人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第2課時(shí)） 學(xué)案 (2).doc

第2課時(shí)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的生成和溶解1沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用 在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)沉淀的方法調(diào)節(jié)ph法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)ph至78，可使fe3轉(zhuǎn)變?yōu)?fe(oh)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：fe33nh3h2o=fe(oh)33nh。加沉淀劑法：如以na2s、h2s等作沉淀劑，使某些金屬離子，如cu2、hg2等生成極難溶的硫化物cus、hgs等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：cu2s2=cus，cu2h2s=cus2h；hg2s2=hgs，hg2h2s=hgs2h。同離子效應(yīng)法：增大溶解平衡中離子濃度，使平衡向沉淀生成的方向移動(dòng)。2沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的試劑類型主要類型：用強(qiáng)酸溶解。例如：溶解caco3、fes、cu(oh)2等難溶電解質(zhì)。用某些鹽溶液溶解。例如：mg(oh)2沉淀可溶于nh4cl溶液，化學(xué)方程式為mg(oh)22nh4cl=mgcl22nh3h2o。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)沉淀溶液中的ba2，加入的na2so4溶液濃度越大沉淀效果越好。()(2)可以使要除去的離子全部通過沉淀除去。()(3)除去mgcl2溶液中的fe2，先加入雙氧水，再加入mgo即可。()(4)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀h2so4代替h2o來洗滌baso4沉淀。()(5)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(2017九江高二月考)要使工業(yè)廢水中的pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是()a硫化物b硫酸鹽c碳酸鹽 d以上沉淀劑均可解析：選a。產(chǎn)生沉淀的溶解度越小，沉淀反應(yīng)進(jìn)行的越完全。1選用合適的沉淀劑在選擇時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好，因此沉淀劑要過量。2不同沉淀方法的應(yīng)用(1)直接沉淀法：通過沉淀劑除去溶液中的某種指定離子或獲取該難溶電解質(zhì)。(2)分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)。(3)共沉淀法：向溶液中加入沉淀劑，除去溶液中性質(zhì)相似的離子。(4)氧化還原法：改變?nèi)芤褐须x子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)便于分離除去。3沉淀溶解常用的方法(1)酸溶解法：如caco3溶于鹽酸，al(oh)3、cu(oh)2溶于強(qiáng)酸等。(2)鹽溶解法：如mg(oh)2可溶于nh4cl溶液中。(3)生成配合物法：如agcl可溶于氨水。(4)氧化還原法：如cus、hgs等可溶于hno3中。已知：25 時(shí)，kspmg(oh)21.81011，ksp(mgf2)7.421011。下列說法正確的是()a25 時(shí)，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大c25 時(shí)，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/l nh4cl溶液中的ksp小d25 時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能產(chǎn)生mgf2沉淀解析mg(oh)2與mgf2均為ab2型難溶電解質(zhì)，故ksp越小，其溶解度越小，前者c(mg2)小，a項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閚h4cl溶于水后存在平衡nhohnh3h2o，所以加入nh4cl后促進(jìn)mg(oh)2的溶解平衡向右移動(dòng)，c(mg2)增大，b項(xiàng)正確；ksp只受溫度的影響，25 時(shí)，mg(oh)2的溶度積ksp為常數(shù)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；加入naf溶液后，若qcc(mg2)c2(f)ksp(mgf2)，則會(huì)產(chǎn)生mgf2沉淀，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b沉淀的生成1已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀時(shí)的ph范圍9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的說法，不正確的是()a該混合溶液的ph3b向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到紅褐色沉淀c向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)ph至34后過濾，可獲得純凈的cuso4溶液d在ph5的溶液中fe3不能大量存在解析：選c。溶液ph3時(shí)，溶液中才能含有大量fe3，a項(xiàng)正確；根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷b項(xiàng)正確；由選項(xiàng)c的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在cucl2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知fe3在ph4的環(huán)境中已沉淀完全，d項(xiàng)正確。225 時(shí)，已知ksp(ag2so4)1.2105，ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2c2o4)3.51011，ksp(agi)1.51016，該溫度下有關(guān)敘述正確的是()aagcl、ag2c2o4、agi三者的飽和溶液中c(ag)大小順序：ag2c2o4agclagib將0.02 moll1 agno3溶液和0.02 moll1 nacl溶液等體積混合，無沉淀生成c向5 ml飽和agcl溶液中滴加0.5 ml 0.1 moll1ki溶液，無沉淀生成d向濃度均為0.1 moll1的nacl和ki混合溶液中滴加agno3溶液，先有白色沉淀生成解析：選a。