人教版選修四 2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 課件（14張）1.ppt

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一 3 10 2020 實(shí)驗(yàn)原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 壓強(qiáng) 接觸面積 目的 探究溫度對(duì)速率的影響 q1 如何控制條件探究溫度對(duì)速率的影響 變量 控制相同 控制相同 變誰 怎么變 控制誰 怎么控制 q2 哪些現(xiàn)象 特征 體現(xiàn)了反應(yīng)的快慢 3 10 2020 1 小組分工 分工合作 同時(shí)進(jìn)行 測(cè)量 記錄不同水溫 取kmno4 h 溶液于試管中 用注射器直接從試劑瓶中吸取h2c2o4溶液 記錄褪色時(shí)間和結(jié)論2 同時(shí)將草酸注入高錳酸鉀溶液時(shí)開始計(jì)時(shí) 溫馨提示 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 其他條件不變時(shí) 溫度每增加10 化學(xué)反應(yīng)速率通常會(huì)增加到原來的2 4倍 2 判斷速率快慢的方法 比較同一時(shí)刻的不同現(xiàn)象 比較同一現(xiàn)象所用的不同時(shí)間 1 控制變量法 控制探究因素為唯一變量 其他因素為不變量 控制相同 小結(jié) 3 10 2020 3 可用于判斷速率快慢的標(biāo)準(zhǔn) 現(xiàn)象 有明顯的現(xiàn)象或者顯著特征 冒氣泡的快慢 固體溶解的快慢 顏色變化的快慢 渾濁程度 熱效應(yīng)等等 小結(jié) 可定性 可定量 3 10 2020 實(shí)驗(yàn)原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o q1 應(yīng)用方法 如何控制條件探究濃度對(duì)速率的影響 探究濃度對(duì)速率的影響 變量 控制相同 控制相同 變誰 怎么變 控制誰 怎么控制 3 10 2020 實(shí)驗(yàn)原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 控制相同控制相同 控制相同控制相同 控制相同控制相同 選誰變 怎么變 最好選哪個(gè)變 為什么變 變量 變量 變量 3 10 2020 0 1mol lc h2c2o4 0 2mol lc h2c2o4 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 3 10 2020 1 分工合作 同時(shí)進(jìn)行 2 在同一燒杯中同時(shí)加熱 每隔3 5秒同時(shí)拿出來同時(shí)震蕩 觀察現(xiàn)象 再放回 重復(fù)操作 注意事項(xiàng) 注射器 注射器 2 改變濃度的方法 直接加入不同濃度的溶液 加水稀釋原溶液 小結(jié) 3 方案的優(yōu)選 現(xiàn)象明顯便于觀察和測(cè)量 經(jīng)濟(jì)效益 選誰變 怎么變 選哪個(gè)變 為什么變 1 理解原理 應(yīng)用方法 控制變量 對(duì)比實(shí)驗(yàn) 4 調(diào)控反應(yīng)速率 更好地服務(wù)生活 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 碰撞模型解釋 不變 增加 增加 增大 增加 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 碰撞模型解釋 增加 增加 不變 增大 增多 3 10 2020 控制相同 控制相同 變量 實(shí)驗(yàn)原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so