人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時） 學(xué)案.docVIP

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時焓變反應(yīng)熱學(xué)習(xí)目標定位1.熟知能量轉(zhuǎn)化形式及反應(yīng)熱和焓變的含義、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的本質(zhì)。2.學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用。一、焓變反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化h2(g)cl2(g)=2hcl(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示：由圖可知：(1)1 mol h2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是436 kj。(2)1 mol cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是243 kj。(3)2 mol hcl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是862 kj。(4)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應(yīng)放出的熱量為183 kj。3.反應(yīng)熱、焓變的概念(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下所釋放或吸收的熱量，符號是h，單位是kjmol1或kj/mol。(2)焓(h)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，焓變(h)是生成物與反應(yīng)物的焓值差。4.h的正、負和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)是反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低，故h(填“”或“”)0，即h為(填“”或“”)。(2)吸熱反應(yīng)是反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量升高，故h(填“”或“”)0，即h為(填“”或“”)。例1化學(xué)反應(yīng)a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()a.每生成2 mol ab(g)吸收b kj熱量b.反應(yīng)熱h(ab) kjmol1c.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d.斷裂1 mol aa鍵和1 mol bb鍵，放出a kj能量答案b解析根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成2 mol ab(g)吸收(ab) kj熱量，a、c項錯誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值可知，該反應(yīng)熱h(ab) kjmol1，b項正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，d項錯誤?？键c焓變 反應(yīng)熱題點能量變化示意圖與焓變關(guān)系例2工業(yè)合成氨的反應(yīng)為n2(g)3h2(g)?2nh3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能(拆開或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的熱量)：化學(xué)鍵鍵能/kjmol1hh436nh391nn946下列說法正確的是()a.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量c.反應(yīng)熱h92 kjmol1d.生成1 mol nh3放出92 kj熱量答案b解析反應(yīng)n2(g)3h2(g)?2nh3(g)過程中，共斷裂1 mol nn鍵和3 mol hh鍵，形成6 mol nh鍵，則斷鍵共吸熱為946 kjmol11 mol436 kjmol13 mol2 254 kj，形成nh鍵共放熱為391 kjmol16 mol2 346 kj，由于放出熱量吸收熱量，故反應(yīng)放熱，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，a項錯誤，b項正確；1 mol n2完全反應(yīng)生成nh3的反應(yīng)熱為h(2 3462 254) kjmol192 kjmol1，c項錯誤；生成1 mol nh3時放出的熱量為e92 kjmol1 mol46 kj，d項錯誤?？键c焓變 反應(yīng)熱題點焓變、反應(yīng)熱與物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂、形成的關(guān)系規(guī)律方法關(guān)于h的幾種計算方法(1)he總(斷鍵)e總(成鍵)(2)he總(生成物)e總(反應(yīng)物)(3)hh總(生成物)h總(反應(yīng)物)例3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()a.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)b.ba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)c.灼熱的炭與co2反應(yīng)d.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)答案c解析al與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a項錯誤；b中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，b項錯誤；灼熱的c和co2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時又是吸熱反應(yīng)，c項正確；甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，d項錯誤。規(guī)律方法常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)鹽的分解反應(yīng)，ba(oh)28h2o與銨鹽的反應(yīng)，c和co2、c和水的反應(yīng)等。常見的放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、金屬與酸(或水)的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、化合反應(yīng)(大多數(shù))、鋁熱反應(yīng)等。二、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的概念及意義(1)熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)熱化學(xué)方程式的意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，還說明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。例如：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1表示的意義是在25 、101 kpa下，1 mol氣態(tài)h2與 mol 氣態(tài)o2反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時，放出的熱量是285.8 kj。