人教版選修4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第1課時(shí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡與溶度積 作業(yè)2.doc

課時(shí)訓(xùn)練17難溶電解質(zhì)的溶解平衡與溶度積一、沉淀溶解平衡1.對(duì)“agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)”的理解正確的是()說(shuō)明agcl沒(méi)有完全電離,agcl是弱電解質(zhì)說(shuō)明溶解的agcl已完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)說(shuō)明cl-與ag+的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底說(shuō)明cl-與ag+的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底a.b.c.d.解析:關(guān)于沉淀平衡的表達(dá)式,其完整的書寫形式為agcl(s)agcl(aq)ag+(aq)+cl-(aq),故對(duì)于難溶物質(zhì)來(lái)說(shuō),是先溶解,再電離。答案:b2.下列說(shuō)法中正確的是()a.只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡b.難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡,不存在電離平衡c.溶解平衡只能通過(guò)電解質(zhì)溶解于水時(shí)建立d.溶解平衡時(shí),電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等解析:認(rèn)真理解溶解平衡的內(nèi)涵是解題的關(guān)鍵。溶解平衡發(fā)生在固體表面,是在一定條件下離子向溶劑中擴(kuò)散和溶劑中離子向固體表面析出建立的平衡。達(dá)到溶解平衡時(shí)以上兩種速率相等。答案:d3.將一定量的硫酸鋇放入水中,對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是()a.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變b.最終會(huì)得到baso4的極稀的飽和溶液c.因?yàn)閎a2+so42-baso4很容易發(fā)生,所以不存在baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq)的反應(yīng)d.因?yàn)閎aso4難溶于水,所以改變外界條件也不會(huì)改變baso4的溶解性解析:baso4不溶于水并不是絕對(duì)不溶,它存在溶解平衡,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí),得到了baso4的飽和溶液即建立了動(dòng)態(tài)平衡baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq),a、c兩項(xiàng)錯(cuò)誤,b項(xiàng)正確;升高溫度,baso4的溶解度增大,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b二、影響沉淀溶解平衡的因素4.caco3在下列哪種液體中的溶解度最大()a.h2ob.na2co3溶液c.乙醇d.cacl2溶液解析:caco3(s)ca2+co32-,a項(xiàng)中h2o使溶解平衡右移;b、d兩項(xiàng)中分別由于c(co32-)、c(ca2+)增大,使溶解平衡左移,溶解度減小;在有機(jī)溶劑中caco3溶解度很小,故選a。答案:a5.現(xiàn)將足量的agcl分別放入下列物質(zhì)中,agcl的溶解度由大到小的排列順序是。20 ml 0.01 mol/l kcl溶液30 ml 0.02 mol/l cacl2溶液40 ml 0.03 mol/l hcl溶液10 ml蒸餾水50 ml 0.05 mol/l agno3溶液解析:agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq),由于c(ag+)c(cl-)=ksp,c(cl-)或c(ag+)越大,越能抑制agcl的溶解,agcl的溶解度就越小。注意agcl的溶解度大小只與溶液中ag+或cl-的濃度有關(guān),而與溶液體積無(wú)關(guān)。中c(cl-)=0.01mol/l,中c(cl-)=0.04mol/l,中c(cl-)=0.03mol/l,中c(cl-)=0mol/l,中c(ag+)=0.05mol/l。ag+或cl-濃度由小到大的順序?yàn)椤４鸢?6.fe(oh)3難溶于水,在fe(oh)3懸濁液中加入少量下列物質(zhì)后,可使溶液中的fe3+濃度增大的是()a.naoh溶液b.稀鹽酸c.稀氫碘酸d.水解析:a項(xiàng)增大了oh-濃度,使平衡逆向移動(dòng),fe3+濃度減小;b項(xiàng)消耗oh-,使平衡正向移動(dòng),fe3+濃度增大;c項(xiàng)雖消耗oh-,使平衡正向移動(dòng),但fe3+與i-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),使fe3+濃度減小;d項(xiàng)平衡盡管正向移動(dòng),但溶液被稀釋,fe3+濃度減小。答案:b7.向含有agi的飽和溶液中:(1)加入agcl固體,則c(i-)(填“變大”“變小”或“不變”,下同)。(2)若改加更多的agi,則c(ag+)將。(3)若改加agbr固體,則c(i-),而c(ag+)。解析:含有agi的飽和溶液中存在如下平衡:agi(s)ag+(aq)+i-(aq)(1)加入固體agcl時(shí),c(ag+)增大,平衡左移,c(i-)減小。(2)加入agi時(shí),對(duì)平衡無(wú)影響,c(ag+)不變。(3)加入agbr時(shí),c(ag+)增大,平衡左移,則c(i-)減小。答案:(1)變小(2)不變(3)變小變大三、溶度積及應(yīng)用8.向agcl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是()a.agcl的溶解度增大b.agcl的溶解度、ksp均不變c.agcl的ksp增大d.agcl的溶解度、ksp均增大解析:在一定溫度和指定的溶劑條件下,難溶物質(zhì)的溶解度和溶度積都為常數(shù)。