蘇教版必修1 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第2課時(shí) 硫酸的制備和性質(zhì)　硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 作業(yè).doc

(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)一、選擇題1下列做法中，不會(huì)造成大氣污染的是()a燃燒含硫的煤b焚燒樹葉c燃燒氫氣 d燃放煙花爆竹解析：含硫的煤、樹葉以及煙花爆竹等物質(zhì)都含有c、n、s等元素，它們?nèi)紵螽a(chǎn)生嚴(yán)重污染大氣的co、氮的氧化物、so2等有害氣體。h2是理想的燃料，燃燒后生成物為水，無污染，而且燃燒熱值高。答案：c2將so2通入下列溶液中，最終一定有沉淀生成的是()a溴水 bh2s溶液ccacl2溶液 d澄清的石灰水解析：a中so2可使溴水褪色，但無沉淀產(chǎn)生；b中h2s可與so2反應(yīng)，在溶液中生成s單質(zhì)沉淀；c中cacl2不與so2反應(yīng)；d中當(dāng)so2過量時(shí)，可與石灰水反應(yīng)生成可溶性ca(hso3)2。答案：b3下列說法不正確的是()a硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)b接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收c由于常壓下so2轉(zhuǎn)化為so3的轉(zhuǎn)化率很高，所以so2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件d工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品解析：硫酸是液體，貯存、運(yùn)輸很不方便，建廠應(yīng)選擇靠近硫酸消耗多的位置。故a項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a4濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()a酸性 b脫水性c強(qiáng)氧化性 d吸水性解析：蔗糖首先被濃h2so4脫水，生成碳，濃h2so4再吸水，放熱，濃h2so4再與碳反應(yīng)生成co2、so2和水，故在此過程中濃h2so4表現(xiàn)了脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，故選a。答案：a5區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是 ()a各取少許溶液分別放銅片b分別與石蕊試液作用c用玻璃棒各蘸取少許涂在紙上d各取少許溶液分別放入鋁片解析：區(qū)別濃、稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的辦法是應(yīng)用濃硫酸的脫水性，將其涂在紙上，濃硫酸會(huì)使紙?zhí)炕l(fā)黑。答案：c6硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液變成丙。在丙里加入na2s生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()aso3、h2so4、h2so3、h2s、sbso2、h2so3、h2so4、so2、so3cso3、h2so4、h2so3、h2s、sdso2、h2so3、h2so4、h2s、s解析：整個(gè)過程中發(fā)生的變化為so2so2(甲)so2h2o=h2so3(乙)h2so3br2h2o=2hbrh2so4(丙)na2sh2so4=na2so4h2s(丁)2h2sso2=3s(戊)2h2o答案：d7.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，so3的吸收過程是在吸收塔(如右圖)中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法不正確的是()a從處通入so3，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式b從處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積c從處導(dǎo)出的氣體只含有少量so2，可直接排入大氣d從處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸解析：so3的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收so3時(shí)容易形成酸霧，吸收速率慢，且不利于so3的完全吸收。氣體的吸收常采用逆流原理，這樣有利于氣、液的充分接觸，吸收效果好。從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體是n2、沒有起反應(yīng)的o2和少量so2，直接排入大氣會(huì)污染環(huán)境，所以應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用。答案：c8x(鹽)和y(酸)反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體z，z跟naoh溶液反應(yīng)又得到x(鹽)，z氧化的最終產(chǎn)物為氣體w，氣體w溶于水又得到y(tǒng)(酸)。則x(鹽)和y(酸)是()ana2so4和硫酸 bna2so3和鹽酸cna2so4和鹽酸 dna2so3和硫酸解析：由題意可知，y(酸)為含氧酸，x(鹽)是一種弱酸鹽，且x、y、z、w中應(yīng)該含有同一種元素，由此可知，x和y分別是na2so3和硫酸是正確的。答案：d9有四位學(xué)生設(shè)計(jì)下列四個(gè)方案驗(yàn)證溶液中含有so，你認(rèn)為合理的是()a試液白色沉淀沉淀不溶解b試液無沉淀白色沉淀c試液無沉淀白色沉淀d試液白色沉淀沉淀不溶解解析：a中白色沉淀可能為agcl；b中加鹽酸無沉淀，確認(rèn)無ag，同時(shí)也排除了co、so、po等的干擾，加入bacl2溶液后白色沉淀只能為baso4；c中加稀hno3后，若有so則可被氧化為so；d中若白色沉淀為baso3，加入稀hno3，沉淀被氧化為baso4，也不溶解。答案：b10將28 g fe粉和8 g硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再加入足量的稀h2so4，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是()a11.2 l b22.4 lc1.12 l d33.6 l解析：fefesh2s 1 mol 1 mol 1 molfeh2 1 mol 1 mol故n氣體n(fe)0.5 mol，v(氣體)0.5 mol22.4 lmol111.2 l。答案：a二、非選擇題11根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，說明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項(xiàng)的字母填在各小題的橫線上。a不揮發(fā)性b酸性c吸水性 d脫水性e強(qiáng)氧化性 f強(qiáng)酸性(1)濃硫酸可作氣體干燥劑_。(2)蔗糖中加濃h2so4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象_。(3)2naclh2so4(濃)na2so42hcl_。(4)znh2so4(稀)=znso4h2_。(5)na2so3h2so4(稀)=na2so4so2h2o_。(6)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o_。(7)c2h2so4(濃)2so22h2oco2_。解析：(1)用濃h2so4來干燥氣體是利用了濃h2so4的吸水性。(2)蔗糖中加濃h2so4，由于濃h2so4具有脫水性而使蔗糖“炭化”。(3)利用濃h2so4的強(qiáng)酸性和不揮發(fā)性來制取易揮發(fā)性的強(qiáng)酸。(4)利用稀h2so4的酸性，與zn反應(yīng)制取h2。(5)因h2so4的酸性大于h2so3，故可用稀h2so4來制取so2。(6)cu與濃h2so4反應(yīng)時(shí)既利用了濃h2so4的強(qiáng)氧化性，又利用了濃h2so4的酸性。(7)c與濃h2so4共熱反應(yīng)是利用了濃h2so4的強(qiáng)氧化性。答案：(1)c(2)de(3)af(4)b(5)f(6)be(7)e12含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有h2so4、h2so3、so2、na2so3、baso4、cuso4、na2so4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：(1)h2so3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于cuso4溶液中，若鐵棒表面 _，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面 _，則未發(fā)生反應(yīng)。(3)用na2so3吸收法是治理so2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：_。(4)減少so2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用co還原so2得到單質(zhì)硫的方法來除去so2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)h2so3與空氣中的o2發(fā)生反應(yīng)生成h2so4；(2)鐵棒經(jīng)濃硫酸若鈍化則生成鐵的氧化物，鐵的氧化物不與cuso4溶液反應(yīng)，若沒有鈍化，則鐵棒與cuso4溶液發(fā)生反應(yīng)：fecuso4=cufeso4；(3)na2so3溶液與so2氣體反應(yīng)生成nahso3；(4)co和so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：so22cos2co2答案：(1)2h2so3o4e2=2h2so4(雙線橋也可以)(2)無明顯現(xiàn)象(無現(xiàn)象也可)有紫紅色物質(zhì)析出(3)na2so3so2h2o=2nahso3(4)so22cos2co213下圖是以黃鐵礦為開始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_，_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：_，_。解析：各物質(zhì)均為含硫物質(zhì)，則c必為so2，d為h2so4；又由ba，可知b為s，a為fes，e為h2s。答案：(1)fessso2h2so4h2s(2)fes2fesss2h2so4(濃)3so22h2oc2h2so4(濃)co22so22h2o(3)fes2h=fe2h2sso2cl22h2o=4hso2cl14某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)b是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 ml 18 mol/l濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_(填寫字母編號(hào))。a鐵粉 bbacl2溶液 c銀粉 dna2co3溶液(3)裝置c中試管d內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)b中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_。待反應(yīng)結(jié)束后，向c中燒杯內(nèi)加入沸水，d中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)實(shí)驗(yàn)裝置c有可能造成環(huán)境污染。試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決。(實(shí)驗(yàn)用品自選) _。解析：cu只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。收集so2氣體用向上排空氣法，因此