agcl飽和溶液中，c(ag) moll1，ag2c2o4飽和溶液中，c(ag) moll1，agi飽和溶液中，c(ag) moll1，用估算法可判斷，a項(xiàng)正確；將0.02 moll1 agno3溶液和0.02 moll1 nacl溶液等體積混合后，混合溶液中c(ag)c(cl)0.010.011.0104ksp(agcl)，故有沉淀生成，b項(xiàng)錯(cuò)誤；用估算法判斷c項(xiàng)，飽和agcl溶液中c(ag)1.0105 moll1，滴加0.5 ml 0.1 moll1 ki溶液后，由數(shù)量級(jí)可看出溶液中c(ag)c(i)一定大于ksp(agi)1.51016，故有沉淀析出，c項(xiàng)錯(cuò)誤；ksp(agcl)ksp(agi)，故向濃度均為0.1 moll1的nacl和ki混合溶液中滴加agno3溶液，先有黃色agi沉淀生成，d項(xiàng)錯(cuò)誤。沉淀的溶解3當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)時(shí)，為使mg(oh)2固體的量減少，需加入少量的()anh4no3 bnaohcmgso4 dna2so4解析：選a。要使mg(oh)2固體的量減小，應(yīng)使mg(oh)2的溶解平衡右移，可減小c(mg2)或c(oh)。nh4no3電離出的nh能結(jié)合oh，使平衡右移。4al(oh)3為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)問題：(1)向al(oh)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_，有關(guān)離子方程式是_。(2)向al(oh)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_，有關(guān)離子方程式是_。答案：(1)al(oh)3的堿式電離為al(oh)3al33oh，加入酸溶液時(shí)，由于h與al(oh)3電離出來的少量oh反應(yīng)生成h2o，使al(oh)3的堿式電離平衡向右移動(dòng)al(oh)33h=al33h2o(2)al(oh)3的酸式電離為al(oh)3haloh2o，加入堿性溶液時(shí)，oh與al(oh)3電離出的h反應(yīng)生成h2o，使c(h)減小，al(oh)3的酸式電離平衡向右移動(dòng)al(oh)3oh=alo2h2o沉淀的轉(zhuǎn)化1實(shí)驗(yàn)探究(1)ag的沉淀物的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏瘜W(xué)方程式agno3nacl=agclnano3agclki=agikcl2agina2s=ag2s2nai實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀(2)mg(oh)2與fe(oh)3的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀變?yōu)榧t褐色化學(xué)方程式mgcl22naoh= mg(oh)22nacl3mg(oh)22fecl3=2fe(oh)33mgcl2實(shí)驗(yàn)結(jié)論fe(oh)3比mg(oh)2溶解度小2.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。3沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)鍋爐除水垢反應(yīng)方程式是caso4na2co3=caco3na2so4，caco32hcl=cacl2h2oco2。(2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如：各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成cuso4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(zns)和方鉛礦(pbs)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(cus)。其反應(yīng)如下：cuso4zns=cusznso4，cuso4pbs=cuspbso4。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)agcl沉淀易轉(zhuǎn)化為agi沉淀且ksp(agx)c(ag)c(x)，故ksp(agi)ksp(agcl)。()(2)驗(yàn)證fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2，可將fecl3溶液加入mg(oh)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色。()(3)溶解度小的電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的電解質(zhì)。()(4)在caco3的溶解平衡體系中通入co2，溶解平衡不移動(dòng)。()答案：(1)(2)(3)(4)2(1)工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用fes等難溶物轉(zhuǎn)化為hgs、ag2s、pbs等沉淀。寫出用fes除去hg2的離子方程式：_。(2)寫出鍋爐除水垢過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物cuso4(溶液)cus(銅藍(lán))。寫出cuso4轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)fes(s)hg2(aq)=hgs(s)fe2(aq)(2)caso4(s)na2co3(aq)=caco3(s)na2so4(aq)，caco32hcl=cacl2h2oco2(3)cuso4(aq)zns(s)=cus(s)znso4(aq)，cuso4(aq)pbs(s)=cus(s)pbso4(s)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則1溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。2當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。3如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。4兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。已知agcl為難溶于水和酸的白色固體，ag2s為難溶于水和酸的黑色固體。常溫下，ksp(agcl)1.81018，ksp(ag2s)6.31050。向agno3溶液中加nacl溶液，靜置，過濾，洗滌后，再加na2s溶液，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的離子方程式。