循環(huán)水結(jié)垢原理及處理方1.doc

循環(huán)水結(jié)垢原理及處理方法一. 結(jié)垢原理1.一般解釋冷卻水中溶解有各種鹽類，如碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽和氯化物等，它們的一價(jià)金屬鹽的溶解度很大，一般難以從冷卻水中結(jié)晶析出，但它們的兩價(jià)金屬鹽（氯化物除外）的溶解度很小，并且是負(fù)的溫度系數(shù)，隨濃度和溫度的升高很容易形成難溶性結(jié)晶從水中析出，附著在水冷器傳熱面上成為水垢。如冷卻水中的碳酸氫根離子濃度較高，當(dāng)冷卻水經(jīng)過(guò)水冷器的換熱面時(shí)，受熱發(fā)生分解，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2當(dāng)冷卻水通過(guò)冷卻塔時(shí)，溶解于水中的二氧化碳溢出，水的pH值升高，碳酸氫鈣在堿性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(HCO3)2 + 2OH- CaCO3 + 2H2O + CO32- 難溶性碳酸鈣可以是無(wú)定型碳酸鈣、六水碳酸鈣、一水碳酸鈣、六方碳酸鈣、文石和方解石。方解石屬三方晶系，是熱力學(xué)最穩(wěn)定的碳酸鈣晶型，也是各種碳酸鈣晶型在水中轉(zhuǎn)變的終態(tài)產(chǎn)物。2.碳酸鈣的溶解沉淀平衡。碳酸鈣的溶解度雖然很小，但還是有少量溶解在水里，而溶解的部分是完全電離的。所以在溶液里也出現(xiàn)這樣的平衡： 2+3 2- CACO3(固) 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)2+與3 2-的乘積為碳酸鈣在此條件下的溶度積KSP，為一定值。若此條件下2+ 3 2- KSP時(shí)，平衡向右移，有晶體析出。若此條件下2+ 3 2- KSP時(shí)，平衡向左移，晶體溶解。 注：實(shí)際情況下2+ 3 2-值稱為KCP二. 抑制為結(jié)垢的方法(一) 化學(xué)方法1. 加酸:目的:降低水的PH值,使水的碳酸鹽硬度硬度轉(zhuǎn)化重碳酸鹽硬度.優(yōu)點(diǎn):費(fèi)用較小缺點(diǎn):不易控制、過(guò)量會(huì)產(chǎn)生腐蝕的危險(xiǎn)、有產(chǎn)生硫酸鈣垢的危險(xiǎn).2. 軟化目的:降低水中至垢陽(yáng)離子的含量?jī)?yōu)點(diǎn):防止結(jié)垢效果好缺點(diǎn):操作復(fù)雜、軟化后水腐蝕性增強(qiáng).3. 加阻垢劑:目的:使碳酸鈣的過(guò)飽和溶液保持穩(wěn)定。優(yōu)點(diǎn):防垢效果好、具有緩蝕作用、針對(duì)性強(qiáng).缺點(diǎn):藥劑一般含磷,對(duì)環(huán)境保護(hù)造成壓力.(二) 物理方法凈元電子感應(yīng)水處理器優(yōu)點(diǎn)：環(huán)保、投資少，維護(hù)簡(jiǎn)單三. 怎樣選擇適合的阻垢處理方式