魯科版選修3 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 章末檢測題.doc

第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 章末檢測題一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()a1與6b2與8c9與11 d8與14解析：選ca項(xiàng)，二者形成ch4，以共價(jià)鍵結(jié)合；b項(xiàng)，二者不能結(jié)合；c項(xiàng)，二者形成naf，以離子鍵結(jié)合；d項(xiàng)，二者形成sio2，以共價(jià)鍵結(jié)合。2下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是()ana bmgccl dne解析：選c能形成極性鍵或非極性鍵，是非金屬元素，na、mg是活潑金屬元素，不能形成共價(jià)鍵；ne是稀有氣體元素，形成的單質(zhì)中無化學(xué)鍵存在。3共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是()a干冰 b氯化鈉c氫氧化鈉 d碘解析：選b干冰、碘中含有共價(jià)鍵、范德華力；nacl中只含有離子鍵；naoh中含有共價(jià)鍵、離子鍵。4下列敘述中正確的是()anh3、co、cs2都是極性分子bch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子chf、hcl、hbr、hi的沸點(diǎn)依次升高dbebr2、h2o、c2h2都是直線形分子解析：選ba項(xiàng)，cs2是非極性分子；c項(xiàng)，沸點(diǎn)：hfhihbrhcl；d項(xiàng)，h2o是v形分子。5下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()aco2h2o2 bc2h4ch4cc60c2h6 dnh3hcl解析：選ba項(xiàng)，co2為含極性鍵的非極性分子，h2o2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子；b項(xiàng)，c2h4為含極性鍵和非極性鍵的非極性分子，ch4為含極性鍵的非極性分子；c項(xiàng)，c60屬于含非極性鍵的非極性分子，c2h6屬于含極性鍵和非極性鍵的非極性分子；d項(xiàng)，nh3、hcl均屬于含極性鍵的極性分子。6在金屬中，自由移動(dòng)的電子屬于()a與電子最近的金屬陽離子b整塊金屬的所有金屬陽離子c在電子附近的金屬陽離子d與電子有吸引力的金屬陽離子解析：選b在金屬中，自由移動(dòng)的電子不屬于任何某個(gè)金屬陽離子，屬于整塊金屬的所有金屬陽離子。7氨氣分子立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)a兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，nh3為sp2型雜化，而ch4是sp3型雜化bnh3分子中n原子形成三個(gè)雜化軌道，ch4分子中c原子形成4個(gè)雜化軌道cnh3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)d氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子解析：選cnh3分子中的n和ch4分子中的c均是sp3雜化，形成4個(gè)雜化軌道。a項(xiàng)和b項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)與題意無關(guān)；c項(xiàng)正確。8下列有關(guān)事實(shí)及原因的分析中，錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)事實(shí)原因a分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角共價(jià)鍵具有方向性b鍵的極性hohs氧的電負(fù)性大于s的電負(fù)性chf穩(wěn)定性比hi強(qiáng)hf分子間能形成氫鍵而hi不能dco、n2具有很相似的性質(zhì)二者屬于等電子體解析：選c熱穩(wěn)定性：hfhi，原因是鍵能：hfhi。9以碳原子為中心與兩個(gè)氯原子及兩個(gè)碘原子相結(jié)合形成ccl2i2分子，以下判斷正確的是()accl2i2分子是非極性分子bccl2i2分子含有鍵cccl2i2分子是手性分子dccl2i2的沸點(diǎn)高于ccl4解析：選dccl2i2的結(jié)構(gòu)式為 ，故該分子為極性分子，不含鍵，無手性原子；由于結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量：ccl2i2ccl4，故沸點(diǎn)：ccl2i2ccl4。10關(guān)于原子軌道的說法正確的是()凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型都是正四面體c2h4分子中的sp2雜化軌道是由c的一個(gè)2s軌道和兩個(gè)2p軌道雜化而成的sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道凡ab3型的共價(jià)化合物，其中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵a bc d解析：選bsp3雜化軌道沒有孤對電子時(shí)，空間構(gòu)型才為正四面體；c2h4中的sp2雜化軌道是由c的一個(gè)2s軌道和兩個(gè)2p軌道雜化而成；ch4分子中的sp3雜化軌道是由c原子2s軌道和2p軌道雜化而形成；bf3中b原子是sp2雜化。