解析agcl(s)存在溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)；ag2s(s)存在溶解平衡：ag2s(s)2ag(aq)s2(aq)。加入s2，使qc(ag2s)增大，qc(ag2s)ksp(ag2s)時(shí)，生成ag2s沉淀，agcl沉淀溶解平衡向右移動(dòng)而逐漸溶解。答案現(xiàn)象：白色沉淀(agcl)轉(zhuǎn)化成黑色沉淀(ag2s)；離子方程式：agcl=agcl，s2(aq)2agcl(s)=ag2s(s)2cl(aq)。在沉淀的轉(zhuǎn)化中，可以由ksp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為ksp更小的物質(zhì)，ksp小的物質(zhì)能否轉(zhuǎn)化成ksp較大些的物質(zhì)？答案：可以。在沉淀的轉(zhuǎn)化中，一般為ksp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為ksp更小的物質(zhì)，且ksp相差越大，越有利于轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化較完全。但也可以由ksp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為ksp較大些的物質(zhì)，如雖然ksp(baso4)ksp(baco3)，但向baso4的沉淀溶解平衡溶液中加入濃度較大的na2co3溶液，baso4也可以轉(zhuǎn)化成baco3。沉淀的轉(zhuǎn)化1已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是()aagcl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為agib兩種難溶物的ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)cagi比agcl更難溶于水，所以agcl可以轉(zhuǎn)化為agid常溫下，agcl若要在nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為agi，則nai的濃度必須不低于 1011 mol/l解析：選a。ksp(agi)ksp(agcl)，故agi比agcl更難溶，一定條件下，agcl可以轉(zhuǎn)化為agi。飽和agcl溶液中c(ag)105 mol/l，要使agcl在nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為agi，根據(jù)溶度積規(guī)則可知，需使qc(agi)ksp (agi)，故i的濃度必須不低于 mol/l1011 mol/l。2向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴na2s溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()aagclagiag2sbagclagiagiag2s dagiagclag2s解析：選c。沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為agclagiag2s。 重難易錯(cuò)提煉1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。2.利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生，其次生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好。選擇沉淀劑的要求是除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去，如沉淀ca2時(shí)選用co而不選用so。3.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)(1)agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色；(2)mgcl2溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色。4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)鍋爐除水垢水垢caso4(s)caco3(s)ca2(aq)。(2)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物cuso4溶液銅藍(lán)(cus)。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)基礎(chǔ)鞏固1下列應(yīng)用或現(xiàn)象主要體現(xiàn)的是沉淀溶解平衡原理的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)誤將鋇鹽bacl2、ba(no3)2當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能泡沫滅火器滅火a bc d全部解析：選a。利用的是水解原理，利用兩種離子水解的相互促進(jìn)作用，體現(xiàn)的均是沉淀溶解平衡原理。2在下列溶液中，baso4的溶解量最大的是()a1 mol/l硫酸 b2 mol/l硫酸c純水 d0.1 mol/l硫酸解析：選c。因?yàn)樵赽aso4飽和溶液中，c(ba2)c(so)ksp(baso4)是一個(gè)定值，則c(so)越大，baso4的溶解量越小。四個(gè)選項(xiàng)中只有純水中c(so)最小，所以在純水中baso4的溶解量最大。3在baso4飽和溶液中加入少量的bacl2溶液產(chǎn)生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()ac(ba2)c(so)(ksp)bc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)cc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)dc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)答案：c4已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：fes：ksp6.31018；cus：ksp6.31036。下列說法正確的是()a同溫度下，cus的溶解度大于fes的溶解度b同溫度下，向飽和fes溶液中加入少量na2s固體后，ksp(fes)變小c向含有等物質(zhì)的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是fesd除去工業(yè)廢水中的cu2，可以選用fes作沉淀劑解析：選d。a項(xiàng)由于fes的ksp大，且fes與cus的ksp表達(dá)式是相同類型的，因此fes的溶解度比cus大；d項(xiàng)向含有cu2的工業(yè)廢水中加入fes，fes會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的cus，可以用fes作沉淀劑；b項(xiàng)ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)；c項(xiàng)先達(dá)到cus的ksp，先出現(xiàn)cus沉淀。