物理化學(xué)(天大第四版)填空題.doc

2.有3molH2(可視為理想氣體)，由298K加熱到423K，則此過程的U為 7.79KJ 。3.體系經(jīng)歷不可逆循環(huán)后，U=0，H=0。3.將熱量Q傳遞給一定量的理想氣體，（1）若體積不變，則這熱量轉(zhuǎn)變?yōu)?內(nèi)能 ，（2）若溫度不變，則這熱量轉(zhuǎn)變?yōu)?體積功 ，（3）若壓力不變，則這熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殪省?. 熱力學(xué)第一定律U=Q+W 只適用于 封閉體系。5.理想氣體等溫可逆膨脹過程，U = 0，H =0，Q0，W|W2|Q1Q214.理想氣體從相同始態(tài)，分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到相同的終態(tài)壓力，則終態(tài)的溫度T可逆_T可逆，終態(tài)的體積V可逆_V不可逆，過程的焓變H可逆_H可逆。 15.1mol單原子理想氣體始態(tài)為273K、p，經(jīng)下列過程：（a）恒容升溫1K；（b）恒溫壓縮至體積縮減一半；（c)恒壓升溫10K；（d）絕熱可逆過程壓縮至體積減少一半。上述四過程中，終態(tài)壓力最大的是過程_d_，最小的是過程_c_；終態(tài)溫度最高的是過程_d_，最低的是過程_b_。 16.273K、p下，1mol固體冰融化為水，其Q_0；W_0；U_0；H_0。 17.在298K及101.325KPa下的1.00dm3氫氣，等溫可逆膨脹到2.00 dm3，所做功的絕對值為70.3J 18.理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過程其U = 0，H = 0，J-T = 0。21.利用G0判斷自發(fā)過程的條件是_定溫、定壓、W/=0 _。22.在一定的溫度及壓力下，某物質(zhì)液汽兩相達(dá)平衡，則兩相的化學(xué)勢B(l)與B(g)_相等_；若維持壓力不變，升高溫度，則B(l)和B(g)都_減小_；但B(l)比B(g)_減小得慢_。24.理想氣體等溫可逆膨脹過程，U = 0，H=0，Q0，W0。（填、)25.氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，在恒容無非體積功的條件下，U Q，U=Q，W=0。（填、)28.有3molH2(可視為理想氣體)，由298K加熱到423K，則此過程的U為 7.79KJ 。29.1mol雙原子理想氣體，從溫度300K絕熱壓縮到500K，則焓變?yōu)?5.82KJ 。31.純液體的真空蒸發(fā)過程中內(nèi)能變化U = 0。(填、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、0，W0。（填、)45.氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，在恒容無非體積功的條件下，U Q，U=Q，W=0。（填、)53.公式的適用條件 封閉系統(tǒng)等溫等壓可逆過程54.理想氣體節(jié)流膨脹時(shí)，= 0。（選填 ，=， 0；氣體經(jīng)絕熱不可逆壓縮，S 0。(填、=)2. 1mol單原子理想氣體從P1、V1、T1等容冷卻到P2、V1、T2，則該過程的U 0，S 、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、 0，G 、0, G,0; 絕熱等外壓膨脹,S0; 絕熱可逆膨脹,S=0。（填：,0,G,0 13. 某系統(tǒng)進(jìn)行不可逆循環(huán)后,其系統(tǒng)的S=0,環(huán)境的S 0。, 14. 1mol理想氣體由0,100kPa變到0200kPa,此過程的G=1574J 15. 1Mol的過冷水在101.325kPa下變成-10的冰,其過程的U0,H0,S0, G0,經(jīng)絕熱不可逆壓縮S 0。 17. 1Mol單原子理想氣體等容從T1冷卻到T2,則該過程的S 0。 19. 某系統(tǒng)進(jìn)行不可逆循環(huán)后,其系統(tǒng)的S=0,環(huán)境的S 0。 20. 液體在沸點(diǎn)時(shí)等溫蒸發(fā)，U0,A0,G=0。 21. 二元溶液，pB對Raoult定律發(fā)生負(fù)偏差，B的Henry系數(shù) kB(x) _ 0；氣體經(jīng)絕熱不可逆壓縮，S 0。(填、=)27. 1mol單原子理想氣體從P1、V1、T1等容冷卻到P2、V1、T2，則該過程的U 0，S 、 0，G 、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、 0。