魯科版選修3 第1章第3節(jié) 原子結構與元素性質（第1課時） 作業(yè) (2).doc_第1頁
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第3節(jié) 原子結構與元素性質第1課時1下列關于電離能的理解中錯誤的是()a電離能可以表示原子或離子失去電子的難易程度b某原子的電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子越容易失去電子c第二電離能是氣態(tài)1價陽離子失去一個電子所需要的最小能量d電離能跟金屬活動性順序是對應的2下列有關電離能的說法中，正確的是()a第一電離能越大的原子失電子的能力越強b第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量c同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大d可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價3下列說法正確的是()a第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小b鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大c在所有元素中，氟的第一電離能最大d鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大4下列關于元素第一電離能的說法不正確的是()a鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉b因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大c最外層電子排布為ns2np6(當只有k層時為1s2)的原子，第一電離能較大d對于同一元素而言，原子的電離能i1i2o、mgal，b項錯誤；c項所述元素為零族元素，性質穩(wěn)定，第一電離能都較大。5ca、b、c的第一電離能是各自周期中最大的，即最難失電子，故a、b、c是各自周期中的稀有氣體元素he、ne、ar。6(1)大5(2)1s22s22p2n原子的2p軌道達到半充滿結構，比較穩(wěn)定(3)1s22s22p63s2(4)d解析(1)mg的價電子排布式為3s2,3s為全充滿穩(wěn)定結構；al的價電子排布式為3s23p1,3p軌道不是穩(wěn)定結構。元素第一電離能mgal。第2周期元素的第一電離能比be元素第一電離能大的元素有c、n、o、f、ne共5種。(2)o原子和n原子的價電子排布分別為2s22p4,2s22p3，n原子的2p軌道半充滿，結構比較穩(wěn)定，所以第一電離能大。(3)由a、b元素的各級電離能可看出，a、b兩元素容易失去兩個電子形成2價金屬陽離子，故a、b元素屬于a族的元素，由同主族元素電離能變化規(guī)律可知，b元素為鎂元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s2。(4)根據(jù)數(shù)據(jù)分析：x中i2i1，可知x最外層只有1個電子，x常見化合價為1價，與cl元素形成xcl，位于a族，a、c項正確；y中i4i3，y易呈3價

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