5下列說法不正確的是()aksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀c其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，ksp不變d難溶電解質(zhì)的ksp越小，溶解度越小解析：選d。ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量和離子的濃度無關(guān)，a、c正確；相同類型的難溶電解質(zhì)，沉淀向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，b正確；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，ksp越小，溶解度才越小，d錯(cuò)誤。6在2 ml物質(zhì)的量濃度相等的nacl和nai溶液中滴入幾滴agno3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()a只有agcl沉淀生成b只有agi沉淀生成c生成等物質(zhì)的量的agcl和agi沉淀d兩種沉淀都有，但以agi為主解析：選d。在同濃度的nacl和nai溶液中c(cl)c(i)，但滴入幾滴agno3溶液后，由于ksp(agi)ksp(agcl)，所以生成的沉淀以agi為主，且先生成agi沉淀。7(2017包頭高二月考)已知：ksp(zns)ksp(cus)，在有白色固體zns存在的飽和溶液中滴加適量cuso4溶液，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是()a固體逐漸溶解，最后消失b固體由白色變?yōu)楹谏玞固體顏色變化但質(zhì)量不變d固體逐漸增多，但顏色不變解析：選b。zns和cus的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11，且ksp(zns)ksp(cus)，可得zns溶解度大于cus，因此在zns飽和溶液中加cuso4溶液會(huì)使zns沉淀轉(zhuǎn)化生成黑色cus沉淀。8實(shí)驗(yàn)：0.1 moll1mgcl2溶液和0.2 moll1naoh溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濁液a中滴加0.1 moll1fecl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是()a濾液b的ph7b中顏色變化說明mg(oh)2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3c實(shí)驗(yàn)可以證明fe(oh)3的溶解度比mg(oh)2的小d濁液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)解析：選a。根據(jù)題意，發(fā)生的反應(yīng)為mg22oh=mg(oh)2；3mg(oh)2(s)2fe3(aq)=3mg2(aq)2fe(oh)3(s)。由于存在mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，所以濾液b的ph應(yīng)大于7，a項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2017石家莊檢測(cè))工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和na2co3溶液浸泡，將水垢中的caso4轉(zhuǎn)化為caco3，再用鹽酸除去已知：ksp(caco3)11010，ksp(caso4)9106，下列說法錯(cuò)誤的是()a升高溫度，na2co3溶液的kw和c(oh)均會(huì)增大b沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為co(aq)caso4(s)=caco3(s)so(aq)c該條件下，caco3溶解度約為1103 gdcaso4和caco3共存的懸濁液中，c(so)/c(co)9104解析：選c。升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，kw增大，na2co3水解平衡正向移動(dòng)，c(oh)增大，故a項(xiàng)正確；沉淀由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì)，故b項(xiàng)正確；由ksp(caco3)可知飽和caco3溶液的濃度為1105 moll1，100 ml飽和caco3溶液中含有caco3為1104 g，溶解度約為1104 g，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；caso4和caco3共存的懸濁液中，c(so)/c(co)ksp(caso4)/ksp(caco3)9104，故d項(xiàng)正確。10(1)對(duì)于ag2s(s)2ag(aq)s2(aq)，其ksp的表達(dá)式為_。(2)下列說法中不正確的是_。a用稀鹽酸洗滌agcl沉淀比用水洗滌損耗agcl少b一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的c對(duì)于al(oh)3(s)al(oh)3(aq)al33oh，前者為溶解平衡，后者為電離平衡d除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，說明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大e沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2？_。解析：(1)由溶度積常數(shù)的概念直接寫出。(2)a.cl抑制agcl溶解，正確；b.物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；d.除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，是因?yàn)閙g(oh)2的ksp更小，剩余的mg2更少，錯(cuò)誤。(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，向其中加mg2即可。答案：(1)kspc2(ag)c(s2)(2)d(3)加足量mgcl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌即得純凈的mg(oh)211(2017衡陽高二質(zhì)檢)已知常溫下，agbr的ksp4.91013、agi的ksp8.31017。(1)現(xiàn)向含有agi的飽和溶液中：加入固體agno3，則c(i)_；(填“變大”“變小”或“不變”，下同)若改加更多的agi，則c(ag)_；若改加agbr固體，則c(i)_，而c(ag)_。