魯科版選修3 第2章第2節(jié) 共價鍵與分子的空間構型（第2課時） 作業(yè) (1).docVIP

第2節(jié) 共價鍵與分子的空間構型第2課時 分子的空間構型與分子性質1下列有機物分子中屬于手性分子的是()ch2cl2 乙酸a只有b和c d解析：選c有機物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子連接四個不同的原子或原子團。2下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是()aso2 bh2cbbr3 dcocl2解析：選cso2、cocl2屬于含極性鍵的極性分子；h2屬于含非極性鍵的非極性分子。3下列敘述中正確的是()a離子化合物中不可能存在非極性鍵b非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵c非極性分子中一定含有非極性鍵d不同非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵解析：選da項，離子化合物中可能存在非極性鍵，如 ；b項，非極性分子中可能既含極性鍵又含非極性鍵，如chch、ch2=ch2；c項，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如co2、ch4、bf3。4下列物質中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()a二氧化硫 b四氯化碳c二氧化碳 d乙炔解析：選d分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所成的鍵，又有不同種元素原子間所成的鍵，而在a、b選項中同種原子間沒有成鍵，也就沒有非極性鍵。要求分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是對稱的，只有這樣才能使分子中正、負電荷的中心重合，使分子無極性。5下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組是()ach4和h2o bco2和hclcnh3和h2s dhcn和bf3解析：選cch4、co2、bf3是由極性鍵構成的非極性分子；h2o、hcl、nh3、h2s、hcn是由極性鍵構成的極性分子。6膦(ph3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。下列關于ph3的敘述正確的是()aph3是非極性分子bph3分子中有未成鍵的電子對cph3是一種強氧化劑dph3分子中的ph鍵是非極性鍵解析：選bph3分子中p原上的價電子對數1/2(53)4，孤對電子數431，分子中含孤對電子，故為極性分子；3價p還原性較強，是一種強還原劑；ph鍵是極性鍵。7常溫下三氯化氮(ncl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于ncl3說法正確的是()a分子中ncl鍵是非極性鍵b分子中不存在孤對電子cncl3分子是極性分子d因ncl鍵的鍵能大，它的沸點高解析：選cncl3分子氮原子上的價電子對數1/2(53)4，孤對電子數431，n原子上還有一對孤對電子，結構不對稱，為三角錐形，為極性分子。ncl鍵為極性鍵，鍵能大說明分子穩(wěn)定，而物質熔沸點的高低與共價鍵的強弱無關。8微波爐加熱時，電爐內的微波場以極高的頻率改變電場的方向，使水分子迅速擺動而產生熱效應。在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動的原因是()a水分子具有極性共價鍵b水分子中有共用電子對c水由氫、氧兩元素的原子組成d水分子是極性分子解析：選d水分子在電場中擺動，說明水分子中存在正極和負極，即水分子是極性分子。9a、b、c、d四種元素位于短周期內，它們的原子序數依次增大。a原子核內僅有1個質子，b原子的電子總數與d原子最外層電子數相等，a原子與b原子最外層電子數之和與c原子的最外層電子數相等，d原子與b原子電子總數之和是c原子電子總數的2倍，d原子最外層電子數是其電子層數的3倍，由此推斷：(1)a與d形成的化合物中，含有非極性鍵的是_(寫化學式)。(2)b與d形成的化合物中，其中三原子分子是_(填“極性”或“非極性”)分子，空間構型為_，電子式為_。(3)a與c形成的化合物的分子空間構型為_。解析：a原子核內僅有1個質子，則a為h，d原子最外層電子數是電子層數的3倍，則為o，b原子電子總數與d原子最外層電子數相等，則b為碳(c)。a原子與b原子最外層電子數之和與c原子最外層電子數相等且原子序數cb，則c為n。a與d可形成化合物h2o和h2o2，含非極性鍵的是h2o2。b與d形成化合物為co和co2，三原子分子為co2。a與c形成化合物為nh3，空間構型為三角錐形。答案：(1)h2o2(2)非極性直線形(3)三角錐形10主族元素a、b、c、d的原子序數都小于18，a與d同主族，b與c在同一周期，a、d原子的價電子數都是1，c原子最外層電子數比b原子少2個，且最外層電子數是次外層電子數的2倍。a、b的單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比21完全反應，生成物在常溫下為液體。此液體與d單質能劇烈反應生成a的單質。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子。試回答下列問題：(1)寫出元素符號：b_，d_。(2)寫出元素原子的價電子排布：a_，c_。(3)b與c在高溫下完全反應后的生成物的化學式為_，它是由_(填“極性”或“非極性”)鍵形成的_分子，分子的空間構型呈_。(4)a與b的單質以體積比21形成的化合物的中心原子的雜化方式為_，分子的空間構型呈_。解析：由題意知a、b、c、d四種元素分別為h、o、c、na，c與o2完全反應的生成物為co2，它是由極性鍵構成的非極性分子，為直線形結構。h2o中氧原子采取sp3雜化，為v形分子。答案：(1)ona(2)1s12s22p2(3)co2極性非極性直線形(4)sp3v形1x和y為兩種不同的元素。下列化學式表示的分子一定為極性分子的是()axy bxy2cxy3 dxy4解析：選a由極性鍵構成的雙原子分子一定是極性分子。