酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案.doc

酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案（一）姓名 【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、能解釋溶液導(dǎo)電的原因；2、能書寫常見物質(zhì)的電離方程式；3、能區(qū)分常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽；4、能說出常見物質(zhì)的學(xué)名、俗稱、顏色，會(huì)寫化學(xué)式；5、記住濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)；6、記住常見鹽的溶解性，能判斷物質(zhì)是否可溶；7、能用酸堿指示劑判斷溶液酸堿性，能根據(jù)溶液酸堿性判斷指示劑的變色情況；8、了解PH值的規(guī)定；9、了解化肥的主要分類，并能寫出主要產(chǎn)品的名稱、化學(xué)式；一、溶液的導(dǎo)電性溶液能導(dǎo)電的原因是 ，金屬能導(dǎo)電的原因是 。二、電離方程式觀察教材電離方程式的寫法1、“=”左邊寫物質(zhì)的 ，右邊寫 ；2、電離產(chǎn)生的 所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的 。三、酸1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl： H2SO4： H3PO4： HNO3： 它們的共同點(diǎn)是：電離后都產(chǎn)生了 。2、電離產(chǎn)生的 全部是 的 叫做酸。3、完成下面有關(guān)酸的分類的表格化學(xué)式HClH2SO4HNO3H2S依據(jù)電離產(chǎn)生H+的數(shù)目一元酸一元酸依據(jù)是否含有氧元素含氧酸無氧酸4、酸的命名含氧酸：除 、 元素以外另一元素的名稱 +“酸”字。例：硫酸是根據(jù)其中除 、 元素外的 元素的名稱 + “酸”字。則：H2CO3名稱是 ，HIO3叫 ，H3PO4叫 。無氧酸：元素名稱后 +“酸”字，如：HCl名稱是氫氯酸。那么，HI的名稱是 ，HF叫 ，H2S叫 。5、濃鹽酸具有 性，產(chǎn)生的氯化氫氣體易與空氣中的 結(jié)合，形成 。所以在盛放濃鹽酸的試劑瓶口常?？梢?。6、濃硫酸具有 性，可做氣體干燥劑。此外，還具有 、 。稀釋濃硫酸必須將 沿器壁注入 ，并不斷 ，以 ，防止 。四、堿1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaOH： Ca(OH)2 ： Al(OH)3： 它們的共同點(diǎn)是：電離后都產(chǎn)生了 。2、電離產(chǎn)生的 全部是 的 叫做堿。3、完成下表名稱氫氧化鈣氫氧化鋁氫氧化鐵化學(xué)式NaOHCu(OH)2Fe(OH)24、（1）固體氫氧化鈉通常為 色塊狀固體，手感 ，有 味， 溶于水，溶解于水放出 ，具有 性，俗稱 、 、 。（2）固體氫氧化鈉易吸收空氣中的 ，表面 而逐漸 ，這種現(xiàn)象稱之為 。（3）由于固體氫氧化鈉具有 性，可用作氣體干燥劑。5、氫氧化鈣通常為 色固體， 溶于水，所得溶液叫做 。氫氧化鈣俗稱 、 。6、生石灰（化學(xué)式 ），學(xué)名 。能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。五、鹽1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaCl K2CO3 CuSO4 NH4NO3 2、電離產(chǎn)生 離子和 離子的化合物，叫做鹽。3、完成下表名稱氯化鈉碳酸氫鈉氯化鐵硝酸銀化學(xué)式BaSO4Na2CO3Ba(NO3)2CaCO34、Na2CO3學(xué)名 ，俗稱 。NaHCO3學(xué)名 ，俗稱 。5、鉀鹽是指含 的鹽，硝酸鹽是指含 的鹽，硫酸鹽是指含 的鹽。6、查溶解性表，用化學(xué)式填空?？扇苄詨A：KOH、 、氨水、 。微溶性堿 。難溶性氯化鹽 ；難溶性硫酸鹽 ，微溶的有 、 ?？扇苄蕴妓猁}K2CO3、 、 ，微溶 、 。7、完成下表：物質(zhì)名稱硝酸銀硫酸鋇氯化銀化學(xué)式Ba(NO3)2Cu(OH)2顏色紅褐色溶解性難溶六、酸堿指示劑1、遇酸堿性不同的物質(zhì)，能顯示不同 的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。2、完成下表 酸性中性堿性紫色石蕊試液無色酚酞試液3、PH用來表示溶液的 。在 之間取值。PH 7，溶液顯酸性，值越小，酸性越 ；PH 7，溶液顯中性；PH 7，溶液顯堿性，值越大，堿性越 。4、酸雨是指PH 5.6的自然降水。七、化肥1、氮肥：指含 元素的化合物。如： 、 。氮肥大多數(shù)為 色， 溶于水。2、氯化鉀化學(xué)式為 ，因含 元素，所以屬于 肥。這類化肥大多數(shù)為 色， 溶于水。3、磷肥主要有 、 。大多數(shù)為 色， 溶于水。4、復(fù)合肥料是指 ，如硝酸鉀，化學(xué)式為 ，因含 、 元素，所以屬于復(fù)合肥料。酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案常見的酸 酸的通性【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、能判斷基本反應(yīng)類型；2、了解稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；3、能解釋酸具有通性的原因；4、能說出酸的通性的主要表現(xiàn)，并能舉例。