(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與agbr、agi無關(guān))有以下敘述，其中正確的是_。a兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中ksp小的溶解度一定小b向含有agcl固體的溶液中加入適量的水使agcl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，agcl的溶度積不變，其溶解度也不變c將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積d溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則ksp小的一定先生成沉淀e難溶鹽電解質(zhì)的ksp和溫度有關(guān)f加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使ksp變小(3)現(xiàn)向含有nabr、ki均為0.002 mol/l的溶液中加入等體積的濃度為4103 mol/l agno3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的nai固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_。解析：(1)加入agno3固體，使c(ag)增大，agi溶解平衡向左移動(dòng)，c(i)變小。改加更多的agi固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。因agbr的溶解度大于agi的溶解度，所以改加agbr固體時(shí)，使c(ag)變大，而使agi的溶解平衡向生成agi的方向移動(dòng)，c(i)變小。(2)a項(xiàng)中只有相同類型的難溶電解質(zhì)，ksp越小時(shí)，溶解度可能會(huì)小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)ksp判斷溶解度的大小，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)中因溫度不變，故再次達(dá)到溶解平衡時(shí)，ksp與溶解度均不變，b正確；c項(xiàng)中ksp是各離子濃度的冪之積，c錯(cuò)誤；d項(xiàng)中生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，d錯(cuò)誤；f項(xiàng)中加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)不會(huì)改變難溶電解質(zhì)的ksp，f錯(cuò)誤。(3)等體積混合后c(br)c(i)0.001 mol/l，c(ag)2103 mol/l。因ksp(agi)ksp(agbr)4.91013，所以有agbr沉淀生成；而再向其中加入適量nai固體時(shí)，會(huì)有agbr轉(zhuǎn)化為agi。答案：(1)變小不變變小變大(2)be(3)agi、agbragbr(s)i(aq)=agi(s)br(aq)能力提升1225 時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(ksp)分別為ksp(fes)6.31018；ksp(cus)1.31036；ksp(zns)1.61024。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()a硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大b將足量的znso4晶體加入到0.1 moll1的na2s溶液中，zn2的濃度最大只能達(dá)到1.61023 moll1c除去工業(yè)廢水中含有的cu2，可采用fes固體作為沉淀劑d向飽和的fes溶液中加入feso4溶液后，混合液中c(fe2)變大、c(s2)變小，但ksp(fes)變大解析：選c?；瘜W(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，由ksp可知，常溫下，cus的溶解度最小，故a錯(cuò)；將足量的znso4晶體加入到0.1 moll1的na2s溶液中，c(s2)將減至非常小，而zn2的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.61023 moll1，故b錯(cuò)；因cus比fes更難溶，fes沉淀可轉(zhuǎn)化為cus沉淀，故c正確；溫度不變，ksp(fes)不變，故d錯(cuò)。13已知25 時(shí)，電離常數(shù)k(hf)3.6104，溶度積常數(shù)ksp(caf2)1.51010?，F(xiàn)向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，則下列說法正確的是()a25 時(shí)，0.1 moll1 hf溶液的ph1bksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中，ksp(caf2)d該體系中有caf2沉淀生成解析：選d。由hf的電離常數(shù)可知，hf是弱酸，所以0.1 moll1 hf溶液的ph1，a錯(cuò)誤；ksp(caf2)只隨溫度的變化而變化，b錯(cuò)誤；溶液混合后，c(hf)0.1 moll1，由k(hf)3.6104，得c(f)6103 moll1，c(ca2)0.1 moll1，此時(shí)qc(caf2)c(ca2)c2(f)3.6106ksp(caf2)，所以有沉淀生成，d正確。14已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的ph，縱坐標(biāo)為zn2或zno的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)zn2濃度為105 moll1時(shí)，zn2已沉淀完全)。下列說法不正確的是()a往zncl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為zn24oh=zno2h2ob從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得zn(oh)2的溶度積ksp1017c某廢液中含zn2，沉淀zn2可以控制溶液ph的范圍是812d向1 l 1 moll1 zncl2溶液中加入naoh固體至ph6，需naoh 0.2 mol解析：選d。a項(xiàng)：當(dāng)溶液ph12時(shí)，zn2就轉(zhuǎn)化成zno，正確。b項(xiàng)：依據(jù)ph7時(shí)，c(zn2)103 moll1計(jì)算，此時(shí)有沉淀溶解平衡存在；ksp103(107)21017，正確。c項(xiàng)：當(dāng)c(zn2)105 moll1時(shí)認(rèn)為廢液中zn2已完全沉淀，所以控制ph在812范圍內(nèi)可將zn2沉淀完全，正確。d項(xiàng)：當(dāng)ph6即c(oh)108 moll1，由ksp可知此時(shí)c(zn2)101 moll1，即有0.9 mol zn2轉(zhuǎn)化為zn(oh)2，需naoh為1.8 mol，不正確。