人教版必修1 第2章 第3節(jié)氧化還原反應 第2課時 氧化劑和還原劑 作業(yè)2.doc

第二章 第三節(jié) 第2課時基 礎 鞏 固一、選擇題1安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10nan32kno3=k2o5na2o16n2，下列判斷正確的是(d)a每生成16 mol n2轉移30 mol電子bnan3中氮元素被還原cn2既是氧化劑又是還原劑d還原產物與氧化產物質量之比為1152對于2nabrcl2=2naclbr2反應，下列說法不正確的是(d)a該反應既是置換反應，又是氧化還原反應bcl2是氧化劑，發(fā)生還原反應c若有1.6 g br2生成，反應過程中轉移了1.2041022個電子d鈉元素在反應中價態(tài)不變，所以nabr既不是氧化劑，也不是還原劑解析：nabr中鈉元素在反應中價態(tài)不變但溴的價態(tài)升高，所以nabr在反應中是還原劑。3下列反應中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應為(a)acl2h2o=hclhclob2f22h2o=4hfo2ch2ocao=ca(oh)2d2na2h2o=2naohh2解析：a中h2o的化合價沒有發(fā)生變化，b中h2o的o元素化合價升高被氧化，c不是氧化還原反應，d中h2o的h元素的化合價降低。4吸進人體的氧約有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為生命“殺手”，科學家試用na2seo3消除人體內的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒產品，如北大富硒康等。依上所述，從氧化還原反應的角度來看，na2seo3的作用是(b)a氧化劑b還原劑c既是氧化劑也是還原劑d既不是氧化劑也不是還原劑解析：解題時要學會信息的“過濾”。據(jù)“消耗氧化性極強的氧”可知na2seo3作還原劑。5(2016福州高一檢測)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是(c)amno2mnso4balcl3al(oh)3ckikio3dhno3no6(2016榆林高一檢測)發(fā)射“神舟”十號的長三丙火箭由三個子級構成。其中一子級上部裝有液體四氧化二氮(n2o4)，下部裝有液體偏二甲肼(c2h8n2)(c為1價，n為3價)。發(fā)動機內燃燒的化學方程式為c2h8n22n2o4=3n22co24h2o，該反應中(d)ac2h8n2發(fā)生還原反應bc2h8n2是氧化劑cn2o4發(fā)生氧化反應dn2o4是氧化劑7(2016黃山高一檢測)一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：nh3non2h2o(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(a)a23b32c45d568(2016合肥高一檢測)已知下列反應：反應：co2o36hcl(濃)=2cocl2cl23h2o，反應：5cl2i26h2o=10hcl2hio3。下列說法正確的是(d)a反應中hcl是氧化劑b反應中cl2發(fā)生氧化反應c還原性：cocl2hcli2d氧化性：co2o3cl2hio39(2016成都高一檢測)已知5kclkclo33h2so4=3cl23k2so43h2o，下列說法不正確的是(d)akclo3是氧化劑b被氧化與被還原的氯元素的質量比為51ch2so4既不是氧化劑又不是還原劑d1 mol kclo3參加反應時有10 mol電子轉移二、非選擇題10(2014四川高考改編)(1)分析反應5nh4no3=2hno34n29h2o的電子轉移方向和數(shù)目_。(2)該反應中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)比是_53_。(3)該反應中每生成1 mol硝酸時，生成n2的體積為_44.8_(標準狀況)。(4)生成28 g n2時，轉移的電子數(shù)目為_3.75na(na為阿伏加德羅常數(shù))_。解析：分析該氧化還原反應，被氧化得到35e，被還原29h2o可知在該反應中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子個數(shù)比為53；在該反應中每生成1 moi hno3，生成2 mol n2，標準狀況下的體積為2 mol22.4 lmol144.8 l。5 nh4no32hno34n29h2o，3價的氮原子的化合價升高到0價，失去3個電子，5價的氮原子的化合價降低到0價，得到5個電子，即每生成4 mol氮氣轉移電子的物質的量是15 mol，因此生成1 mol氮氣時轉移電子的物質的量為3.75 mol。11(2016佳木斯高一檢測)(1)在cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o反應中，請用雙線橋法標出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o_。(2)維生素c能使食物中的fe3轉化為fe2，即fe3fe2在此變化中，fe3被_還原_(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素c是_還原_劑。若有1 mol fe3轉化為fe2，則維生素c_失_(填“得”或“失”)_1_mol電子。12根據(jù)反應8nh33cl2=6nh4cln2回答下列問題。(1)氧化劑是_cl2_，還原劑是_nh3_。(2)氧化劑與氧化產物的質量比為_21328_。(3)當生成28 g n2時，被氧化的物質為_34_g。(4)該反應中發(fā)生還原反應的過程表示為cl22e=2cl，則發(fā)生氧化反應的過程可表示為_8nh36e=6nhn2_。解析：在此反應中，nh3中氮元素化合價升高，被氧化，作還原劑，對應氧化產物為n2，cl2中氯元素化合價降低，被還原，作氧化劑，對應還原產物為nh4cl。8 mol nh3中只有2 mol nh3被氧化，所以生成1 mol n2時，有2 mol nh3被氧化，在反應中，8 mol nh3失去 6 mol電子生成6 mol nh和1 mol n2。能 力 提 升一、選擇題1實驗室常用熱的naoh溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應為6naoh3s2na2sna2so33h2o。在此反應中硫表現(xiàn)的性質是(d)a氧化性b還原性c既無氧化性又無還原性d既有氧化性又有還原性解析：此反應中只有硫的化合價既升高又降低，d項正確。被氧化的硫原子和被還原的硫原子的個數(shù)比為12。2據(jù)估計，高空大氣中的o2吸收紫外線可生成臭氧，臭氧可分解：o3o2o。臭氧與大氣污染物之一的no發(fā)生反應：noo3=no2o2，no2o=noo2，縱觀這些反應可以看出no是作(c)a氧化劑b還原劑c催化劑d干燥劑解析：分析題給兩個反應，發(fā)現(xiàn)no在反應前后不變，所以no是催化劑。3能與fe3反應，且能證明fe3具有氧化性的是(b)scnfefe2cuznohabcd4用硫酸酸化的三氧化鉻(cro3)遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)樗{綠色，用這種現(xiàn)象可測得司機是否酒后駕車，反應如下：2cro33c2h5oh3h2so4=cr2(so4)33ch3cho6h2o。此反應的還原劑是(d)ah2so4bcro3ccr2(so4)3dc2h5oh解析：c2h5oh中c為2價，ch3cho中c為1價，c2h5oh在反應中是還原劑，cro3是氧化劑。5下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(c)ana、ba2、cl、sobca2、hco、cl、kcmno、k、i、hdh、cl、na、co解析：mno具有強氧化性，能將i氧化生成i2或更高價態(tài)的物質。6有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的nh4no3和zn粉的混合物中滴幾滴水后產生的白煙：nh4no3zn=znon22h2o，下列有關說法中正確的是(c)a該反應中nh4no3只作氧化劑bzno是還原產物c水在反應中可能起催化作用d每生成1 mol n2共轉移8 mol電子解析：分析元素價態(tài)，發(fā)現(xiàn)部分n元素化合價從3價升高到0價，部分n元素化合價從5價降至0價，zn元素的化合價由0價變?yōu)?價。a項錯誤，nh4no3既作氧化劑，又作還原劑；b項錯誤，zno是氧化產物；d項錯誤，每生成1 mol n2共轉移5 mol電子。7宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有一銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4ag2h2so2=2x2h2o，下列說法不正確的是(c)ax的化學式為ag2sb銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子c反應中ag和h2s均是還原劑d每生成1 mol x，反應轉移2 mol e解析：a項正確，據(jù)原子守恒易看出；b項正確，o元素的化合價降低；c項錯誤，h2s不是還原劑；d項正確，每生成2 mol x，轉移4 mol e。8clo2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用clo2代替cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取clo2的新方法，其反應的微觀過程如下圖所示：下列有關該反應的敘述中正確的是(b)a該反應是復分解反應b該反應的化學方程式為cl22naclo2=2clo22naclc反應中cl2既是氧化劑，又是還原劑d生成2 mol clo2時轉移的電子數(shù)為6 mol解析：將符號替代入上述圖示，得cl22naclo2=2clo22nacl，可知b項正確。該反應有單質參加，顯然不是復分解反應。反應中氯氣是氧化劑，naclo2是還原劑。d項錯誤，轉移電子數(shù)為2 mol。9為測定人體血液中ca2的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o若血液樣品為15 ml，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/l的kmno4溶液15.0 ml，則這種血液樣品中的含鈣量為(b)a0.001 mol/lb0.0025 mol/lc0.003 mol/ld0.0035 mol/l解析：據(jù)題意，15 ml該血樣中ca2的物質的量等于草酸的物質的量。n(ca2)n(c2o)n(h2c2o4)2.5n(kmno4)2.50.001 mol/l0.015 l0.0375 mol。所以這種血液中含鈣的物質的量濃度為0.0025 mol/l。二、非選擇題10(1)請將下列5種物質：cuso4、cu(no3)2、cu2s、no和no2分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式(不需要配平)。_cu2s_hno3_cu(no3)2_cuso4_no2_no_h2o(2)反應中發(fā)生還原反應的物質是_hno3_，被還原的元素是_n_。(3)反應中1 mol的還原劑_失去_(填“得到”或“失去”)_10_mol電子。(4)若配平該反應的化學方程式，當no和no2的物質的量之比為11時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_51_。解析：依據(jù)價態(tài)變化展開分析。cu化合價有1價和2價，n的化合價有5和2、4價，由此判斷出另一反應物為cu2s。11黑火藥是我國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥配方口訣為“一硫(黃)二硝(石)三木炭”。在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2kno33csk2sn23co2。其中被還原的元素是_氮和硫_，被氧化的元素是_碳_，氧化劑是_kno3和硫_，還原劑是_碳_，氧化產物是_co2_，還原產物是_k2s和n2_。12已知g、q、x、y、z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有下列轉化關系(未配平)：gqnaclqh