一、復(fù)分解反應(yīng)：兩種 反應(yīng)，互相 ，生成兩種新的 的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的核心是 成分；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有 、 或 三者之一生成。復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價(jià) （變/不變）。二、鹽酸（電離方程式為 ）1、稀鹽酸能使紫色石蕊試液變 色，無色酚酞試液遇稀鹽酸 色。稀鹽酸的PH值 7。胃酸的主要成分是 。2、寫出稀鹽酸和鋅、鎂、鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ； 3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)溶解性和溶液電離的情況，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹：稀鹽酸和鐵銹的主要成分 反應(yīng)，生成氯化鐵和水?；瘜W(xué)方程式： 現(xiàn)象：鐵釘表面的鐵銹逐漸 ，表面變 ，溶液由無色變?yōu)?色。（2）稀鹽酸和鐵反應(yīng)化學(xué)方程式： 現(xiàn)象：鐵逐漸 ，溶液由無色變?yōu)?色。（3）稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸?；瘜W(xué)方程式： 現(xiàn)象：有 色絮狀 生成。（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳化學(xué)方程式： 現(xiàn)象：碳酸鈣逐漸 ，表面有 生成。4、向氫氧化鈉溶液中滴入23滴無色酚酞試液，溶液呈 色。然后向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液由 色變?yōu)?色，原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。三、稀硫酸（電離方程式為 ）1、實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。不用鎂、鋁主要因?yàn)?，不用鐵則是因?yàn)?。一般不用稀鹽酸，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，可能使產(chǎn)生的氫氣中混有 。2、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，氧化銅是 色 體。二者反應(yīng)生成硫酸銅和水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象： 色粉末逐漸 ，溶液由無色變?yōu)?色。3、稀硫酸和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋇和硝酸，化學(xué)方程式為 。稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。四、酸的通性1、不同的酸電離產(chǎn)生相同的 ，所以酸具有通性。2、紫色石蕊試液遇酸變 ，無色酚酞試液遇酸 ，酸的PH值 7。3、稀鹽酸、稀硫酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 活潑金屬： 的金屬，K 、Ca、 Na除外4、酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 5、酸 + 堿 = 鹽 + 中和反應(yīng)是指 6、酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案常見的堿 堿的通性【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)；2、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，并能根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；3、知道堿具有通性的原因，能說出堿的通性的主要表現(xiàn)方面，并能舉例。一、氫氧化鈉（電離方程式為 ）1、氫氧化鈉固體必須 保存，原因是（1）它易吸收空氣中的 ，發(fā)生 現(xiàn)象，該變化主要屬于 變化；（2）能吸收空氣中的 氣體，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2、硫酸銅溶液為 色，氫氧化鈉溶液為 色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)有 色 生成。3、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，氯化鐵溶液可能為 色，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，該反應(yīng)的現(xiàn)象是有 生成。