答案:b9.下列說(shuō)法正確的是()a.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積b.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積c.可用離子積qc與溶度積ksp的比較來(lái)判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向d.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析:溶度積應(yīng)是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積,a項(xiàng)錯(cuò)誤。溶度積與溫度有關(guān),b項(xiàng)錯(cuò)誤。ca(oh)2的ksp隨溫度升高而減小,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:c10.某溫度下,下列難溶化合物所形成的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是()a.caco3(ksp=5.010-9)b.pbso4(ksp=2.53010-8)c.cucl(ksp=1.7210-7)d.baso4(ksp=1.1010-10)解析:本題要求比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。用溶度積直接比較時(shí),物質(zhì)的類型(如ab型、a2b型、ab2型等)必須相同。對(duì)于同類物質(zhì),ksp數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。答案:c11.在溶液中有濃度均為0.01 mol/l的fe3+、cr3+、zn2+、mg2+等離子,已知kspfe(oh)3=2.610-39;kspcr(oh)3=7.010-31;kspzn(oh)2=1.010-17;kspmg(oh)2=1.810-11。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí),下列哪一種離子所需要的ph最小()a.fe3+b.cr3+c.zn2+d.mg2+解析:欲要所需的ph最小,則氫離子濃度最大,即氫氧根離子濃度最小。列式計(jì)算比較得鐵離子開始沉淀時(shí)所需的ph最小。答案:a12.(1)在25 下,向濃度均為0.1 mol/l的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為。已知25 時(shí)kspmg(oh)2=1.810-11,kspcu(oh)2=2.210-20。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(br-)c(cl-)=。ksp(agbr)=5.410-13,ksp(agcl)=2.010-10解析:(1)由于kspcu(oh)2kspmg(oh)2,所以先生成cu(oh)2沉淀。(2)所謂沉淀共存,就是agcl、agbr都有,c(br-)c(cl-)=ksp(agbr)ksp(agcl)=5.410-132.010-10=2.710-3。答案:(1)cu(oh)2cu2+2nh3h2ocu(oh)2+2nh4+(2)2.710-3(建議用時(shí):30分鐘)1.下列有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是()a.agcl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等b.agcl難溶于水,溶液中沒(méi)有ag+和cl-c.升高溫度,agcl的溶解度減小d.向agcl沉淀的溶解平衡體系中加入nacl固體,agcl的溶解度不變解析:agcl固體在溶液中存在溶解平衡,當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí),agcl固體生成ag+和cl-的速率必然等于ag+和cl-結(jié)合成agcl固體的速率,a項(xiàng)正確;沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì),b項(xiàng)錯(cuò)誤;一般說(shuō)來(lái),溫度升高,固體的溶解度增大,c項(xiàng)錯(cuò)誤,但少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低,如ca(oh)2;向agcl沉淀的溶解平衡體系中加入nacl固體,增大了c(cl-),平衡向左移動(dòng),agcl的溶解度減小,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:a2.在有固態(tài)caco3存在的飽和溶液中,存在著如下平衡caco3(s)ca2+(aq)+co32-(aq),加入下列溶液能使caco3質(zhì)量增加的是()a.cacl2溶液b.kno3溶液c.nh4cl溶液d.nacl溶液解析:加入kno3溶液和nacl溶液相當(dāng)于加入了h2o,使平衡向右移動(dòng),使caco3質(zhì)量減少;加入nh4cl溶液,由于nh4+水解顯酸性,消耗了co32-,使平衡向右移動(dòng),促進(jìn)了caco3的溶解;而加入cacl2溶液,增大了鈣離子的濃度,使平衡左移,使caco3質(zhì)量增加。答案:a3.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()a.起始狀態(tài)時(shí),溶液中各離子濃度相等b.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等c.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變d.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解解析:本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。a項(xiàng)起始狀態(tài)時(shí),各離子濃度沒(méi)有必然的關(guān)系;b項(xiàng)正確;c項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等;d項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動(dòng),故正確答案為b。