15金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的ph，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同ph下的溶解度s(moll1)如圖。(1)ph3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，應(yīng)該控制溶液的ph為_。a6(3)在ni(oh)2溶液中含有少量的co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液ph的方法來除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成cu(nh3)42，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)據(jù)圖知ph45時(shí)，cu2開始沉淀為cu(oh)2，因此ph3時(shí)，銅元素主要以cu2形式存在。(2)若要除去cucl2溶液中的fe3，以保證fe3完全沉淀，而cu2還未沉淀，據(jù)圖知ph為4左右。(3)據(jù)圖知，co2和ni2沉淀的ph范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液ph的方法除去ni(oh)2溶液中的co2。(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式：cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o。答案：(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范圍相差太小(4)cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o16痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(naur)晶體，有關(guān)平衡如下：hur(尿酸，aq)ur(尿酸根，aq)h(aq)(37 時(shí)，k4.0106)naur(s)ur(aq)na(aq)(1)37 時(shí)，1.0 l水中最多可溶解8.0103 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的ksp為_。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的ksp_(填“增大”“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37 時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0103 moll1，其中尿酸分子的濃度為5.0104 moll1，該病人尿液的c(h)為_，ph_(填“”“”或“”)7。解析：(1)尿酸鈉的kspc(na)c(ur)8.01038.01036.4105。(2)由題給信息，關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樾纬闪四蛩徕c晶體，說明反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，ksp減小。溫度降低平衡逆向移動(dòng)，說明生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)c(hur)5.0104 moll1，c(ur)2.0103 moll15.0104 moll11.5103 moll1，根據(jù)：k，c(h) moll11.33106 moll1。答案：(1)6.4105(2)減小放熱(3)1.33106 moll1章末過關(guān)檢測(cè)(三)(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列溶液一定呈中性的是()aph7的溶液bc(h)c(oh)106 mol/l的溶液cc(h)水c(oh)水的溶液d酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析：選b。由于沒有明確溫度，ph7的溶液不一定呈中性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；任何溶液中只要c(h)c(oh)，溶液一定呈中性，b項(xiàng)正確；任何情況下的稀溶液中：c(h)水c(oh)水，但溶液中存在的c(h)、c(oh)不一定相等，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由于沒有明確鹽的類型，沒法確定溶液的酸堿性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是()anahso4bna2co3chcldcucl2解析：選d。 nahso4、hcl在溶液中發(fā)生電離：nahso4=nahso，hcl=hcl，使溶液呈酸性；na2co3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；cucl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液由于cu2水解而呈酸性，d正確。3(2017泉州高二檢測(cè))氫氰酸(hcn)的下列性質(zhì)中，不能說明它是弱電解質(zhì)的是()a常溫下，1 mol/l氫氰酸溶液的ph約為3b同濃度的鹽酸比hcn溶液導(dǎo)電性強(qiáng)c同濃度同體積的hcn溶液和naoh溶液混合，溶液呈堿性d10 ml 1 moll1 hcn恰好與10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反應(yīng)解析：選d。弱酸在溶液中不能完全電離，其電離產(chǎn)生的離子的濃度小于溶質(zhì)的濃度，能說明氫氰酸為弱酸；同濃度的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，能說明氫氰酸為弱酸；同濃度同體積的hcn溶液和naoh溶液混合，生成nacn為強(qiáng)堿弱酸鹽，nacn水解使溶液呈堿性，能說明氫氰酸為弱酸；10 ml 1 moll1 hcn和10 ml 1 moll1 naoh溶液中酸、堿物質(zhì)的量相同，能完全反應(yīng)，但不能說明氫氰酸為弱酸。4下列方程式書寫正確的是()anahso4在水溶液中的電離方程式：nahso4=nahsobh2so3的電離方程式：h2so32hsocco的水解方程式：coh2ohcoohdcaco3沉淀溶解平衡方程式：caco3(s)=ca2(aq)co(aq)解析：選c。nahso4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，a項(xiàng)錯(cuò)誤；h2so3為二元弱酸，分步電離，b項(xiàng)錯(cuò)誤；co為二元弱酸的酸根，分步水解，c項(xiàng)正確；caco3 的沉淀溶解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)連接，d項(xiàng)錯(cuò)誤。