元素的化合價必須根據(jù)計算才能確定 3 已知鈣元素顯 2價 氧元素顯 2價 求Ca ClO 2中氯元素的化合價 解 設(shè)Ca ClO 2中氯元素的化合價為X2 x 2 2 0X 1 練一練1 標出下列物質(zhì)中各元素的化合價 ZnCl2ZnNaOHH2SO4 2 10 1 2 1 1 6 2 練習2 計算下列物質(zhì)中劃線元素的化合價 KClO3H2SO4KNO3NH3 5 6 5 3 練習3 將下列物質(zhì)按氯元素的化合價由高到低的順序排成一列 Cl2 NaClO4 NaCl kClO3 NaClO NaClO2 0 7 1 5 1 3 NaClO4 kClO3 NaClO2 NaClO Cl2 NaCl 例題2 已知磷為 5價 氧為 2價 寫出磷的這種化合物的化學式 解 1 寫出組成的元素 正價在前 負價在后 2 求正負化合價絕對值的最小公倍數(shù) 3 求各元素的原子數(shù) 最小公倍數(shù) 正價數(shù) 或負價數(shù) 原子個數(shù) 4 原子個數(shù)寫在元素符號右下角 5 檢查正誤 正負化合價代數(shù)和 0 PO 5 2 5 2 10 P 10 5 2O 10 2 5 P2O5 5 2 2 5 0 2 推求實際存在的化合物的化學式 十字交叉法 當化合物中兩種元素的正負化合價絕對值不等 原子個數(shù)比與它們的化合價絕對值相反 1 寫符號PO2 標化合價PO3 化合價絕對值交叉放置元素符號右下角P2O54 約簡5 檢查 5 2 5 2 根據(jù)元素的化合價寫化學式可按以下步驟 一排順序二標價 價數(shù)交叉寫右下 約簡價數(shù)作角碼 總價為零去檢查 已知 Fe為 3價 O為 2價 寫出它們的化學式已知 Al為 3價 SO4為 2價 寫出它們的化學式已知 Cu為 2價 O為 2價 寫出它們的化學式 練習 Fe2O3 Al2 SO4 3 CuO 3 判斷化學式書寫的正誤 例4 下列化學式有無錯誤 有錯誤的請改正氧化鋁氧化鎂氧化鈉氯化亞鐵氯化銅AlOMgO2Na2OFeCl3CaCl2硫酸鋁硫酸