魯科版選修3 第2章第1節(jié) 共價(jià)鍵模型 作業(yè)2.docVIP

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列物質(zhì)的分子中只含有sp 鍵的是()ach4與nh3bc2h6與c2h4ch2與cl2 dcl2與n2解析：選a。a項(xiàng)中存在的都是h的s軌道與c、n的p軌道形成的鍵；b項(xiàng)的c2h4中還有鍵；c項(xiàng)中雖然都是鍵，但氫分子是ss 鍵，氯分子是pp 鍵；d項(xiàng)中n2中除有pp 鍵外，還有pp 鍵。2能說(shuō)明bf3分子的四個(gè)原子在同一平面的理由是()abf鍵的鍵角為120bbf鍵是非極性鍵c三個(gè)bf鍵的鍵能相同d三個(gè)bf鍵的鍵長(zhǎng)相等解析：選a。分子的空間構(gòu)型由分子中化學(xué)鍵的鍵角決定，當(dāng)鍵角為120時(shí)，bf3分子中的三個(gè)bf鍵完全相同，故分子中4個(gè)原子共面，呈平面三角形。3下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是()aco2bh2ocnh3 dh2解析：選c。鍵角影響多原子分子的空間構(gòu)型。二氧化碳分子中兩個(gè)碳氧鍵(c=o)間的鍵角為180，二氧化碳分子呈直線(xiàn)形。水分子由三個(gè)原子組成，分子中也含有兩個(gè)共價(jià)鍵，但兩個(gè)氫氧鍵(ho)間的鍵角為104.5，所以水分子不是直線(xiàn)形而是v形。氨分子中兩個(gè)氮?dú)滏I(nh)間的鍵角為107.3，三個(gè)氮?dú)滏I在空間排布，形成三角錐形。4下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中oo鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：oo鍵數(shù)據(jù)ooo2o鍵長(zhǎng)/1012m149128121112鍵能/(kjmol1)xya494b628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是bayx，該規(guī)律是()a成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大b鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大c成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大d成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大解析：選b。觀(guān)察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，這幾種不同物質(zhì)中的化學(xué)鍵都是oo鍵，因此不存在成鍵時(shí)電子的多少問(wèn)題，也不存在電子對(duì)偏移的問(wèn)題，但是o2和o比較，鍵能大的對(duì)應(yīng)的鍵長(zhǎng)短，按此分析o的鍵長(zhǎng)比o中的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以鍵能應(yīng)該小。若按照此規(guī)律，鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)閛o2oayx，與題意吻合，所以b項(xiàng)正確。5下列說(shuō)法中，正確的是()a分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定b分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越不活潑c分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定d在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵，而沒(méi)有鍵解析：選b。共價(jià)鍵的鍵能大小決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，鍵的極性與分子的穩(wěn)定性沒(méi)有直接關(guān)系；在分子形成時(shí)，為使分子的能量最低，必須首先形成鍵，然后根據(jù)原子軌道的重疊方式確定是否存在鍵。6共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中不正確的是()a共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的b共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的c共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型d共價(jià)鍵的方向性與原子軌道的重疊程度有關(guān)解析：選d。共價(jià)鍵的方向性與原子軌道的伸展方向有關(guān)。7下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的敘述正確的是()a全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵b所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵c已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為hcch，則乙炔中存在2個(gè)鍵(ch)和3個(gè)鍵(cc)d乙烷分子中只存在鍵，不存在鍵解析：選d。銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其中沒(méi)有金屬元素，a項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體的原子本身就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵，b項(xiàng)錯(cuò)；乙炔中存在3個(gè)鍵和2個(gè)鍵，2個(gè)ch鍵和碳碳叁鍵中的1個(gè)鍵是鍵，而碳碳叁鍵中的兩個(gè)是鍵，c項(xiàng)錯(cuò)。8根據(jù)鍵的成鍵特征判斷 c=c的鍵能是cc的鍵能的()a2倍 b大于2倍c小于2倍 d無(wú)法確定解析：選c。由于鍵的鍵能比鍵鍵能小，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍。9下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是()ah2s分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90的原因是共價(jià)鍵有方向性bn2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵c兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)鍵d在雙鍵中，鍵的鍵能小于鍵的鍵能解析：選d。a項(xiàng)，s原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個(gè)h原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的。b項(xiàng)，n2分子中有三個(gè)化學(xué)鍵，其中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。c項(xiàng)，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，首先有一個(gè)鍵，其余為鍵。d項(xiàng)，鍵的重疊程度比鍵大，故鍵能鍵大于鍵。10分析下列化學(xué)式中畫(huà)有橫線(xiàn)的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。ac2h4bh2schbrdch4ec2h6fo2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_；(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_；(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是_；(4)既有鍵又有鍵的是_。解析：c2h4中c原子與2個(gè)h原子形成2個(gè)鍵，與另一個(gè)c原子形成1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所有電子都參與成鍵；h2s中s原子與2個(gè)h原子形成2個(gè)鍵，還有兩對(duì)不成鍵電子；hbr中br原子與1個(gè)h原子形成1個(gè)鍵，還有三對(duì)不成鍵電子；ch4中c原子與4個(gè)h原子形成4個(gè)鍵，所有價(jià)電子都參與成鍵；c2h6中c原子分別與3個(gè)h原子及另1個(gè)c原子形成4個(gè)鍵，所有電子都參與成鍵；o2中o原子與另1個(gè)o原子形成1個(gè) 鍵，1個(gè)鍵，還有兩對(duì)不成鍵電子。答案：(1)ade(2)c(3)bcf(4)af11某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kjmol1)。鍵hhclclbrbriihclhbrhi鍵能436247193151431356299(1)1 mol h2在2 mol cl2中燃燒，放出熱量_kj。(2)在一定條件下，1 mol h2與足量的cl2、br2、i2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是_(填序號(hào))。acl2br2i2bi2br2cl2預(yù)測(cè)1 mol h2在足量f2中燃燒比在cl2中燃燒放熱_(填“多”或“少”)。解析：(1)1 mol h2在2 mol cl2中燃燒，參加反應(yīng)的h2和cl2都是1 mol，生成hcl 2 mol，故放出的熱量為431 kjmol12 mol436 kjmol11 mol247 kjmol11 mol179 kj。(2)由于鍵能clcl鍵brbr 鍵ii鍵，故h2在cl2中燃燒放熱最多，在i2中燃燒放熱最少；由于鍵能ff鍵clcl鍵，故知h2在f2中燃燒比在cl2中燃燒放熱多。答案：(1)179(2)a多能力提升12(1)ph3在常溫下是一種無(wú)色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與nh3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的ph3，ph3與hx作用生成相應(yīng)的化合物ph4x，ph4x在水溶液中完全水解(ph結(jié)構(gòu)類(lèi)似于ch4)。ph3分子結(jié)構(gòu)的形狀是_；在ph中ph鍵之間的夾角是_。(2)已知：波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kjmol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_。共價(jià)鍵cccncs鍵能/kjmol1347305259答案：(1)三角錐形109.5(2)紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵cc、cn和cs的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子13已知a、b、c、d、e五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4、6，且都含有18個(gè)電子，又知b、c、d均是由兩種元素的原子組成，且d分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為11。請(qǐng)回答：(1)組成a分子的原子的核外電子排布式是_；(2)b和c的分子式分別是_和_；該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向d的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，現(xiàn)象是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)若將1 mol e在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol co2和2 mol h2o，則e的分子式是_。解析：(1)a分子為單原子分子且含18個(gè)電子，則其為ar分子，ar原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。(2)b、c分別為含2個(gè)、3個(gè)原子的分子且由兩種元素的原子組成，不難想到hcl、h2s，h2s為極性分子。(3)d分子含