人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 作業(yè).doc

第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離1.相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是()a弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 b強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣c兩者產(chǎn)生等量的氫氣 d無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量2.醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohhch3coo，下列敘述不正確的是()a.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)ka增大b.0.10 moll1的ch3cooh溶液加水稀釋，溶液中c(oh)增大c.ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固體，平衡逆向移動d.25 時，欲使醋酸溶液的ph、電離常數(shù)ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸3.甲酸(hcooh)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是()a.常溫下，1 moll1甲酸溶液中的c(h)約為1102moll1b.甲酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳c.10 ml 1 moll1甲酸溶液恰好與10 ml 1 moll1naoh溶液完全反應d.甲酸溶液與鋅反應比強酸溶液緩慢4在100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，h濃度減小，可采用的方法是()a加熱b加入100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液c加入少量的0.5 moll1的硫酸d加入少量的1 moll1的naoh溶液5已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：nacnhno2=hcnnano2，nacnhf=hcnnaf，nano2hf=hno2naf。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()ahf的電離平衡常數(shù)為7.2104bhno2的電離平衡常數(shù)為4.91010c根據(jù)兩個反應即可知三種酸的相對強弱dhno2的電離平衡常數(shù)比hcn大，比hf小6.(1)某濃度的氨水中存在平衡：nh3h2onhoh，如想增大nh的濃度而不增大oh的濃度，應采取的措施是(填字母) 。a.適當升高溫度 b.加入nh4cl固體c.通入nh3d.加入少量濃鹽酸(2)常溫下，有ph相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(h)變化是醋酸溶液中c(h) (填“增大”、“減小”或“不變”)，鹽酸溶液中c(h) (填“增大”、“減小”或“不變”)。加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(h) 鹽酸溶液中的c(h)(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“hcn，第個反應說明hfhno2，只根據(jù)這兩個反應即可作出比較?！敬鸢浮縝6.【解析】(1)a項升高溫度，平衡右移，c(nh)和c(oh)均增大；b項加入nh4cl固體，c(nh)增大，平衡左移，c(oh)減??；c項通入nh3，c(nh3h2o)增大，平衡右移，c(nh)和c(oh)均增大；d項，加入少量濃鹽酸，c(oh)減小，平衡右移，c(nh)增大。(2)加適量ch3coona晶體，ch3cooh溶液中，ch3coohch3cooh平衡向左移動，c(h)減小，鹽酸中ch3cooh=ch3cooh，c(h)減少。加水稀釋10倍，ch3cooh電離平衡向右移動，n(h)增多，hcl不存在電離平衡，hcl電離出的n(h)不變。加naoh溶液，ch3coohnaoh=ch3coonah2o，hclnaoh=naclh2o，由于ch3cooh部分電離，反應過程中ch3cooh的電離平衡向電離方向移動且反應前c(ch3cooh)c(hcl)，故中和時ch3cooh所需naoh的體積多。升高溫度，ch3cooh電離平衡向電離方向移動，c(h)增大，hcl已全部電離。反應開始兩溶液ph相同，即c(h)相同，所以開始與zn反應速率相同，隨反應的進行，ch3cooh電離平衡向電離方向移動，故反應速率：v(ch3cooh)v(鹽酸)，又因反應開始時c(ch3cooh)c(hcl)，所以與足量鋅反應，ch3cooh生成h2的量多?！敬鸢浮?1)bd(2)減小減小c(3)ab的量濃度時，hscn溶液中的c(h)大于ch3cooh溶液中的c(h)，故與zn反應速率大。(5)由于ka(hcooh)ka1(h2co3)ka(hcn)ka2(h2co3)，所以只有反應b、e不能進行。【答案】(1)0.007 7(2)(3)hnh3h2o=nhh2ohseohco=seoh2oco2(4)因ka(ch3cooh)ka(hscn)，所以相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積的兩溶液中，hscn溶液的c(h)大于ch3cooh溶液的c(h)，故hscn與nahco3反應速率大(5)be8.【解析】鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，當其物質(zhì)的量濃度相同時，硫酸的c(h)最大，醋酸的c(h)最?。煌w積、同