人教版選修4 第1章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第2課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第2課時(shí) 反應(yīng)熱的計(jì)算1.在一定條件下，co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2co(g)+o2(g)2co2(g) h=566 kjmol1ch4(g)+o2(g) co2(g)+h2o(l)h=445 kjmol11 mol co和2 mol ch4組成的混合氣體在此條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為a2 346 kjb2 670 kjc1 698 kjd2 063 kj2.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫時(shí)將1 mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為q1，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：cuso45h2o (s)cuso4 (s) + 5h2o (l)；h = +q2，則q1 和q2 的關(guān)系為aq1 q2cq1 =q2d無法確定3已知化學(xué)反應(yīng)a2(g)+b2(g)2ab(g)的能量變化如圖所示，則下列敘述中正確的是a該反應(yīng)的 h=(ab) kjmol1b每生成2 mol ab(g)吸收能量b kjc該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d斷裂1 mol aa鍵和1 mol bb鍵，放出a kj能量4白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：p4+5o2p4o10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，下列數(shù)據(jù)正確的是a(6a+5d4c12b) kjmol1b(4c+12b6a5d) kjmol1c(4c+12b4a5d) kjmol1d(4a+5d4c12b) kjmol15發(fā)射火箭通常以液氫為燃料，以液氧為氧化劑。已知：h2(g)+o2(g)h2o(l) h1=285.8 kj mol1h2(g)h2(l) h2=0.92 kj mol1o2(g)o2(l) h3=6.84 kj mol1h2o(g)h2o(l) h4=44 kj mol1下列說法中正確的是a均為吸熱過程b1 mol液態(tài)h2的能量大于1 mol氣態(tài)h2的能量ch2的燃燒熱為285.8 kj mol1d火箭中燃燒的熱化學(xué)方程式為：h2(l)+o2(l)h2o(g) h=237.46 kj mol16已知a(g)+c(g)d(g) h=q1 kj/mol，b(g)+c(g)e(g) h=q2 kj/mol，q1、q2均大于0，且q1q2，若a、b組成的混合氣體1 mol與足量的c反應(yīng)，放熱為q3 kj。則原混合氣體中a與b的物質(zhì)的量之比為abcd7西氣東輸工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是h2和co，天然氣的主要成分是ch4，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為2h2(g) +o2(g2h2o(1) h=571.6 kj mol12co(g) +o2(g)2co2(g) h=566.0 kj mol1ch4(g)+2o2(g)co2(g) +2h2o(l) h=890. 31 kj mol1當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍a1.3b1.6c3.1d0.88通過以下反應(yīng)均可獲取h2。下列有關(guān)說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2h2o(l)2h2(g)+ o2(g) h1=571.6 kjmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：c(s)+ h2o(g)co(g)+ h2(g) h2=131.3 kjmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：ch4(g)+ h2o(g)co(g)+3h2(g) h3=206.1 kjmol1a反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b反應(yīng)為放熱反應(yīng)c反應(yīng)使用催化劑，h3減小d反應(yīng)ch4(g)c(s)+2h2(g)的h=74.8 kjmol19已知丙烷的燃燒熱h=2 215 kjmol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為a55 kjb220 kjc550 kjd1 108 kj10已知：p4(g)+6cl2(g)4pcl3(g) h=a kjmol1，p4(g)+10cl2(g)4pcl5(g) h =b kjmol1，p4具有正四面體結(jié)構(gòu)，pcl5中pcl鍵的鍵能為c kjmol1，pcl3中pcl鍵的鍵能為1.2c kjmol1。下列敘述正確的是app鍵的鍵能大于pcl鍵的鍵能b可求cl2(g)+pcl3(g)pcl5(s)的反應(yīng)熱h cclcl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kjmol1dpp鍵的鍵能為（5a3b+12c）/8 kjmol111白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成p4o6，空氣充足時(shí)生成p4o10。(1)已知298 k時(shí)，白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為p4(s，白磷)+5o2(g)p4o10(s) h1=2 983.2 kjmol1，p(s，紅磷)+o2(g)p4o10(s) h2=738.5 kjmol1。則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知298 k時(shí)，白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為p4(s，白磷)+3o2(g)p4o6(s) h=1 638 kjmol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 l氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的p4o10與p4o6的物質(zhì)的量之比為_，反應(yīng)過程中放出的熱量為_。12反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。原因是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴有能量變化。根據(jù)反應(yīng)的情況不同，我們一般將反應(yīng)熱分為燃燒熱和中和熱等多種形式。(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量的儀器叫做_。(2)下列h表示物質(zhì)的燃燒熱的是_；表示中和熱的是_。a2h2(g)+o2(g)2h2o(1) hbc(s)+l/2o2(g)co(g) h2cch4(g)+2o2 (g)co2 (g)+2h2o(g) h3dc(s)+o2(g)co2(g) h4ec6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(1) h5fnaoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l) h6g2naoh(aq)+h2so4(aq)na2so4(aq)+2h2o(1) h7hch3cooh(aq)+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l) h8(3)甲硅烷(sih4)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成sio2和h2o。已知室溫下10 g甲硅烷自燃放出446 kj熱量，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(4)使cl2和h2o(g)通過灼熱的炭層，生成hcl和co2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1 mol cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kj的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為q kj，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol l1 的koh溶液100 ml，恰好生成正鹽。充分燃燒1 mol 丁烷放出的熱量是_?！緟⒖即鸢浮?d 2a 3a 4a 5d 6a 7c 8d 9a 10c 11(1)p4(s，白磷) 4p(s，紅磷) h=29.2 kjmo