魯科版選修3 第3章第3節(jié) 原子晶體與分子晶體 作業(yè) (2).doc

第3節(jié) 原子晶體與分子晶體練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)一原子晶體和分子晶體1下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()sio2和so3晶體硼和hclco2和so2晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮硫黃和碘a b c d2下列晶體中，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體的是()a硅晶體、二氧化硅晶體b足球烯(c60)、天然氣水合物c金剛石、冰d干冰、碳化硅知識(shí)點(diǎn)二分子晶體和原子晶體的物理特征3已知c3n4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于c3n4晶體的說(shuō)法正確的是()ac3n4是分子晶體bc3n4晶體中，cn鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的cc鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)cc3n4晶體中每個(gè)c原子連接4個(gè)n原子，而每個(gè)n原子連接3個(gè)c原子dc3n4晶體中微粒間通過(guò)分子間作用力結(jié)合4在40 kpa高壓下，用激光器加熱到1 800 k時(shí)，人們成功制得原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與sio2原子晶體相似，下列說(shuō)法正確的是()a原子晶體干冰易氣化，可用作制冷劑b原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)c原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料d1 mol原子晶體干冰中含2 mol cc鍵和2 mol co鍵知識(shí)點(diǎn)三影響各晶體物理性質(zhì)的因素5下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是()a熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅b沸點(diǎn)：nh3ph3c硬度：白磷冰二氧化硅d熔點(diǎn)：sii4sibr4sicl46干冰和二氧化硅晶體同屬a族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是()a二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量bc=o鍵鍵能比sio鍵鍵能小c干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體d干冰易升華，二氧化硅不能練高考真題7(2008四川理綜，10)下列說(shuō)法中正確的是()a離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子b金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)c分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)d原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合8(2007海南，22)下列敘述正確的是()a分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵b原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵c離子晶體中可能含有共價(jià)鍵d金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高練綜合拓展9據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究機(jī)構(gòu)發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為c60si60，其分子結(jié)構(gòu)酷似中國(guó)傳統(tǒng)工藝“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含c60，并且也有si60結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是()a該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)，很大的硬度b該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體c該物質(zhì)分子中c60被包裹在si60里面d該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2 40010下列說(shuō)法中正確的是()a含有非極性共價(jià)鍵的化合物分子一定是非極性分子b原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵c冰主要是水分子通過(guò)氫鍵作用而形成的分子晶體d若元素r的含氧酸的酸性大于元素q的含氧酸的酸性，則非金屬性r大于q11下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是()af2、cl2、br2、i2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高bhf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱c金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅dnaf、nacl、nabr、nai的熔點(diǎn)依次降低12下列說(shuō)法正確的是()a在含4 mol sio鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4 nab金剛石晶體中，碳原子數(shù)與cc鍵數(shù)之比為12c30 g二氧化硅晶體中含有0.5 na個(gè)二氧化硅分子d晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體13已知c3n4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于c3n4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固b該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子c該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)d該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)14有關(guān)晶體(晶胞)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()a在nacl晶體中，距na最近的cl形成正八面體b在caf2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)ca2c在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為14d銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為1215.德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首次研制出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子c20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由多個(gè)正五邊形構(gòu)成的(如圖所示)。請(qǐng)回答：(1)c20分子中共有_個(gè)正五邊形，共有條棱邊。c20晶體屬于_(填晶體類型)。(2)固體c60與c20相比較，熔點(diǎn)較高的應(yīng)為_(kāi)，理由是_。16有a、b、c三種晶體，分別由h、c、na、cl 4種元素的一種或幾種形成，對(duì)這3種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與ag反應(yīng)a811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀b3 550很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)c114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為：a_；b_；c_。(2)晶體的類型分別為：a_；b_；c_。(3)晶體中粒子間的作用力分別為：a_；b_；c_。參考答案1c屬于分子晶體的有so3、hcl、co2、so2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘。屬于原子晶體的有sio2、晶體硼、晶體硅、金剛石。但晶體氖是由稀有氣體分子構(gòu)成，稀有氣體分子間不存在化學(xué)鍵。2c3.c4.b5ca項(xiàng)中三種物質(zhì)都是原子晶體，因原子半徑r(c)r(si)，所以鍵長(zhǎng)：cccsicsisisi。鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，a項(xiàng)正確；因?yàn)閚h3分子間存在氫鍵，所以nh3的沸點(diǎn)大于ph3的沸點(diǎn)，b項(xiàng)正確；二氧化硅是原子晶體，硬度大，白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，d項(xiàng)正確。6c7d選項(xiàng)a中離子晶體中每個(gè)離子周圍吸引帶相反電荷的離子數(shù)目與離子半徑有關(guān)，如一個(gè)cs可同時(shí)吸引8個(gè)cl；選項(xiàng)b中金屬內(nèi)部的自由電子不是在電場(chǎng)力的作用下產(chǎn)生的；選項(xiàng)c中分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如s，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài)。8c原子、分子構(gòu)成的分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體形成的晶體，a錯(cuò)。原子晶體中，相鄰的原子間可以存在極性共價(jià)鍵如sio2，b錯(cuò)。離子晶體中可能有共價(jià)鍵，如naoh、na2o2等，c正確。有些金屬晶體熔沸點(diǎn)很低，如汞、堿金屬元素形成的晶體等。9a由題意知，c60si60應(yīng)為分子晶體，故其應(yīng)具有較低的熔點(diǎn)和較小的硬度，a項(xiàng)錯(cuò)誤；因鍵長(zhǎng)sisicc，所以si60的體積應(yīng)大于c60的體積，所以c60si60晶體結(jié)構(gòu)中c60被包裹在si60里面，c項(xiàng)正確。10c11.a12.b13dc3n4晶體具有比金剛石還大的硬度是因?yàn)閚c鍵比cc鍵的鍵能大；c3n4晶體原子間以nc極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故d項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。14c在nacl晶體中，距na最近的cl有6個(gè)，形成正八面體，a正確；在caf2晶體中，每個(gè)晶胞平均占ca2：864個(gè)，b正確；在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵為兩個(gè)碳原子共有，故碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12，c錯(cuò)；由銅晶胞可知，d正確。15(1)1230分子晶體(2)c60結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高解析(1)c20分子中的棱邊數(shù)為30(每個(gè)c原子形成三條鍵)，所以含五邊形的個(gè)數(shù)為212(每條棱被2個(gè)五邊形共用)，此題明確提出c20為空心籠狀分子，故為分子晶體。(2)c60與c20都為分子晶體，結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，