人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第1課時(shí)） 學(xué)案.docxVIP

第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志目標(biāo)導(dǎo)航1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念。2.了解化學(xué)平衡的建立，通過分析化學(xué)平衡的建立，培養(yǎng)歸納和形象思維能力。3.理解化學(xué)平衡的特征，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)表示方法：用“”表示，把從左向右的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。例如：so2與h2o反應(yīng)可表示為so2h2oh2so3。(3)特征：正、逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存。2可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的比較可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式中用“”表示，如n23h22nh3、h2i22hi正反應(yīng)幾乎能進(jìn)行到底或逆反應(yīng)進(jìn)行的程度非常小，這樣的反應(yīng)通常稱為不可逆反應(yīng)，如naohhcl=naclh2o、h2cl22hcl議一議1對于可逆反應(yīng)：2so2o22so3，在混合氣體中充入一定量的18o2，足夠時(shí)間后，18o原子將存在于哪些物質(zhì)中？為什么？答案存在于so2、o2、so3中，因?yàn)橥ㄈ?8o2后，so2和18o2反應(yīng)生成含有18o的三氧化硫，同時(shí)三氧化硫再分解生成含有18o的二氧化硫和氧氣。2判斷下列關(guān)于“可逆反應(yīng)”的敘述是否正確。(1)反應(yīng)物和生成物能相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)()(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生成物并存()(3)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止()(4)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%()(5)h2和o2的化合與h2o的分解是可逆反應(yīng)()(6)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)與乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡的建立在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：反應(yīng)物濃度逐漸減小v正逐漸減小；生成物濃度由零逐漸增大v逆從零開始逐漸增大v正v逆，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變以上過程可用下圖表示：2化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下，可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度或質(zhì)量保持不變的狀態(tài)。3化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)具有“逆”“等”“動(dòng)”“定”“變”的特征。(1)逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。(2)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。(3)動(dòng)：化學(xué)平衡從表面上或宏觀上看好像停止了，但從本質(zhì)上看反應(yīng)并未停止，只不過正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等罷了。(4)定：在平衡混合物中，各組成成分的百分含量保持一定，不再隨時(shí)間的改變而改變。(5)變：化學(xué)平衡是在一定條件下建立的暫時(shí)平衡，若影響化學(xué)平衡的外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)發(fā)生改變。議一議1v正v逆指的是同一種物質(zhì)還是不同種物質(zhì)？當(dāng)v正v逆時(shí)，化學(xué)反應(yīng)停止了嗎？答案(1)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等是指同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率與生成速率相等。不同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率不一定相等。(2)v正v逆，但二者均不為0，即反應(yīng)沒有停止。2化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，與反應(yīng)途徑是否有關(guān)？會(huì)不會(huì)因時(shí)間變化而變化？答案化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，對于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)條件一定，不論采取何種途徑(反應(yīng)無論是從反應(yīng)物開始或還是從生成物開始)最后都能建立相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，該平衡狀態(tài)也不會(huì)因時(shí)間的變化而變化。一、可逆反應(yīng)中濃度范圍的確定例1在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()az為0.3 moll1by2為0.4 moll1cx2為0.2 moll1dz為0.4 moll1答案a方法探究利用極端假設(shè)法確定各物質(zhì)的濃度范圍上述題目中可利用極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：x2(g)y2(g)2z(g)起始濃度(moll1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(moll1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(moll1) 0 0.2 0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：x2(g)y2(g)2z(g)起始濃度(moll1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(moll1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(moll1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為x2(0,0.2)，y2(0.2,0.4)，z(0,0.4)。變式訓(xùn)練1在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：x2(g)3y2(g)2z(g)，x2、y2、z的起始濃度分別為0.2 moll1、0.6 moll1、0.4 moll1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是()ax2為0.4 moll1，y2為1.2 moll1by2為1.0 moll1cx2為0.3 moll1，z為0.2 moll1dz為0.6 moll1答案a解析化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，故解這類題目時(shí)要善于利用極值法，可分別考慮反應(yīng)正向進(jìn)行徹底和反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底兩種情況。由可逆反應(yīng)的含義知，0c(x2)0.4 moll1，0c(y2)1.2 moll1,0c(z)0.8 moll1。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志例2可逆反應(yīng)：2no22noo2在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a bc d全部解析依據(jù)v正v逆0判斷：單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)必消耗2n mol no2，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；描述的均是正反應(yīng)速率，無法判斷；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，均有此關(guān)系；依據(jù)組成一定判斷：no2(紅棕色)為有顏色的氣體，顏色不變能說明反應(yīng)體系中no2濃度一定，反應(yīng)已達(dá)到平衡；因，反應(yīng)前后，m、v均不變，也不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，均能說明反應(yīng)已達(dá)平衡。