人魯科版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第2課時(shí)元素周期表課后篇鞏固提升a組1.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述:元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具;利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì);利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素;利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是()a.b.c.d.答案a2.關(guān)于元素周期表的下列敘述錯(cuò)誤的是()a.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一b.在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期c.在元素周期表中,總共有18個(gè)縱列,18個(gè)族d.第a族的元素又稱為堿金屬元素(除了h),第a族的元素又稱為鹵族元素解析在元素周期表中,總共有18個(gè)縱列16個(gè)族,其中有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)族,1個(gè)0族。答案c3.m2+有2個(gè)電子層,則m在元素周期表中的位置是()a.第2周期0族b.第2周期族c.第2周期a族d.第3周期a族解析m2+有2個(gè)電子層,m原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +12 , 由電子層數(shù)=周期序數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù)可知,m元素位于第3周期a族。答案d4.已知x、y、z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖,且x的原子序數(shù)為a,下列說法不正確的是()a.y、z的原子序數(shù)之和可能為2ab.y的原子序數(shù)可能為a-17c.z的原子序數(shù)可能為a+31d.x、y、z一定是短周期元素解析若y、x、z分別是第1、2、3周期元素,則只能是he、f、s,2+16=29,a項(xiàng)正確;若y是第3或第4周期元素,則b項(xiàng)正確;若x為第5或第6周期元素,則c項(xiàng)正確;d不正確。答案d5.有人倡議把長(zhǎng)式周期表中的主副族和族號(hào)取消,改為由左到右排成18列,如原a族叫第1列,0族叫第18列,按此,下列說法正確的是()a.第16、17列元素都是非金屬元素b.第3列第3周期元素的電子層數(shù)等于它的最外層電子數(shù)c.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子d.在18列元素中,第3列元素的種類最多解析將新信息與原長(zhǎng)式周期表結(jié)合起來,即第1、2、3、18列依次對(duì)應(yīng)原長(zhǎng)式周期表的a、a、b、b、b、b、b、a、a、a、0族,再結(jié)合原長(zhǎng)式周期表的知識(shí)確定出答案。第16列是第a族,po是金屬元素;第3列沒有第3周期,而是從第4周期到第7周期;除第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子外,還有第18列的he等最外層也只有2個(gè)電子;因第3列元素中含有鑭系、錒系元素,因而是元素種類最多的列。答案d6.下列說法中錯(cuò)誤的是()a.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)b.元素周期表中從b族到b族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素c.除he外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8d.a族與a族之間隔著10個(gè)縱列解析a項(xiàng),原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期序數(shù),但像na+、mg2+、al3+等陽離子的核外電子層數(shù)等于相應(yīng)元素所在周期的上一周期的周期序數(shù),錯(cuò)誤;b項(xiàng),這些元素均是過渡元素,即為金屬元素,正確;c項(xiàng),稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8,正確;d項(xiàng),a族與a族之間隔著10個(gè)縱列,正確。答案a7.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中x為35的是()解析由周期表的結(jié)構(gòu)知,第1周期有2種元素,第2周期有8種元素,第3周期有8種元素,第4周期有18種元素,第4周期0族元素是36號(hào),x是35號(hào)元素排在0族元素的左邊,d正確。答案d8.a、b、c、d、e、f六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。a與d同主族,b與e同主族,c與f同主族。且c與f能形成原子個(gè)數(shù)比為21的化合物m,c與f還能形成原子個(gè)數(shù)比為31的化合物n。已知e元素為地殼中含量居第2位的元素,d為金屬。(1)寫出下列元素符號(hào):a,b,c,d,e,f。(2)m能在一定條件下生成n,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)寫出f在元素周期表中的位置:。(4)寫出工業(yè)上用b來制備單質(zhì)e的化學(xué)方程式:。(5)足量的m與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。解析先從e入手,e為si,則b為c元素,c與f同主族且形成兩種化合物,則c為氧元素,f為硫元素,由此推出a為氫元素,d為鈉元素。答案(1)hconasis(2)2so2+o22so3(3)第3周期a族(4)2c+sio2si+2co(5)so2+oh-hs9.下表列出了ai九種元素在元素周期表中的位置:族周期aaaaaaa02ef3acdghi4b(1)這九種元素分別為a、b 、c、d、e、f、g、h、i,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是。(2)a、b、c三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號(hào)表示)。(3)f元素常見氫化物的化學(xué)式是,該氫化物在常溫下跟a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)d、g兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。解析由元素在周期表中的位置關(guān)系可知a是na,b是k,c是mg,d是al,e是n,f是o,g是s,h是cl,i是ar,其中最穩(wěn)定的是ar。答案(1)nakmgalnosclarar(2)knamg(3)h2o2na+2h2o2naoh+h2(4)al(oh)3+3h+al3+3h2ob組1.已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 +12 ,下列說法正確的是()a.該元素位于第2周期a族b.該元素位于第2周期族c.該元素位于第3周期a族d.