11下列說法中，正確的是()a原子和其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)b離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵c氨分子中氫、氮原子的化合價(jià)已飽和，不能再與其他原子或離子成鍵d銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)解析：選da項(xiàng)，原子成鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)不一定等于原子的價(jià)電子數(shù)，如 價(jià)電子數(shù)為5，形成nh3時(shí)含3個(gè)nh鍵；b項(xiàng)，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；c項(xiàng)，nh3分子中n原子上含有孤對電子，可以與有空軌道的原子或離子形成配位鍵。12甲醛分子式為ch2o，是有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是()ac原子采取sp3雜化b甲醛分子中心原子價(jià)電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)c甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵d甲醛分子為非極性分子解析：選c由分子式ch2o知，中心原子價(jià)電子對數(shù)為1/2(42)3，為sp2雜化，弧電子對數(shù)330，為平面三角形，含有極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子；甲醛分子中含有氫原子，可以和水分子形成氫鍵，但甲醛分子中不含oh、nh、fh，故不能形成分子間氫鍵，c項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)13現(xiàn)有h2o2、co2、nh3、ba(oh)2四種物質(zhì)，回答下列問題(填寫編號)。(1)含有非極性鍵的是_，既有鍵又有鍵的是_。無論按何種標(biāo)準(zhǔn)分類，均只含一種類型化學(xué)鍵的物質(zhì)是_。(2)共價(jià)化合物中，中心原子為sp3雜化的是_(任答一種)，分子呈三角錐形的是_。(3)屬于離子化合物的是_，屬于共價(jià)化合物的是_。(4)上述四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開。解析：(1)h2o2：hooh，含ho極性鍵和oo非極性鍵，co2：o=c=o，含o=c極性鍵，nh3： ，含nh極性鍵，ba(oh)2：，含離子鍵和ho極性鍵；單鍵均為鍵，雙鍵為鍵和鍵。(2)h2o2中的氧原子，nh3中的氮原子采用sp3雜化。(3)ba(oh)2為離子化合物，其他三種化合物為共價(jià)化合物。(4)判斷熔點(diǎn)的依據(jù)是構(gòu)成物質(zhì)微粒間作用力的強(qiáng)弱：離子鍵極性強(qiáng)的氫鍵極性弱的氫鍵范德華力。答案：(1)(2)或(3)(4)14m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為_，空間構(gòu)型為_。(2)m與y所形成的化合物含_鍵，屬_分子。(填“極性”或“非極性”)(3)x位于周期表的第_周期_族；其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_，此物質(zhì)屬于_化合物。解析：由m、n、x、y的原子序數(shù)之和為46，結(jié)合它們的相對位置可判斷為2、3周期元素。設(shè)x的原子序數(shù)為a，則有a10a9aa146a16，故x為s元素、y為cl元素、m為c元素、n為n元素。答案：(1)nh3三角錐形(2)極性非極性(3)3a1s22s22p63s23p4(4) 離子15(14分)(2016全國卷節(jié)選)鍺(ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)ge原子的核外電子排布式為ar_，有_個(gè)未成對電子。(2)ge與c是同族元素，c原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。gecl4gebr4gei4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400(4)光催化還原co2制備ch4反應(yīng)中，帶狀納米zn2geo4是該反應(yīng)的良好催化劑。zn、ge、o電負(fù)性由大至小的順序是_。(5)ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。解析：(1)鍺元素在周期表的第四周期、第a族，因此核外電子排布式為ar3d10 4s2 4p2，p軌道上的2個(gè)電子是未成對電子。(2)鍺雖然與碳為同族元素，但比碳多了兩個(gè)電子層，因此鍺的原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵。(3)由鍺鹵化物的熔沸點(diǎn)由cl到i呈增大的趨勢且它們的熔沸點(diǎn)較低，可判斷它們均為分子晶體，而相同類型的分子晶體，其熔沸點(diǎn)取決于分子量的大小，因?yàn)榉肿恿吭酱螅肿娱g的作用力就越大，熔沸點(diǎn)就越高。(4)zn和ge為同周期元素，ge在zn的右邊，因此ge的電負(fù)性比zn的強(qiáng)；o為活潑的非金屬元素，電負(fù)性強(qiáng)于ge和zn，因此三者電負(fù)性由大至小的順序?yàn)閛、ge、zn。(5)ge單晶為金剛石型結(jié)構(gòu)，金剛石