答案a歸納總結(jié)1判斷依據(jù)(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：v正v逆對于同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對于不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)可逆反應(yīng)發(fā)生過程中的可變量達(dá)不變在可逆反應(yīng)中有很多可變量，如：濃度、物質(zhì)的量、百分含量等，當(dāng)可變量達(dá)不變時(shí)，則反應(yīng)達(dá)平衡。2判斷方法以反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)為例v正v逆同一物質(zhì)生成速率等于消耗速率不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)可變量達(dá)不變各物質(zhì)的物理量各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變各物質(zhì)的含量各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變氣體的總物質(zhì)的量mnpq時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量一定恒容條件下的壓強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定恒壓條件下氣體的密度mnpq時(shí)，一定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(r)當(dāng)mnpq時(shí)，r一定有顏色變化的反應(yīng)氣體的顏色不再變化變式訓(xùn)練2下列說法可以證明h2(g)i2(g)2hi(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號)。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol h2的同時(shí)，生成n mol hi一個(gè)hh鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)hi鍵斷裂百分含量w(hi)w(i2)反應(yīng)速率v(h2)v(i2)v(hi)c(hi)c(h2)c(i2)211溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化答案解析(1)對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度、平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度等來判斷。(2)對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度等來判斷(此時(shí)平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度不能作為判斷依據(jù))。1模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法。對于2hbr(g)h2(g)br2(g)反應(yīng)，下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是()答案c解析只有c項(xiàng)說明三種物質(zhì)共存，是可逆反應(yīng)。2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是()aso2為0.4 moll1，o2為0.2 moll1bso3為0.25 moll1cso2、so3均為0.15 moll1dso3為0.4 moll1答案b解析a項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2 moll1的so3完全轉(zhuǎn)化成了so2和o2，即平衡時(shí)，c(so3)0，這是不可能的；b項(xiàng)說明在題給濃度的基礎(chǔ)上又有0.05 moll1 so2和0.025 moll1 o2反應(yīng)生成了0.05 moll1 so3，這是可能的；c項(xiàng)數(shù)據(jù)表明so2、so3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05 moll1，這也是不可能的；d項(xiàng)數(shù)據(jù)說明so2完全轉(zhuǎn)化成了so3，即平衡時(shí)c(so2)0，c(o2)0，這也是不可能的。3一定條件下反應(yīng)2ab(g)a2(g)b2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存c容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化dab的消耗速率等于a2的消耗速率答案c解析a項(xiàng)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不變不能作為平衡的標(biāo)志；b項(xiàng)，未到達(dá)平衡狀態(tài)，三種物質(zhì)也能共存；d項(xiàng)，當(dāng)ab的消耗速率應(yīng)等于a2消耗速率的2倍時(shí)，該反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)。4一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2d1 mol hh鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol ho鍵答案c解析不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成n mol co的同時(shí)都會(huì)生成n mol h2。5在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1 mol o2和2 mol no，發(fā)生如下反應(yīng)：o2(g)2no(g)2no2(g)，此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是()a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化c容器內(nèi)o2、no、no2的濃度之比為122d單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol o2，同時(shí)生成2 mol no2答案c解析a項(xiàng)，該反應(yīng)氣體數(shù)目有變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，必達(dá)平衡；b項(xiàng)必達(dá)平衡；c項(xiàng)中，其比例是反應(yīng)方程式中的系數(shù)比，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；d項(xiàng)，o2的生成是逆向反應(yīng)，no2的生成是正向反應(yīng)，比例12與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)。 基礎(chǔ)過關(guān)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征1在一定條件下，使no和o2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()a反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零c隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變d隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變答案b解析化學(xué)平衡建立過程中，反應(yīng)物濃度減小，故正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增大，故逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)二者相等時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，但都不為零。2哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：n23h22nh3。下列有關(guān)說法正確的是()a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2將完全轉(zhuǎn)化為氨b達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度一定相等c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化d達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零答案c解析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正v逆0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等。314co2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14co2c2co，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有()a14co2 b14co2、14coc14co2、14co、14c d14co答案c解析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡，所以14c在三種物質(zhì)中都含有。