5關(guān)于ph相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是()a取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的ph仍然相同，則mnb取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸c取等體積的兩種酸分別中和naoh溶液，醋酸消耗naoh的物質(zhì)的量比鹽酸的多d兩種酸中c(ch3coo)c(cl)解析：選b。a項(xiàng)，由于弱酸中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的ph變化小，現(xiàn)ph變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，正確；b項(xiàng)，由于兩者的ph相同，故開始時(shí)反應(yīng)速率相等，不正確；c項(xiàng)，ph相同的情況下，醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的，故等體積時(shí)醋酸消耗氫氧化鈉的量多，正確；d項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒及兩溶液的ph相等，可知c(cl)c(ch3coo)，正確。6關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()a將飽和na2so4溶液加入飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明kspca(oh)2大于ksp(caso4)bksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)c已知25 時(shí)，kspfe(oh)34.01038，該溫度下反應(yīng)fe(oh)33hfe33h2o的平衡常數(shù)k4.0104d已知25 時(shí)，kspmg(oh)21.81011，在mgcl2溶液中加入氨水，測(cè)得混合液的ph11，則溶液中的c(mg2)為1.8105 moll1解析：選a。a項(xiàng)，只能說明ca(oh)2的溶解度大于caso4的溶解度，但ca(oh)2、caso4二者類型不同，不能比較二者的ksp大小；b項(xiàng)，ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)；c項(xiàng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)k4.0104；d項(xiàng)，c(mg2) moll11.8105 moll1。7常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述中正確的是()ph101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a.兩溶液相比，兩者的kw相同b四種溶液分別加水稀釋10倍，ph變化最大的是和c向中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的ph均減小d兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序可能為c(nh)c(cl)c(h)c(oh)解析：選a。只要溶液的溫度相同，kw就相同，選項(xiàng)a正確；四種溶液分別加水稀釋10倍，ph變化最大的是強(qiáng)電解質(zhì)溶液和，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；向中分別加入少量的醋酸銨固體后，溶液的ph變化是減小，增大，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；兩溶液按一定體積比混合，根據(jù)電荷守恒，所得溶液中離子濃度順序不可能是c(nh)c(cl)c(h)c(oh)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。8下列有關(guān)敘述正確的是()a在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液b進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化c用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小d滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達(dá)到了滴定終點(diǎn)解析：選a。進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待側(cè)液時(shí)，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)使溶液變色后保持半分鐘不變色。9下列敘述正確的是()a95 純水的ph7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀釋至10倍后ph4c0.2 moll1的鹽酸與等體積水混合后ph1dph3的醋酸溶液與ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph7解析：選c。95 的水盡管ph7，但因其電離出的c(h)c(oh)，故仍呈中性，a錯(cuò)；醋酸為弱酸，ph3的醋酸稀釋10倍時(shí)，促進(jìn)其電離，故3phbb鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 moll1c指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與naoh恰好完全反應(yīng)d當(dāng)?shù)渭觧aoh溶液10.00 ml時(shí)，該混合液的ph1lg 3解析：選d。a選項(xiàng)錯(cuò)誤，從滴定曲線圖中可知，a點(diǎn)的ph小于b點(diǎn)的ph，所以a點(diǎn)水的電離更弱些，水電離出的氫離子濃度應(yīng)是ab；b選項(xiàng)錯(cuò)誤，恰好中和時(shí)消耗的naoh溶液為20.00 ml，由此推知，鹽酸的濃度應(yīng)為0.100 0 moll1；c選項(xiàng)錯(cuò)誤，酚酞變色的ph范圍為8.210.0，指示劑變色時(shí)，溶液的ph大于8，naoh溶液已過量；d選項(xiàng)正確，當(dāng)?shù)渭觧aoh溶液10.00 ml時(shí)，該混合液中剩余 n(hcl)1103 mol，所以混合液的c(h) moll1，得ph1lg 3。12(2017蕪湖高二質(zhì)檢)已知室溫下，al(oh)3的ksp遠(yuǎn)大于fe(oh)3。向濃度均為0.1 mol/l的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意圖表示生成al(oh)3的物質(zhì)的量與加