人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 教案.doc

第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教材分析本章是應(yīng)用前一章所學(xué)化學(xué)平衡理論，探討水溶液中離子間的相互作用，是化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展，本節(jié)課重點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡。教師由生活實(shí)際提出問題，學(xué)生猜想假設(shè)，然后設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，最終得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，解決了生活中的實(shí)際問題。又以醋酸電離為例分析弱電解質(zhì)電離平衡的建立過程，再次運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，探究溫度、濃度對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生明確可運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)去分析電離平衡。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)和技能：1.使學(xué)生了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,并掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫方法。 2.使學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)去分析電離平衡。3.使學(xué)生了解測定ph的方法及實(shí)驗(yàn)操作。過程與方法：1.通過探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生獲取強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別及影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素等知識(shí)。2.使學(xué)生學(xué)會(huì)掌握科學(xué)探究的方法解決化學(xué)問題。3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)問題做出合理解釋。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)方法本節(jié)課主要使用了計(jì)算機(jī)、實(shí)物投影等媒體手段，同時(shí)借助動(dòng)畫等輔助教學(xué)。通過實(shí)驗(yàn)、知識(shí)遷移學(xué)習(xí)的方法組織教學(xué)。教學(xué)過程:教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)涉及意圖創(chuàng)設(shè)問題情景由生活中常見的變化引出：第三章 水溶液中的離子平衡介紹本章主要內(nèi)容：電離平衡、水解平衡、溶解平衡。指出學(xué)習(xí)任務(wù)：第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離聯(lián)系生活實(shí)際，了解溶液中反應(yīng)存在的廣泛性。明確本節(jié)研究的主要內(nèi)容：運(yùn)用化學(xué)平衡的理論去解決水溶液中的離子平衡。引入新課探索新知學(xué)與問酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否相同？ 【實(shí)驗(yàn)31】 通過學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)論給出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，同時(shí)給出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式書寫原則。一、 強(qiáng)弱電解質(zhì)1. 定義2. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度表示方法微粒形式離子方程式中表示形式3. 電離方程式的書寫二、弱電解質(zhì)的電離平衡思考：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是個(gè)可逆過程，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡的有關(guān)原理思考：當(dāng)醋酸溶于水后，醋酸電離的速率與ch3cooh 、h結(jié)合成醋酸分子的速率會(huì)有何變化？試?yán)L制速率時(shí)間圖。展示圖像，并結(jié)合表中各粒子濃度的變化分析圖像的建立過程,同時(shí)使用動(dòng)畫模擬電離平衡建立過程。vttt01由圖像引出電離平衡1. 定義2. 特點(diǎn)3. 影響電離平衡的因素思考:0.1mol/l的ch3cooh溶液中 ch3cooh ch3coo + h+ 平衡移動(dòng)c(h+)醋酸根濃度c(ch3cooh)加水加冰醋酸加醋酸鈉通hcl加naoh鋅粒升溫過渡氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強(qiáng)一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來衡量。 經(jīng)驗(yàn)推測：不相同學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)-得出結(jié)論理解定義了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別及物質(zhì)種類練習(xí)、掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫結(jié)合化學(xué)平衡畫出醋酸的速率時(shí)間圖。 應(yīng)用勒夏特列原理分析外界條件對(duì)平衡的影響。在化學(xué)平衡常數(shù)的基礎(chǔ)上理解電離平衡常數(shù)閱讀課本43有關(guān)內(nèi)容培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力以及信息處理能力總結(jié)概括練習(xí)見學(xué)案1.區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)2.使學(xué)生進(jìn)一步鞏固弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題。鞏固應(yīng)用練習(xí)1. 討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 （1）石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 （2）由于baso4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 （3） nacl水溶液能導(dǎo)電，所以nacl水溶液是電解質(zhì)。（4）so2、nh3、na2o溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。練習(xí)2.已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡ch3cooh ch3coo-+h+要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是(