(填、 0。(填、=)35. 一卡諾熱機(jī)在兩個(gè)不同溫度之間的熱源之間運(yùn)轉(zhuǎn), 當(dāng)工作物質(zhì)為氣體時(shí), 熱機(jī)效率為42%, 若改用液體工作物質(zhì), 則其效率應(yīng)當(dāng) 不變 （增加、減小、不變）36. 溶液是 由二種或二種以上的純物質(zhì)組成的均相體系 。. 37. 拉烏爾定律表示為： 。38. 亨利定律表示為：PB=kxXB=kmm/m=kcc/c39. 在理想混合物中 任一組分，在全部濃度范圍內(nèi)均服從拉烏爾定律 。40. 理想混合物的三個(gè)特點(diǎn)是 mixV=0, mixH=0, mixCp,m=0 41. 自發(fā)過程都有做功的能力，自發(fā)過程需環(huán)境對系統(tǒng)做功，自發(fā)過程的終點(diǎn)是平衡態(tài)。42. 卡諾熱機(jī)是理想熱機(jī)，它的工作物質(zhì)是理想氣體。該熱機(jī)進(jìn)行的循環(huán)是卡諾循環(huán)?？ㄖZ循環(huán)由恒溫可逆膨脹，絕熱可逆膨脹，恒溫可逆壓縮，和絕熱可逆壓縮四步組成。43. 可逆循環(huán)的熱溫商之和為零?？赡孢^程中得熱溫商=S.不可逆過程的熱溫商 0；氣體經(jīng)絕熱不可逆壓縮，S 0。(填、=)47. 1mol單原子理想氣體從P1、V1、T1等容冷卻到P2、V1、T2，則該過程的U 0，S 、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、 0，G 、=)50. 熱力學(xué)第二定律告訴我們只有 可逆 過程的熱溫商才與體系的熵變相等，而不可逆過程的熱溫商 小于 體系的熵變某理想氣體的摩爾定容熱容為CV,m，摩爾定壓熱容為Cp,m，1 mol該氣體恒壓下溫度由T1變?yōu)門2，則此過程中氣體的DU = nCV,m( T2T1 )=Qp的條件是 封閉系統(tǒng)不做非體積功的等壓過程 。如果一個(gè)系統(tǒng)從環(huán)境吸收了40J的熱，而系統(tǒng)的熱力學(xué)能卻增加了200J，系統(tǒng)從環(huán)境得到了 160J 功。理想氣體的熱力學(xué)能是 溫度 的函數(shù)。1理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最 大 ，定溫可逆壓縮過程環(huán)境做的功最 小 。2、理想氣體定溫可逆膨脹過程中，W 0 ，DU =0 ,DH =0 。4、某體系進(jìn)行一不可逆循環(huán)時(shí)，則DS體 =0 ，環(huán)境的DS環(huán) 0 。5、非理想氣體的卡諾循環(huán)，DH =0 ，DU =0 ，DS =0 。2 氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，在恒容無非體積功的條件下，U Q，U = Q，W = 0。（填、)3.1-1-1-9 有3molH2(可視為理想氣體)，由298K加熱到423K，則此過程的U為 7.79KJ 。4.1-1-1-9 1mol雙原子理想氣體，從溫度300K絕熱壓縮到500K，則焓變?yōu)?5.82KJ 。5.1-1-1-3 體系經(jīng)歷不可逆循環(huán)后，U = 0，H = 0。1 理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最 大 ，定溫可逆壓縮過程環(huán)境做的功最 小 。2理想氣體定溫可逆膨脹過程中，W 0 U=0 H=0 。3某體系進(jìn)行一不可逆循環(huán)時(shí)，則S體 =0 ，環(huán)境的S環(huán)0 5理想氣體定壓膨脹，W 0 ，U 0 H 0 1.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式和適用條件2.理想氣體等壓熱容與等容熱容的關(guān)系3.理想氣體絕熱可逆過程中Q, W,U,H的變化4.在下氣體的始末態(tài)壓力分別得情況下地膨脹過程稱為節(jié)流膨脹5理想氣體向真空膨脹氣體的溫度（升高，降低或不變）答案：1.U=Q+W,封閉體系 2.C -C=R 3.Q=0，W=U=nCT,H=nCT. 4絕熱條件，保持恒定不變 5.降低8. 理想氣體向真空膨脹過程 , 下列變量 中等于零的有 : 。 9. 雙原子理想氣體經(jīng)壓力加熱內(nèi)能變化為 ，則其焓變?yōu)?。1、可逆循環(huán)的熱溫商之和等于 ，在工作于溫度為T1與T2兩熱源間的所有熱機(jī)中，只有 熱機(jī)的效率最高，它的效率值可達(dá)= 。2、歷史上曾提出過兩類永動機(jī)。第一類永動機(jī)指的是 就能做功的機(jī)器。因?yàn)樗`反了 定律，所在造不出來。第二類永動機(jī)指的是 ，它并不違反 定律，但它違反了 定律，故也是造不出來的。3、熵是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，按性質(zhì)的分類，熵屬于 性質(zhì)。在隔離系統(tǒng)中，一切可能發(fā)生的宏觀過程都是 過程，均向著系統(tǒng)的熵值 的方向進(jìn)行。直至平衡時(shí)，熵值達(dá)到此條件下的 為止。在隔離系統(tǒng)中絕不會發(fā)生熵值 的過程。4、從熵的物理意義上看，它是量度系統(tǒng) 的函數(shù)。當(dāng)物質(zhì)由它的固態(tài)變到液態(tài)，再變到氣態(tài)時(shí)，它的熵值應(yīng)是 的。而當(dāng)溫度降低時(shí)，物質(zhì)的熵值應(yīng)是 的。熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容是 。5、下列各公式的適用條件分別是：對亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)公式A0，是 。對吉布斯函數(shù)判據(jù)公式G0，是 。對熱力學(xué)基本方程式，如dG=-SdT+Vdp等，是 。1、零；可逆；（T1-T2）/T12、不需要任何能量；熱力學(xué)第一；從單一熱源取熱；熱力學(xué)第一；熱力學(xué)第二3、廣延；自發(fā)；增大；極大；減小4、無序程度；增加；減少；純物質(zhì)完美晶體的熵值在0K時(shí)為零5、恒溫恒容不做非體積功的過程；恒溫恒壓不做非體積功的過程；不做非體積功的封閉系統(tǒng)1、理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，H 0，S 0。（填,=,）2、1mol理想氣體體積由V變到2V，若經(jīng)等溫自由膨脹，S1= JK-1，若經(jīng)絕熱可逆膨脹S2= JK-1。3.在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間 熱交換（填有或沒有）4. A=W的條件是 封閉系統(tǒng)恒溫恒容可逆過程。 5.有5molHe氣，可看作理想氣體，從始態(tài)273K 100kPa變到終態(tài)298k 1000Pa，則S= -86.62J/K 6、在絕熱定容的容器中，兩種同溫度的理想氣體混合，DG 0 , DmixG 0_、DU_=0_、DH_0_ 、DF_ 0；氣體經(jīng)絕熱不可逆壓縮，S 0。(填、 0，G 、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、4.1mol理想氣體由0,100kPa變到0200kPa,此過程的G= J 。答案：15745.1mol理想氣體體積由V變到2V,若經(jīng)等溫自由膨脹,S1= J.K-1; 若經(jīng)等溫可逆膨脹S2= J.K-1,若經(jīng)絕熱自由膨脹S3= J.K-1；若經(jīng)絕熱可逆膨脹S4= J.K-1。答案： 5.76、5.76、5.76、01 理想氣體的等溫可逆膨脹過程中，S 0，G 、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、 ; ; 26 理想溶液混合時(shí)，mixV =0, mixS 0 , mixG 、 49 25反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=0.1132，同溫度下系統(tǒng)中N2O4(g)和NO2(g)的分壓力均為101.325kPa，則反應(yīng)將向 逆 向進(jìn)行。(p=100kPa)50 范特荷甫等溫方程：中，表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的是，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的是，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的是。51 在50下，CuSO45H2O(s)與CuSO43H2O(s)平衡共存時(shí)，氣相中水蒸氣的分壓力為6.27kPa；CuSO43H2O(s)與CuSO4H2O(s)平衡共存時(shí)，氣相中水蒸氣的分壓力為4.00kPa;欲使CuSO45H2O(s)與CuSO4H2O(s)平衡共存，氣相中水蒸氣的分壓力應(yīng)為 5.00kPa 52 某反應(yīng)在1023K時(shí)的K為105.9，在1667K時(shí)的K為1.884，則該反應(yīng)在1023K至1667K之間的反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的平均值為 -88704Jmol-1 ，在1360 K時(shí)的K為 7.990 。56 將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起沸點(diǎn) 升高。57 25時(shí)，純水的飽和蒸氣壓p*(水)=3168Pa，若一甘油水溶液中甘油的摩爾分?jǐn)?shù)為0.020，則溶液上方的水的蒸氣壓力為 3104.6Pa 。58油的摩爾分?jǐn)?shù)為0.020，則溶液上方的水的蒸氣壓力為（ 3104.6Pa 。）59理想混合物的三個(gè)特點(diǎn)是 （mixV=0, mixH=0, mixCp,m=0 ）60 已知A、B兩組分可構(gòu)成理想液體混合物，且該混合物在p 下沸點(diǎn)為373.15K。若A、B兩組分在373.15K時(shí)的飽和蒸氣壓為106658Pa和79993Pa，則該理想液體混合物的組成為：（xA = 0.8 平1 25時(shí)，純水的飽和蒸氣壓p*(水)=3168Pa，若一甘油水溶液中甘衡氣相的組成為：yB = 0.842 9 。）61 A,B兩液體形成理想液態(tài)混合物,已知在溫度T時(shí)純A和B飽和蒸氣壓分別為 0.75和0.9 , 若該混合物在溫度T及壓力100kPa時(shí)開始沸騰,則此時(shí)的液相和氣相組成為62 在某溫度下,純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的13倍,A和B形成理想液態(tài)混合物,若平衡時(shí)的氣相中A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等,則液相中A和B的摩爾分?jǐn)?shù)比是（ 1:13）63 A,B形成理想液態(tài)混合物，已知在P=2P,當(dāng)A和B二元液體中，X=0.5時(shí)，與其平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)y=0.667 64 稀溶液的蒸氣壓下降規(guī)律時(shí),溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性溶質(zhì) 66 將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起沸點(diǎn)升高。4在一定的溫度及壓力下，某物質(zhì)液汽兩相達(dá)平衡，則兩相的化學(xué)勢B(l)與B(g)_；若維持壓力不變，升高溫度，則B(l)和B(g)都_；但B(l)比B(g)_。4. 相等 減小 減小的慢 1 有1Mol理想氣體，始態(tài)溫度為T1，體積為V1，經(jīng)下述不同過程達(dá)到終態(tài)，終態(tài)體積均為：等溫不可逆膨脹，S 0; 絕熱等外壓膨脹,S 0; 絕熱可逆膨脹,S 0。（填：,、填空題1. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水或純水，經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是（糖水液面高于純水液面）2. 等溫等壓下，A和B組成的均相系統(tǒng)中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將（減?。?（填增加，減小或不變）3.已知水在正常冰點(diǎn)時(shí)的摩爾熔化熱為6025J/mol，某水溶液的凝固點(diǎn)降低了15k，該溶液的濃度為 0.1429 4. 化學(xué)式的定義式為B= 、GB（或者） 。5. 在373.15K 101325 Pa下，液態(tài)水的化學(xué)勢為U1,373.15K,150KPa下水蒸氣的化學(xué)勢為U2，則U1_U2。8、已知A、B兩組分可構(gòu)成理想液體混合物，且該混合物在p 下沸點(diǎn)為373.15K。若A、B兩組分在373.15K時(shí)的飽和蒸氣壓為106658Pa和79993Pa，則該理想液體混合物的組成為：xA = 0.8 ， 平衡氣相的組成為：yB = 0.842 9 。2.拉烏爾定律表示為： 。3.亨利定律表示為：PB=kxXB=kmm/m=kcc/c4. 在理想混合物中 任一組分，在全部濃度范圍內(nèi)均服從拉烏爾定律 。5. 理想混合物的三個(gè)特點(diǎn)是 mixV=0, mixH=0, mixCp,m=0 3.含有某非揮發(fā)性溶質(zhì)的水的稀溶液,在271K時(shí)凝固,水的Kf為1.86k.kg.mol-1,Kb為0.52k.kg.mol-1,該溶液在正常沸點(diǎn)為 273.75