人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 作業(yè) (5).doc

第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.吸熱反應(yīng)一定是()。a.非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)b.釋放能量的過程c.儲存能量的過程d.需要加熱的反應(yīng)【答案】c2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是()。a.化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)b.化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向c.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)d.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行【解析】熵值增大的反應(yīng),即s0的反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行,所以熵變與反應(yīng)的方向有關(guān),故a項(xiàng)錯誤;熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是唯一因素,故b項(xiàng)錯誤;能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定滿足s0,故d項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮縞3.冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是()。a.h0,s0b.h0c.h0,s0d.h0,s0?！敬鸢浮縞4.下列反應(yīng)過程中,h0且s0的是()。a.nh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)b.caco3(s)cao(s)+co2(g)c.4al(s)+3o2(g)2al2o3(s)d.hcl(aq)+naoh(aq)nacl(aq)+h2o(l)【解析】a項(xiàng)是熵減的放熱反應(yīng);c項(xiàng)是熵減的放熱反應(yīng);d項(xiàng)是放熱反應(yīng)。【答案】b5.(nh4)2co3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,下列說法正確的是()。a.碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大b.碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量c.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解d.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解【解析】碳酸銨自發(fā)分解,是因?yàn)轶w系中氨氣的生成而使熵增大。大多數(shù)碳酸鹽的性質(zhì)穩(wěn)定,不能自發(fā)分解?！敬鸢浮縜6.下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是()。a.氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)b.2n2o5(g)4no2(g)+o2(g) h=+56.7 kjmol-1c.(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g)h=+74.9 kjmol-1d.2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h=-285.8 kjmol-1【解析】焓判據(jù)可以解釋放熱過程可以自發(fā)進(jìn)行,a、b、c三項(xiàng)中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮縟7.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將co2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用 co2 來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g),該反應(yīng)過程中能量(單位為kjmol-1)的變化如圖所示:下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是()。a.h0,s0b.h0,s0c.h0,s0d.h0【解析】根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,h0;該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小,s0?！敬鸢浮縞8.已知反應(yīng)2co(g)2c(s)+o2(g)的h為正值,s為負(fù)值。設(shè)h和s不隨溫度而改變,下列說法中正確的是()。a.低溫下能自發(fā)進(jìn)行b.高溫下能自發(fā)進(jìn)行c.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下能自發(fā)進(jìn)行d.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【解析】根據(jù)復(fù)合判據(jù),h-ts0時(shí)反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行,又因?yàn)閔0,s0,故g=h-ts0,此反應(yīng)為非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。故d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟9.判斷下列反應(yīng)的熵值的變化,在每小題后面的橫線上填上“增大”“減小”或“無明顯變化”。(1)2h2(g)+o2(g)2h2o(l)。(2)h2(g)+cl2(g)2hcl(g)。(3)(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g)。(4)cu(s)+cl2(g)cucl2(s)?！窘馕觥颗袛囔刂底兓囊罁?jù)是同溫同壓下,氣態(tài)熵值液態(tài)熵值固態(tài)熵值,狀態(tài)都是氣態(tài)時(shí),看物質(zhì)的量的多少,物質(zhì)的量越多,熵值越大。故(1)減小;(2)無明顯變化;(3)增大;(4)減小?！敬鸢浮?1)減小(2)無明顯變化(3)增大(4)減小10.氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進(jìn)步,不少科技工作者為了尋找廉價(jià)的氨的制備方法,進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列問題:用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋€(gè)可逆反應(yīng),化學(xué)方程式如下:n2+3h22nh3。已知,在常溫下,1 g h2完全轉(zhuǎn)化為nh3,放出的熱量為15.4 kj。(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(2)如果一個(gè)反應(yīng)的h-ts0,則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的s=-198.2 jmol-1k-1。則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行?！窘馕觥縣-ts=-92.4 kjmol-1-298 k(-0.1982 kjmol-1k-1)0,所以可以自發(fā)進(jìn)行?！敬鸢浮?1)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1(2)能11.化學(xué)反應(yīng)自發(fā)的復(fù)合判據(jù)是自由能變化g,已知g=h-ts838 k能自發(fā)進(jìn)行。用h2作還原劑時(shí),t2=hs=98 kjmol-1144.210-3kjmol-1k-1=680 k,即h2作還原劑時(shí)t2680 k能自發(fā)進(jìn)行。故用氫氣作還原劑,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低。12.下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()。a.2kclo3(s)2kcl(s)+3o2(g)h=-78.03 kjmol-1s=1110 jmol-1k-1b.co(g)c(s,石墨)+ o2(g)h=+110.5 kjmol-1s=-89.36 jmol-1k-1c.4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)4fe(oh)3(s)h=-444.3 kjmol-1s=-280.1 jmol-1k-1d.nh4hco3(s)+ch3cooh(aq)co2(g)+ch3coonh4(aq)+h2o(l)h=+37.30 kjmol-1s=184.0 jmol-1k-1【答案】b13.灰錫結(jié)構(gòu)松散,不能用于制造器皿,而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固,可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kpa的室內(nèi)保存,它是否會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0 、100 kpa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為h=-2180.9 jmol-1,s=-6.61 jmol-1k-1,當(dāng)h-ts0時(shí)能自發(fā)反應(yīng))()。a.會b.不會c.不能確定d.升高溫度才會【解析】在等溫、等壓條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向著h-ts0的方向進(jìn)行,直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此,在0 、100 kpa條件下,白錫會不會變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng):白錫灰錫的“h-ts”值的問題。h-ts=-2180.9 jmol-1-273 k(-6.61 jmol-1k-1)=-376.37 jmol-1”“0,則2co(g)co2(g)+c(s)為放熱反應(yīng),h0,且該反應(yīng)s0,則當(dāng)t980 k時(shí),h-ts980 k時(shí)