4一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)x(g)2y(g)2z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()x、y、z的物質(zhì)的量之比是122x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol z，同時(shí)生成2n mol ya b c d答案c解析本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判定：方法一，從化學(xué)平衡的本質(zhì)入手，即v正v逆，如有信息能說明v正v逆，則說明化學(xué)平衡建立；方法二，從化學(xué)平衡的外部特點(diǎn)及各組分的濃度不再改變，各組分的質(zhì)量、含量不再改變來判斷化學(xué)平衡的建立。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)5可逆反應(yīng)n23h22nh3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()a3v正(n2)v正(h2)bv正(n2)v逆(nh3)c2v正(h2)3v逆(nh3)dv正(n2)3v逆(h2)答案c解析達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，各組成成分的含量不變。正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率?？赡娣磻?yīng)中用各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，需將其轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)表示速率進(jìn)行比較。6一定條件下，在體積為1 l的密閉容器中，1 mol x和1 mol y 進(jìn)行反應(yīng)：2x(g)y(g)z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()ax的百分含量不再發(fā)生變化bc(x)c(y)c(z)211c容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d同一時(shí)間內(nèi)消耗2n mol x的同時(shí)生成n mol z答案a解析反應(yīng)過程中原子個(gè)數(shù)守恒，所以c不合題意；消耗2n mol x與生成n mol z是同一反應(yīng)方向，也不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；濃度之比為211，不能說明濃度保持不變。7下列說法中，可以證明反應(yīng)n23h22nh3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)hh鍵形成n2、h2、nh3的分子數(shù)之比為1321個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)nh鍵形成n2、h2、nh3的濃度不再變化a b c d答案a解析中有一個(gè)nn鍵斷裂時(shí)，也應(yīng)有3個(gè)hh鍵斷裂，即與3個(gè)hh鍵形成是相反方向的，v正v逆，故能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡時(shí)，n2、h2、nh3的分子數(shù)之比不一定為132；中一個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)必定形成6個(gè)nh鍵，也不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；中各物質(zhì)濃度不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志之一，反應(yīng)達(dá)到平衡。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷8恒溫恒容的情況下，反應(yīng)a2(g)b2(g)2ab(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()a容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化b容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化c單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol ab的同時(shí)，生成n mol b2da2、b2、ab的反應(yīng)速率比為112的狀態(tài)答案c解析，m、v始終不變，則始終不變；該反應(yīng)是等體反應(yīng)，所以總壓強(qiáng)始終不變；單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol ab時(shí)消耗n mol b2(正向反應(yīng)速率)，同時(shí)生成n mol b2(逆向反應(yīng)速率)，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，三者反應(yīng)速率之比始終為112。9在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；乙：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變各氣體組成濃度相等反應(yīng)體系中溫度保持不變斷裂ho鍵速率是斷裂hh鍵速率的2倍混合氣體密度不變單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()a b c d答案d解析甲容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，反應(yīng)屬于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變，錯(cuò)誤；各組分濃度相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；對于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系溫度會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)溫度不改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；生成ho鍵速率是斷裂hh鍵速率的2倍，經(jīng)轉(zhuǎn)化，水中ho鍵斷裂速率等于生成ho鍵速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；消耗水蒸氣與生成氫氣是同一方向，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。10一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2x(g)y(g)z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a混合氣體的密度不再變化b反應(yīng)容器中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變cx的分解速率與y的消耗速率相等d單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol y的同時(shí)生成2 mol x答案c解析x的分解速率與y的消耗速率之比為21時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)故c項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。能力提升11在2 l密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)2no(g)o2(g)2no2(g)h0，n(no)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示no2的變化的曲線是_。用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(no2)2v(o2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(no)2v正(o2)d容器內(nèi)密度保持不變答案(1)b1.5103 moll1s1(2)bc解析該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(no)0.007 mol，此時(shí)n(no2)0.013 mol，其濃度變化量為0.006 5 moll1，所以表示no2的變化曲線是b；02 s內(nèi)v(no)0.003 moll1s1；則v(o2)v(no)0.003 moll1s11.5103 moll1s1。(2)中a表示的是同一方向的速率，在任何時(shí)候都成立，而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。12在698 k時(shí)，向某v l的密閉容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g