答案:b4.溶度積常數(shù)表達(dá)式符合ksp=c(ax+)2c(by-)的是()a.agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)b.na2s2na+s2-c.ag2s(s)2ag+(aq)+s2-(aq)d.pbi2(s)pb2+(aq)+2i-(aq)解析:由于ksp=c(ax+)2c(by-),即陽(yáng)離子前的計(jì)量數(shù)為2;na2s為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù),故c項(xiàng)符合題意。答案:c5.在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:ca(oh)2(s)ca(oh)2(aq)ca2+(aq)+2oh-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說(shuō)法中正確的是()a.n(ca2+)增大b.c(ca2+)不變c.c(oh-)增大d.n(oh-)不變解析:當(dāng)向懸濁液中加入cao,cao+h2oca(oh)2,因?yàn)閏a(oh)2已達(dá)飽和,隨著水的不斷反應(yīng),還會(huì)有ca(oh)2析出,溶液中ca2+和oh-的物質(zhì)的量會(huì)減少,但此時(shí)溶液依舊是飽和溶液,所以c(ca2+)不變,b項(xiàng)正確。答案:b6.某溫度下,fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆h,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是()a.kspfe(oh)3kspcu(oh)2b.加適量nh4cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(h+)與c(oh-)乘積相等d.fe(oh)3、cu(oh)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析:b、c兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等,都設(shè)為x,設(shè)該溫度為常溫,則c(oh-)c=10-9.6moll-1,c(oh-)b=10-12.7moll-1,則kspfe(oh)3=x(10-12.7)3,kspcu(oh)2=x(10-9.6)2,故kspfe(oh)3ksp,沉淀要析出,故d項(xiàng)正確。答案:b7.常溫下,m(oh)2(s)m2+(aq)+2oh-(aq)ksp=a,c(m2+)=b mol/l時(shí),溶液的ph等于()a.12lg(ba)b.12lg(ab)c.14+12lg(ab)d.14+12lg(ba)解析:由題知該反應(yīng)的溶度積常數(shù)ksp=c(m2+)c(oh-)2=a,由此得出c(oh-)=(ab)12,則c(h+)=1.010-14c(oh-),ph=-lgc(h+),經(jīng)過(guò)計(jì)算即可得到正確答案為c。答案:c8.某溫度時(shí),baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a.加入na2so4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)b.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)c.d點(diǎn)無(wú)baso4沉淀生成d.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp解析:a項(xiàng)加入na2so4會(huì)使ba2+的濃度減小;b項(xiàng),蒸發(fā)時(shí),ba2+與so42-的濃度變化是一致的;d項(xiàng),溫度不變,ksp不變。答案:c9.已知25 時(shí),agcl的溶度積ksp=1.810-10,則下列說(shuō)法正確的是()a.向飽和agcl水溶液中加入鹽酸,ksp變大b.agno3溶液與nacl溶液混合后的溶液中,一定有c(ag+)=c(cl-)c.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(ag+)c(cl-)=ksp時(shí),此溶液中必有agcl的沉淀析出d.將agcl加入到較濃的ki溶液中,部分agcl轉(zhuǎn)化為agi,因?yàn)閍gcl的溶解度大于agi的解析:a項(xiàng)加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動(dòng),ksp不變,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;b項(xiàng)由于不知道agno3和nacl物質(zhì)的量情況,不一定具有c(ag+)=c(cl-),故b項(xiàng)錯(cuò)誤;c項(xiàng)當(dāng)有c(ag+)c(cl-)=ksp時(shí),沉淀的溶解處于平衡狀態(tài),不一定有agcl沉淀析出,故c項(xiàng)錯(cuò)誤;d項(xiàng)由于agcl轉(zhuǎn)化為agi,是因?yàn)閍gcl的溶解度大于agi的,故d項(xiàng)正確。答案:d10.已知25 時(shí)baso4飽和溶液中存在baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq),ksp=1.102 510-10,下列有關(guān)baso4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()a.25 時(shí),向c(so42-)=1.0510-5 mol/l的baso4溶液中,加入baso4固體,c(so42-)增大b.向該飽和溶液中加入ba(no3)2固體,則baso4的溶度積常數(shù)增大c.向該飽和溶液中加入na2so4固體,則該溶液中c(ba2+)c(so42-)d.向該飽和溶液中加入bacl2固體,則該溶液中c(so42-)減小解析:baso4的溶度積等于c(ba2+)和c(so42-)的乘積,故飽和溶液中c(so42-)=1.0510-5mol/l,再加入baso4固體不溶解,c(so42-)不變,a項(xiàng)錯(cuò)誤;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),b項(xiàng)錯(cuò)誤;加入na