該元素位于第4周期b族解析由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可確定該元素原子序數(shù)為12,為鎂元素,位于第3周期a族。答案c2.2016年iupac命名117號(hào)元素為ts(中文名“”,tin),ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()a.ts是第七周期a族元素b.ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)c.ts在同族元素中非金屬性最弱d.中子數(shù)為176的ts核素符號(hào)是ts解析117號(hào)元素位于第七周期a族,根據(jù)同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱可知,ts在同族元素中非金屬性最弱,a項(xiàng)、c項(xiàng)正確;同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,由于原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故電子數(shù)也相同,b項(xiàng)正確;核素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則中子數(shù)為176的ts核素的質(zhì)量數(shù)為117+176=293,符號(hào)為ts,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案d3.短周期元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示。已知b、c兩元素的原子序數(shù)之和是a元素的4倍,則a、b、c是()a.be、na、alb.b、mg、sic.o、p、cld.c、al、p解析短周期元素a、b、c,設(shè)a的原子序數(shù)為m,則b、c的原子序數(shù)分別為m+8-1和m+8+1,由題意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,則m=8,故選c。答案c4.a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、c在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,a元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,b為地殼中含量最多的金屬元素。(1)d原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)將c的低價(jià)態(tài)氧化物甲通入到d單質(zhì)的水溶液中會(huì)使之退色,體現(xiàn)了甲的性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(3)a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過量cu加入到100 ml 8.0 moll-1乙的濃溶液中,充分反應(yīng),共收集到6.72 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則該氣體的成分是,還原劑失電子數(shù)為。(4)將兩份足量的b單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和naoh溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為,b單質(zhì)表面的氧化膜可用naoh溶液除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。解析(1)根據(jù)題意推出a:n;b:al;c:s;d:cl。(2)so2被氯氣氧化,反應(yīng)的離子方程式為cl2+so2+2h2o4h+2cl-+s。(3)因?yàn)閏u過量,hno3溶液由濃變稀,產(chǎn)生的氣體為no2和no的混合氣體。利用n原子守恒,設(shè)cu為a mol,則2a+0.3=0.8,得a=0.25,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5na。(4)將兩份足量的al單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和naoh溶液中,利用化學(xué)方程式可以推出生成氣體的體積比為13。答案(1) +17 (2)還原cl2+so2+2h2o4h+2cl-+s(3)no、no20.5na(4)13al2o3+2naoh+3h2o2naal(oh)45. x、y、z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:元素周期表中,z與y相鄰,z與w也相鄰;y、z和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁?(1)y、z和w三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”),理由是。(2)y是(填元素符號(hào),下同),z是,w是。(3)x、y、z和w可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8241,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式:。解析(1)若y、z、w位于同一周期,設(shè)z元素原子最外層電子數(shù)為x,則有(x-1)+x+(x+1)=17,x=,不符合實(shí)際,故三種元素不可能位于同一周期。(2)同理,y、z、w也不能位于同一主族,故三種元素在周期表中有如下兩種位置關(guān)系:。若為,設(shè)z原子最外層電子數(shù)為y,則y、w元素原子最外層電子數(shù)分別為y-1和y,有(y-1)+y+y=17,y=6,此時(shí)y為n,z為o,w為s;若為,設(shè)z元素原子最外層電子數(shù)為z,則有z+z+(z+1)=17,z=,不符合實(shí)際,舍去。(3)化合物中n(x)n(n)n(o)n(s)=8241,可知該化合物為硫酸銨。答案(1)否若三者處于同一周期,則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)nos(3)硫酸銨,(nh4)2so46.a、b、c為短周期元素,它們的位置關(guān)系如圖所示。已知b、c兩元素原子序數(shù)之和是a元素的原子序數(shù)的4倍,填寫下列空白。(1)a、b、c的元素符號(hào)分別為:a、b、c。(2)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b在周期表中的位置是,c的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)b、c的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為、,它們的酸性比強(qiáng)。解析a、b、c為短周期元素,由題給信息,設(shè)a的原子序數(shù)為x,則b的原子序數(shù)為x+7,c的原子序數(shù)為x+9,根據(jù)題意(x+7)+(x+9)=4x,解得x=8,則a為o,b為p,c為cl。答案(1)opcl(2) +8 第三周期第a族+17 (3)h3po4hclo4hclo4h3po47.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?aaaaaaa0234(1)和的元素符號(hào)是和。(2)表中最活潑的金屬是,非金屬性最強(qiáng)的元素是。(填寫元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物