初三化學(xué)專題：初中化學(xué)計(jì)算題解題方法.doc

初中化學(xué)計(jì)算題解題方法一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”，即： 二、化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一, 它包括化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的計(jì)算等。是從量的方面幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過(guò)有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計(jì)算題,可以幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念和原理的理解,培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力?；瘜W(xué)計(jì)算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣,既考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),又考查學(xué)生的數(shù)學(xué)推算能力。學(xué)生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學(xué),對(duì)化學(xué)計(jì)算存在畏懼心理的初中學(xué)生?，F(xiàn)將化學(xué)競(jìng)計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。 、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 m(溶液質(zhì)量增加) 56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此鐵的純度為56%。【習(xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5 ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？ 3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過(guò)含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量？ 反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？ 4、CO和CO2混合氣體18克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（ ） AFe BAl CBa（OH）2 D Na2CO3 、關(guān)系式法： 關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過(guò)已知的量來(lái)求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。 1、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3 =2KCl+3O2 2H2+O2 =2H2O 可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式， KClO3 3Zn 122.5 365 12.25g x x=19.5g 2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)；質(zhì)量比為_(kāi)。 解析：涉及到的三個(gè)方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg + 2HCl=MgCl2+H2 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H23、陽(yáng)光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過(guò)的陽(yáng)光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過(guò)程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽(yáng)光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3)。求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。、守恒法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。 1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克 （29.25克）2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克 （15.2克）3、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （ 97.25%）4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？（NM）/48 克 5、 有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克（34.8克） 6、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？ （95克） 7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克 （48克） 8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測(cè)得R的氯化物中氯元素為525%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88%）、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過(guò)求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過(guò)多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。1、測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：A MgO B Na2O CCO2 DSO2 2、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克 ，則該合金的組成可能為：（ ）A、AlMg B、Na Fe C、ZnCu D、MgZn 3、測(cè)知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（ ）A、NH4Cl B、CO（NH2）2 C、NH4HCO3 D、（NH4）2SO4 4、兩種氧化物的混合物共56克跟足73%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是：A、MgO和ZnO B、 CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO 5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液A、PH=0的溶液 B、PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=5的溶液 、規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說(shuō)的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量,達(dá)到事半功倍的效果?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.20% B.40% C.48% D.80%1、有一不純的(NH4)2SO4樣品，測(cè)得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則所含的雜質(zhì)可能是( ）A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.60% B.45% C.30% D.22.5%、極植法： 取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 =0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。1、一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 A、10 B、30 C、50 D、702、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是( ) A10 B25 C 30 D35、圖解法： 例題5某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）A、27B、23C、39D、56解析（1）由題意可知，R%=130%=70%，則R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。（2）依據(jù)題意畫(huà)出圖示分析。請(qǐng)見(jiàn)下圖。（3）列比例式，求得R=56，故正確選項(xiàng)為D。小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計(jì)算。【練習(xí)】：R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為RX2，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，若化合物乙中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%，則化合物乙的化學(xué)式為AR3X B.RX3 C.R2X D.RX3、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。 解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。、十字交叉法：溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問(wèn)題的計(jì)算，計(jì)算量有時(shí)比較大且計(jì)算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無(wú)從下手，如果能使用十字交叉法，對(duì)此類計(jì)算題就迎刃而解了。取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液? 解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 160250 100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則64% 40%(100+x) 100x=60克 則RORCl2 質(zhì)量增加 m 55 4.0克 (9.5-4.0)克 m=40。故金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素。、估算法：有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不