人教版選修4 第三章第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡 學案.doc

第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡問題導學1沉淀溶解平衡活動與探究1(1)難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0?(2)當agno3與nacl反應生成難溶agcl時，溶液中是否含有ag和cl？(3)難溶電解質(如agcl)是否存在溶解平衡？如何表示？(4)什么情況下就達到溶解平衡？(5)對：agcl(s)ag(aq)cl(aq)h0的平衡體系，改變條件：a加熱；b加水；c加入agcl(s)；d加入nacl晶體，溶解平衡怎樣移動？遷移與應用把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，下列敘述正確的是()a給溶液加熱，溶液的ph升高b恒溫下向溶液中加入cao，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，ca(oh)2固體增多d向溶液中加入少量的naoh固體，ca(oh)2固體增多1影響沉淀溶解平衡的因素(1)內因：難溶電解質本身的性質。(2)外因：溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動。同離子效應：加入與難溶電解質構成微粒相同的物質，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。能反應的物質：加入與難溶電解質溶解所得的離子反應的物質，溶解平衡向溶解的方向移動。2實例2沉淀溶解平衡的應用活動與探究2(1)如何除去氯化鈉溶液中的fe3？(2)與同組同學完成教材實驗33，通過實驗你觀察到了什么現(xiàn)象？將其記錄在下表中。滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象(3)與同組同學完成教材實驗34，通過實驗你觀察到了什么現(xiàn)象？將其記錄在下表中。步驟nacl和agno3溶液混合向所得固體混合物中滴加ki溶液向新得固體混合物中滴加na2s溶液現(xiàn)象(4)與同組同學完成教材實驗35，通過實驗你觀察到了什么現(xiàn)象？將其記錄在下表中。步驟向mgcl2溶液中滴加naoh溶液向有白色沉淀的溶液中滴加fecl3溶液靜置現(xiàn)象(5)沉淀的生成、溶解、轉化本質是什么？其基本依據(jù)是什么？遷移與應用在有固態(tài)caco3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡caco3(s)ca2(aq)co(aq)，加入下列溶液能使caco3質量增加的是()acacl2溶液 bkno3溶液cnh4cl溶液 dnacl溶液1沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質離子還要便于除去。2形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的ph和溫度的調控。加入適當過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20%50%。要注意沉淀劑的電離程度。如欲使mg2沉淀為mg(oh)2，用naoh作沉淀劑比用氨水的效果要好。3控制溶液ph，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應，必須控制溶液的ph。4通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質以便分離出去。3溶度積(平衡常數(shù))ksp活動與探究3閱讀教材科學視野有關內容：思考學習溶度積常數(shù)有哪些實際應用？思考與交流只有溶解度小的電解質轉化為溶解度更小的電解質才能實現(xiàn)嗎？遷移與應用海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備mgo的實驗方案：模擬海水中的離子濃度moll1namg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 moll1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：ksp(caco3)4.96109；ksp(mgco3)6.82106；kspca(oh)24.68106；kspmg(oh)25.611012。下列說法正確的是()a沉淀物x為caco3b濾液m中存在mg2，不存在ca2c濾液n中存在mg2、ca2d步驟中若改為加入4.2 g naoh固體，沉淀物y為ca(oh)2和mg(oh)2的混合物溶度積常數(shù)的意義：1對于相同類型的電解質，ksp越大，其在水中的溶解能力越大。2ksp和s均可衡量物質在水中的溶解能力，只有相同類型的物質，才有ksp越大s越大的結論。3同一物質的ksp與溫度有關，與溶液中的溶質離子濃度無關。答案：【問題導學】活動與探究1：答案：(1)習慣上，將常溫下溶解度小于0.01 g的電解質稱為難溶電解質。難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0。(2)生成agcl沉淀后的溶液中，三種有關反應的粒子在反應體系中共存。(3)是；cl(aq)ag(aq)agcl(s)。(4)在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到agcl的飽和溶液，就達到溶解平衡。(5)a溫度：多數(shù)難溶電解質的溶解是吸熱的，通常情況下，升高溫度，平衡正向移動，溶解度增大。b加入水：平衡正向移動。c加入agcl固體：飽和溶液中agcl不再溶解，平衡不移動。d加入nacl晶體：根據(jù)同離子效應，平衡逆向移動。遷移與應用：點撥：(1)理解沉淀溶解平衡的實質及特征。(2)明確溫度及同離子效應對平衡的影響。d解析：a項，ca(oh)2溶解度隨溫度升高而降低，因此，升溫平衡左移，c(oh)減小，ph減??；b項，保持恒溫，ca(oh)2溶解度不變，c(oh)不變，因此ph不變；c項，coca2=caco3，使平衡正向移動，ca(oh)2固體減少；d項，加入naoh固體時，c(oh)增大，平衡逆向移動，因此ca(oh)2固體增多?；顒优c探究2：答案：(1)加入含oh的溶液將fe3轉化為fe(oh)3沉淀，oh的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調節(jié)溶液的ph使fe3轉化為fe(oh)3沉淀。(2)固體無明顯溶解現(xiàn)象迅速溶解逐漸溶解(3)有白色沉淀析出白色沉淀轉化為黃色黃色沉淀轉化為黑色(4)有白色沉淀析出白色沉淀變紅褐色紅褐色沉淀析出，溶液褪至無色(5)沉淀的生成、溶解、轉化本質上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據(jù)主要有：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。遷移與應用：a解析：加入kno3溶液和nacl溶液相當于加入了h2o，使平衡向右移動，使caco3質量減少；加入nh4cl溶液，由于nh水解顯酸性，消耗了co，使平衡向右移動，促進了caco3的溶解；而加入cacl2溶液，增大了鈣離子的濃度，使平衡左移，使caco3質量增加?；顒优c探究3：答案：(1)利用溶度積ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡的移動方向。如利用ksp與qc相對大小判斷沉淀溶解平衡移動的方向。(2)用ksp比較兩種難溶電解質的溶解能力時，只有同類型才可判斷，當類型不同時要計算出某種離子濃度再比較大小。如在相同條件下可根據(jù)ksp的大小判斷agcl、agbr、agi的溶解度，而不能判斷agcl和cu(oh)2的溶解度大小。思考與交流：答案：一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，且兩種沉淀的溶解度相差越大，沉淀轉化越容易。但是溶解度稍小的難溶電解質在一定條件下也可轉化成溶解度稍大的難溶電解質。如在agbr沉淀溶解平衡體系中，加入足量nacl固體，只要使qc(agcl)ksp(agcl)，則可析出agcl沉淀，c(ag)減小，使agbr(s)ag(aq)br(aq)向右移動，agbr溶解，生成agcl沉淀。遷移與應用：a解析：本題考查難溶電解質的沉淀溶解平衡及相關計算。由hcooh=coh2o知步驟反應后c(ca2)c(co)0.0111.01031.1105ksp(caco3)，故有caco3生成。ca2過量，其濃度為0.011 moll11.0103 moll10.010