人教版選修4第3章第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第2課時(shí)學(xué)案.doc

課題：沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化【三維目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1、了解難溶物在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)。2、能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。二、過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題，培養(yǎng)了知識(shí)遷移能力、實(shí)驗(yàn)探究能力和邏輯推理能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)探究活動(dòng)，體驗(yàn)沉淀溶解平衡狀態(tài)的存在及其移動(dòng)方向的確定的方法，學(xué)會(huì)用變化的方式看問(wèn)題，用發(fā)展的觀點(diǎn)分析問(wèn)題。知識(shí)回顧 難溶電解質(zhì)的溶解平衡：1)概念： ；2）表達(dá)式：（如agcl） ；3)特征： ；練習(xí)：書(shū)寫(xiě)碘化銀、硫酸鋇溶解平衡的表達(dá)式【學(xué)習(xí)過(guò)程】1、自學(xué)：閱讀教材p632、思考與交流（1） 、如果要除去某溶液中的so42-,你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？（2）、是否可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去？（3）、寫(xiě)出mg(oh)2的溶解平衡表達(dá)式，根據(jù)平衡移動(dòng)原理如何促使mg(oh)2沉淀的溶解？1.沉淀的溶解探究1蒸餾水再加幾滴酚酞鹽酸nh4cl氫氧化鎂沉淀思考與交流：（1）、學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填入上表）（2）、完成上述實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（3）、試用平衡移動(dòng)原理解釋上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，填寫(xiě)下列空白：加入鹽酸時(shí)，h中和oh-,使c(oh) ，平衡 移，從而使mg(oh)2 ；加入nh4cl時(shí)，由于nh4cl電離出nh4與mg(oh)2電離出oh-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì) 使c(oh) ，平衡 移，從而使mg(oh)2 。（4）、師生共同小結(jié)沉淀溶解的規(guī)律沉淀溶解原理： 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于處在水中的難溶電解質(zhì)，只要不斷_溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向 方向移動(dòng)，從而使沉淀 。練習(xí)：1、石灰乳中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh (aq)，加入下列溶液，可使ca(oh)2減少的是 ana2co3溶液 balcl3溶液 cnaoh溶液 dcacl2溶液2、有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是 aagcl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等bagcl難溶于水，溶液中沒(méi)有ag和clc升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固體，agcl沉淀的溶解度不變3、下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述不正確的是溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一離子反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行離子反應(yīng)生成的沉淀的溶解度為零絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的4. 在含有mg(oh)2沉淀的飽和溶液中加入固體nh4cl后，則mg(oh)2沉淀 （ ）a.溶解； b.增多； c.不變； d.無(wú)法判斷討論：. 試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：baco3難溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中,而baso4沉淀卻不能溶于稀鹽酸中？.加入nh4cl溶液可以使 mg(oh)2沉淀溶解，加入fecl3溶液呢？2、沉淀的轉(zhuǎn)化探究2步驟向mgcl2溶液中滴加naoh溶液向有白色沉淀的溶液中滴加fecl3溶液靜置現(xiàn)象探究3步驟nacl和agno3溶液混合向所得固液混合物中滴加ki溶液向新得固液混合物中滴加na2s溶液現(xiàn)象思考：（1）、學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填入上兩個(gè)表）（2）、完成上述實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（3）、如果將紅褐色沉淀的溶液中滴加mgcl2溶液，那么又有什么現(xiàn)象呢？探究4步驟向fecl3溶液中滴加naoh溶液向有紅褐色沉淀的溶液中滴加mgcl2溶液靜置現(xiàn)象討論：利用平衡移動(dòng)原理和兩種沉淀溶解度上的差別找出這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)：閱讀課本p64-p65小結(jié)3、沉淀的轉(zhuǎn)化（1）沉淀的轉(zhuǎn)化是_ _ _ _的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是_ _ _。（2）一般說(shuō)來(lái)， 電離的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為 電離的電解質(zhì)。（3）應(yīng)用課堂練習(xí)：1.向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴na2s溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 ( )a.agcl=agi=ag2sb.agclagiag2sc.agclagiag2s d.agiagclag2s2. 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 ( ) a.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 b沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 c沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 d沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再