4、氫氧化鈉和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，寫出化學(xué)方程式 。二、氫氧化鈣（電離方程式為 ）1、二氧化碳通入澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象是 。該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) 的存在。2、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象是 。該反應(yīng)常用于生產(chǎn)少量氫氧化鈉。3、農(nóng)藥波爾多液主要成分是硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該農(nóng)藥不能用鐵制容器盛裝，原因是（寫化學(xué)方程式） 。4、改良酸性土壤，可向土壤中施用生石灰（學(xué)名： 化學(xué)式 ）。以硫酸為例，寫出反應(yīng)原理涉及的化學(xué)方程式。 、 5、燃煤中加入氫氧化鈣，可有效減少二氧化硫的排放，反應(yīng)原理類似于氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。三、堿的通性1、不同的堿電離產(chǎn)生相同的 ，所以堿具有通性。2、紫色石蕊試液遇堿變 色，無色酚酞試液遇堿變 色，堿的PH值 7。3、堿 + 酸 = + ，該反應(yīng)叫做 反應(yīng)，反應(yīng)類型屬于 。4、堿 +非金屬氧化物= 鹽 + 5、堿 + 鹽 = 新鹽 + 。酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案常見的鹽 鹽的性質(zhì)【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、能說出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸銅、碳酸鈣的主要化學(xué)性質(zhì)；2、復(fù)習(xí)之前有關(guān)過濾、結(jié)晶的知識(shí)；3、復(fù)習(xí)二氧化碳的制法相關(guān)知識(shí)，了解碳酸鹽和酸反應(yīng)的內(nèi)容；4、復(fù)習(xí)鹽的溶解性、化合價(jià)、復(fù)分解反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序的相關(guān)知識(shí)；5、知道鹽的性質(zhì)的主要表現(xiàn)方面，并能舉例。一、氯化鈉（電離方程式為 ）1、氯化鈉是生活中常見的 。在融雪劑中加入氯化鈉，可使凝固點(diǎn) （升高/降低），以消除積雪。2、生活中氯化鈉來源很多。例如自貢井鹽，就是利用當(dāng)?shù)靥N(yùn)藏豐富的天然氣（主要成分是 ，化學(xué)式 ）為燃料熬制鹽鹵，寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式 ，天然氣屬于 資源。這種方法屬于 結(jié)晶；還有海水曬鹽，利用陽光、風(fēng)力的作用，使水分子 而蒸發(fā)。海水曬鹽得到的叫做粗鹽，其中往往含有 、 等雜質(zhì)。3、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有 色 生成?；瘜W(xué)方程式為 。二、碳酸鈉（電離方程式為 ）1、泡沫滅火器的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為 ，一般不用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，原因是 。2、寫出碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。三、碳酸氫鈉（化學(xué)式 、俗稱 ）1、碳酸氫鈉俗稱 ，生活中常用作 劑。2、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)與蘇打類似，寫出化學(xué)方程式 。3、碳酸氫鈉受熱可分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用于干粉滅火器。寫出化學(xué)方程式 。四、硫酸銅（化學(xué)式 ）1、無水硫酸銅為 色粉末，溶于水形成 色溶液。硫酸銅晶體呈 色，俗稱 、 。2、無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水蒸氣的存在，是因?yàn)闊o水硫酸銅吸水由 色變?yōu)?色。3、寫出下列化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）鐵絲插入硫酸銅溶液中現(xiàn)象是鐵絲表面有 色物質(zhì)附著，溶液由 色變?yōu)?色?；瘜W(xué)方程式 。（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液現(xiàn)象是有 色 生成?；瘜W(xué)方程式為 。五、碳酸鈣（化學(xué)式 ）1、寫出下列化學(xué)方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 （2）工業(yè)制取二氧化碳 2、高爐煉鐵利用石灰石來 。3、工業(yè)上用石灰石為原料生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣，