《第二節(jié)__水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習(xí)題[1].doc

學(xué)而知化學(xué) 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性典型例題及習(xí)題（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH-，請(qǐng)?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)Kwc(H+)總c(OH-)總水電離出的c(H+)升溫到100通氯化氫10-2 mol/L加氫氧化鈉固體10-4 mol/L加氯化鈉固體10-7 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH)為（ ）A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1C.1.0102 mol1 D.1.01012 mol1【例3】室溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42）：c (H+)約為（ ）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【例5】弱酸H溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.3【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.ab D.ab【例7】99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時(shí)的體積變化）。 A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。 A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） A.1 B. 10-14-a-b / C. 10a+b-14/ D.10a-b/【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則和c(H+)之比為（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104： 【例12】有、三瓶體積相等，濃度都是1molL-1的鹽酸溶液，將加熱蒸發(fā)至體積一半；向中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（ ）A. = B. C. = D. =（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B 加酚酞顯無色的溶液 C pH7的溶液 D OH-14時(shí)，則Va/Vb= (填表達(dá)式)，且Va Vb(填、或=)20有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1molL-1的氨水，pH為11。（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3H2O的電離平衡向_ (填“促進(jìn)”或“抑制”)電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為_ (填序號(hào))。A911之間 B11 C1213之間 D13（2）乙用0.1molL-1的氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_。21以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出； （ ）標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整； （ ）滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）； （ ）堿式滴定管（待測(cè)液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤(rùn)洗，直接注入待測(cè)液；（ ）移液管吸取待測(cè)液后，懸空放入錐形瓶（尖嘴與瓶壁不接觸）； （ ）滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)。 （ ）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液； （ ）滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁。 （ ）三、計(jì)算題22在t時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10a molL1，c(OH-)=10b molL1，已知a+b=12.向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；（2）A點(diǎn)pH= ；（3）B點(diǎn)比最初混合酸的pH增加多少（寫出計(jì)算過程）？（lg3=0.48）（三）能力測(cè)試1pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:92將0.23g鈉投入到100mL水中，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1g/cm3，則該溶液的pH為（溫度為25）（ ）A.1 B.10 C.12 D.133在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（ ）。 A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸 D.0.01mol/L的硝酸4下列溶液：pH=0的鹽酸，0.5molL-1的鹽酸溶液，0.1molL-1的氯化銨溶液，0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，0.1molL-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是（ ） A. B. C. D.525時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1.010-amolL-1，下列說法正確的是（ ） A. a7時(shí)，水的電離一定受到促進(jìn) C. a7時(shí)，溶液的pH可能為a6某溫度下重水中存在電離平衡D2O D+ + OD- ，D2O的離子積常數(shù)=1.010-12，若pD=-lgc(D+)，該溫度下有關(guān)分析正確的是（ ） A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6 C.向30mL0.5molL-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5molL-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD-)為110-10molL-17Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2Fe3+2I-=2Fe2+I2（水溶液），當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡_（填：向左、向右、不）移動(dòng)。第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性參考答案（二）基礎(chǔ)練習(xí)1D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7A 8D9BC c水(H)=1.01013 molL1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。評(píng)注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。10AD11B 因?yàn)閜H1=9，所以c1(OH)=105 molL1；因?yàn)閜H2=10，所以c2(OH)=104molL1根據(jù)題意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則10，即V110V2。12A 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于c(Na)=c(Cl)所以：c(OH)=c(H)即酸所提供的n(H)等于堿所提供的n(OH)：10a molL1V mL=10b14 molL110V mL解得：ab=13。13D 14.CD15解析：常溫下，c(H)=1.0107 molL1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0107 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：n=mol107 mol=5.56108答案：B16D172CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH2 9.5518（1）等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強(qiáng)酸，pH變化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的電離平衡。（注意：用CH3COONH4晶體而不用CH3COONa晶體，是因?yàn)镃H3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。）19（1）1（2）101（3）10-14（10-a10b）;.20（1）促進(jìn)；A （2）甲大，乙用NH4Cl稀釋后c(NH4+)增大，使NH3H2O的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀釋后的乙溶液的c(H+)增大21答案：（1）（6）：偏低；(7)、(8)：無影響。22（1）c(H2SO4)=0.05molL1,c(HCl)=0.20molL1 （2）pH=1 （3）最初混合酸c(H+)=0.05molL12+0.20molL1=0.30molL1 pH=0.52 B點(diǎn)還沒有完全中和，酸有剩余c(H+)=molL1 pH=1.48所以B點(diǎn)比最初混合酸的pH增加1.480.52=0.96 （三）能力測(cè)試1【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學(xué)反應(yīng)。 設(shè)加入的強(qiáng)酸的體積為1升，加入的強(qiáng)堿的體積為x，則混合前含氫離子0.01摩爾，由：H+OH-=H2O，知：0.1x 0.01 = (1+x)0.001，得x = 1/9。【答案】D2D3解析本題實(shí)質(zhì)考查對(duì)指示劑變色范圍的了解程度。石蕊變紅色，則pH5.0。答案 B、C。4解析純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(H+)與c(OH-)的乘積為一個(gè)常數(shù)關(guān)系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(H+)=10-7molL-1。在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)都小于10-7molL-1，酸（或堿）電離出的c(H+)或c(OH-)越大，則其水電離出的就越小。pH=0的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)=10-14molL-1，0.5molL-1的鹽酸溶液中，水電離出來的c(H+)=210-14molL-1，0.1molL-1的氫氧化鈉溶液中，水電離出c(H+)=10-13molL-1。氯化銨、氟化鈉等能發(fā)生鹽的水解而促進(jìn)了水的電離。由于NH3H2O電離度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化銨溶液中水電離程度比氟化鈉溶液中的水電離程度大。綜上所述，水電離出的c(H+)由大到小的順序?yàn)?。答案B5解析圍繞水電離出的c(H+)=1.010-amolL-1考查水的電離知識(shí)點(diǎn)的掌握程度。當(dāng)a1.010-7molL-1，此是水的電離被促進(jìn)，則溶液必是鹽溶液，可能溶液呈酸性或堿性，因此pH可能為a或14-a；a7時(shí)，水的電離一定被抑制，則可能酸溶液或堿溶液，pH可能為a或14-a。答案AD6解析根據(jù)該溫度下重水的離子積常數(shù)，可推算0.1molL-1NaOD重水溶液中含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A選項(xiàng)不正確。該溫度下純重水電離的c(D+)=c(OD-)=10-6molL-1，把pD=4的DCl