人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 教案.doc

第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教材分析本章是應用前一章所學化學平衡理論，探討水溶液中離子間的相互作用，是化學平衡理論的延伸和擴展，本節(jié)課重點分析弱電解質(zhì)的電離平衡。教師由生活實際提出問題，學生猜想假設，然后設計并實施實驗驗證假設，最終得出強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，解決了生活中的實際問題。又以醋酸電離為例分析弱電解質(zhì)電離平衡的建立過程，再次運用實驗，探究溫度、濃度對電離平衡的影響，使學生明確可運用化學平衡知識去分析電離平衡。教學目標知識和技能：1.使學生了解強弱電解質(zhì)的概念,并掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫方法。 2.使學生能運用化學平衡的知識去分析電離平衡。3.使學生了解測定ph的方法及實驗操作。過程與方法：1.通過探究實驗，使學生獲取強弱電解質(zhì)的區(qū)別及影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素等知識。2.使學生學會掌握科學探究的方法解決化學問題。3.培養(yǎng)學生實驗方案設計能力。情感態(tài)度與價值觀： 通過聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關問題做出合理解釋。教學重難點教學重點：強、弱電解質(zhì)的概念，弱電解質(zhì)的電離平衡教學難點：弱電解質(zhì)的電離平衡教學方法本節(jié)課主要使用了計算機、實物投影等媒體手段，同時借助動畫等輔助教學。通過實驗、知識遷移學習的方法組織教學。教學過程:教師活動學生活動涉及意圖創(chuàng)設問題情景由生活中常見的變化引出：第三章 水溶液中的離子平衡介紹本章主要內(nèi)容：電離平衡、水解平衡、溶解平衡。指出學習任務：第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離聯(lián)系生活實際，了解溶液中反應存在的廣泛性。明確本節(jié)研究的主要內(nèi)容：運用化學平衡的理論去解決水溶液中的離子平衡。引入新課探索新知學與問酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否相同？ 【實驗31】 通過學生的實驗結論給出強、弱電解質(zhì)的概念，同時給出強、弱電解質(zhì)的電離方程式書寫原則。一、 強弱電解質(zhì)1. 定義2. 強弱電解質(zhì)的對比強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度表示方法微粒形式離子方程式中表示形式3. 電離方程式的書寫二、弱電解質(zhì)的電離平衡思考：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是個可逆過程，請根據(jù)化學平衡的有關原理思考：當醋酸溶于水后，醋酸電離的速率與ch3cooh 、h結合成醋酸分子的速率會有何變化？試繪制速率時間圖。展示圖像，并結合表中各粒子濃度的變化分析圖像的建立過程,同時使用動畫模擬電離平衡建立過程。vttt01由圖像引出電離平衡1. 定義2. 特點3. 影響電離平衡的因素思考:0.1mol/l的ch3cooh溶液中 ch3cooh ch3coo + h+ 平衡移動c(h+)醋酸根濃度c(ch3cooh)加水加冰醋酸加醋酸鈉通hcl加naoh鋅粒升溫過渡氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來衡量。 經(jīng)驗推測：不相同學生分組實驗-得出結論理解定義了解強弱電解質(zhì)的區(qū)別及物質(zhì)種類練習、掌握強弱電解質(zhì)電離方程式的書寫結合化學平衡畫出醋酸的速率時間圖。 應用勒夏特列原理分析外界條件對平衡的影響。在化學平衡常數(shù)的基礎上理解電離平衡常數(shù)閱讀課本43有關內(nèi)容培養(yǎng)學生實驗動手能力掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素培養(yǎng)學生的知識遷移能力以及信息處理能力總結概括練習見學案1.區(qū)分強弱電解質(zhì)2.使學生進一步鞏固弱電解質(zhì)的電離特點。3.培養(yǎng)學生綜合運用知識解決問題。鞏固應用練習1. 討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 （1）石墨能導電，所以是電解質(zhì)。 （2）由于baso4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 （3） nacl水溶液能導電，所以nacl水溶液是電解質(zhì)。（4）so2、nh3、na2o溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)。練習2.已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡ch3cooh ch3coo-+h+要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是(