2nh3、h2s等是極性分子，co2、bf3、ccl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據上述事實可推出abn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律是()a分子中不能含有氫原子b在abn分子中a原子的所有價電子都參與成鍵c在abn分子中每個共價鍵都相同d在abn分子中a的相對原子質量應小于b的相對原子質量3下列敘述正確的是()anh3是極性分子，分子中n原子處于3個h原子所組成的三角形的中心bccl4是非極性分子，分子中c原子處在4個cl原子所組成的正方形的中心ch2o是極性分子，分子中o原子不處在2個h原子所連成的直線的中央dco2是非極性分子，分子中c原子不處在2個o原子所連成的直線的中央解析：選ca項，nh3分子為三角錐形，n原子處于錐頂，3個h原子位于錐底；b項，ccl4分子為正四面體形，c原子處在正四面體的中心，4個cl原子位于四個頂點；d項，co2分子為直線形，結構式為o=c=o，c原子處在2個o原子所連成的直線的中央。4三聚氰胺的結構簡式為 ，下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是()a所有氮原子均采取sp3雜化b一個三聚氰胺分子中共含有15個鍵c屬于極性分子，故極易溶于水d三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵解析：選b三聚氰胺分子中，處于環(huán)上的氮原子采取sp2雜化，a選項錯誤；由三聚氰胺分子的結構知，它是對稱結構，為非極性分子，而水為極性溶劑，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，c選項錯誤；三聚氰胺分子中不存在由同種元素的原子形成的共價鍵，故不存在非極性鍵，d選項錯誤。5研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產生的氣體中含有1%的羰基硫(cos)，已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子結構，結合元素周期表知識，判斷下列有關說法正確的是()羰基硫屬于非極性分子羰基硫屬于極性分子羰基硫的電子式為羰基硫分子中三個原子處于同一直線上a bc d解析：選d在羰基硫分子中，中心原子為c原子，其價電子對數為42，孤對電子數為220，則為直線形分子，結構式sc0，電子式 ，結構不對稱，屬于極性分子。6已知h2o2分子的空間結構可在二面角中表示，如圖所示，則有關h2o2的結構的說法中正確的是()分子的正、負電荷重心重合分子正、負電荷重心不重合h2o2是含極性鍵的非極性分子h2o2是含非極性鍵的極性分子a bc d解析：選d據圖示可知h2o2分子的正、負電荷重心不重合，屬于極性分子；h2o2分子中存在ho極性鍵和oo非極性鍵。7有一種ab2c2型分子，在該分子中a為中心原子。下列關于該分子的空間結構和極性的說法中，正確的是()a假設為平面四邊形，則該分子一定為非極性分子b假設為四面體形，則該分子一定為非極性分子c假設為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子d假設為四面體形，則該分子可能為非極性分子解析：選c若ab2c2為平面結構，可能為對稱結構 ，也可能是不對稱結構 ，若為四面體結構，則一定是不對稱結構。8已知三角錐形分子e和直線形分子g反應，生成兩種直線形分子l和m(組成e、g、l、m分子的元素原子序數均小于10)，如下圖所示，則下列判斷錯誤的是()ag是最活潑的非金屬單質bl是極性分子ce能使紫色石蕊溶液變藍色dm化學性質活潑解析：選d據題意可知e為nh3、g為f2、l為hf、m為n2。n2分子中存在穩(wěn)定的nn叁鍵，故化學性質穩(wěn)定。9有a、b、c、d、e 五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中c、e是金屬元素；a和e屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。b和d也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，c原子最外層上電子數等于d原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：(1)寫出a、b、c、d、e 五種元素的元素符號：a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(2)d元素在周期表中的位置為_。(3)用電子排布式表示b元素原子的價電子構型_。(4)元素電負性的大小關系是b_d(填“”“”或“”)，c與e的第一電離能的大小關系是c_e(填“”“”或“”)。(5)a2d屬于_(填“極性”或“非極性”)分子，其分子的空間構型為_，其中所含化學鍵類型為_(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(6)d、e元素形成的化合物的電子式為_。解析：a、e同主族，且價電子排布為ns1，可知為a族元素，又因為e為金屬元素，且原子序數edcba，則a為氫元素，e可能為鈉或鉀元素；b、d同主族，且最外層的p能級電子數是s能級電子數的2倍，故二者價電子排布為ns2np4，為a族元素，b為氧元素，d為硫元素，則e為鉀元素；c原子最外層電子數等于d原子最外層電子數的一半，故c為鋁元素。答案：(1)hoalsk(2)第3周期a族(3)2s22p4(4)(5)極性v形極性鍵(6) 10元素x和y屬于同一主族。負二價的x的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中x的質量分數為88.9%；元素x和元素y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，x的質量分數分別為50%和60%。(1)確定x、y兩種元素在周期表中的位置：x_、y_。(2)在元素x和y形成的化合物中，寫出x的質量分數為50%的化合物的化學式_；該分子的中心原子采取_雜化，是_(填“極性”或“非極性”)分子，分子的空間構型呈_。(3)寫出x的質量分數為60%的化合物的化學式_；該分子的中心原子采取_雜化，是_(填“極性”或“非極性”)分子，分子的空間構型呈_。(4)由元素氫、x和y形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式_、_，并比較酸性強弱_。(5)由氫元素與x元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是_(寫分子式)，分子的空間構型呈v形的是_(寫分子式)。解析：根據氫化物的化學式為h2x，知100%88.9%，m(x)16?？赏浦?，x的相對原子質量為16，則x為o，y為s，其氧化物分別為so2、so3，在so2分子中，價電子對數1/263，sp2雜化，孤電子對數321，so2為v形分