熱化學(xué)方程式的書寫步驟及要求特別提醒熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，普通的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只能是整數(shù)。相關(guān)鏈接熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后注明h正負號及單位無必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循規(guī)律原子守恒原子守恒和能量守恒例4在常溫常壓下，1 g h2在足量cl2中完全燃燒生成hcl氣體，放出92.3 kj 的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()a.h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h92.3 kjmol1b.h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h92.3 kjmol1c.h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1d.2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h184.6 kjmol1答案d解析h2在cl2中燃燒生成hcl氣體，1 g h2燃燒放出92.3 kj的熱量，則1 mol (2 g)h2燃燒放出184.6 kj的熱量，化學(xué)反應(yīng)放出熱量，h為“”。則h2在cl2中燃燒生成hcl氣體的熱化學(xué)方程式為h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1。一個放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且在其他條件相同時，h是原h(huán)的相反數(shù)。則該題的四個選項中只有d是正確的。考點熱化學(xué)方程式題點熱化學(xué)方程式正誤判斷方法總結(jié)“四看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤一看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；二看h的“”、“”符號是否正確；三看反應(yīng)熱的單位是否為“kjmol1；四看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。例5根據(jù)所給信息完成下列熱化學(xué)方程式：(1)已知1 mol c(石墨，s)與適量h2o(g)反應(yīng)生成co(g)和h2(g)，吸收131.3 kj熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。(2)1.7 g nh3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kj的熱量： 。(3)已知：n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h92.4 kjmol1，請寫出1 mol nh3分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。(4)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵chcfhfff鍵能/kjmol1414489565155請根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算ch4(g)和f2(g)反應(yīng)生成cf4(g)和hf(g)的熱化學(xué)方程式： 。答案(1) c(石墨，s)h2o(g)=co(g)h2(g) h131.3 kjmol1(2)nh3(g)o2(g)=no(g)h2o(g)h226.7 kjmol1(3)nh3(g)?n2(g)h2(g)h46.2 kjmol1(4)ch4(g)4f2(g)=cf4(g)4hf(g) h1 940 kjmol1解析(2)1.7 g nh3的物質(zhì)的量為0.1 mol，則4 mol nh3發(fā)生反應(yīng)放出的熱量為22.67 kj40906.8 kj,1 mol nh3完全反應(yīng)放出的熱量為226.7 kj。那么相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)h906.8 kjmol1或nh3(g)o2(g)=no(g)h2o(g)h226.7 kjmol1。(4)首先根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，注明各物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵放出的能量的差，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，所求反應(yīng)的反應(yīng)熱h414 kjmol14155 kjmol14489 kjmol14565 kjmol141 940 kjmol1?？键c熱化學(xué)方程式題點熱化學(xué)方程式的書寫特別提醒(1)化學(xué)計量數(shù)改變，h要相應(yīng)改變；逆反應(yīng)的h數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號相反。(2)利用鍵能計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式時，一定要準確判斷分子中化學(xué)鍵的個數(shù)。1.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()答案a解析a項中的圖像表示生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故為吸熱反應(yīng)；b項中的圖像表示反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，故為放熱反應(yīng)；c項中濃硫酸溶于水放熱，不是化學(xué)變化；d項中鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)?？键c焓變 反應(yīng)熱題點常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)2.熱化學(xué)方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示()a.碳和水反應(yīng)吸收131.3 kj能量b.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c.1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kjd.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kj答案c解析依據(jù)反應(yīng)熱的概念，反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時，吸收或放出的熱量，單位是kjmol1，該熱化學(xué)方程式表示：1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，并吸收131.3 kj的熱量。特別要指明各物質(zhì)的狀態(tài)?？键c熱化學(xué)方程式題點熱化學(xué)方程式的意義3.co(g)與h2o(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是()a.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b.1 mol co(g)和1 mol h2o(g)具有的總能量大于1 mol co2(g)和1 mol h2(g)具有的總能量c.該反應(yīng)不需要加熱就能進行d.1 mol co2(g)和1 mol h2(g)反應(yīng)生成1 mol co(g)和1 mol h2o(g)要放出41 kj熱量答案b解析由能量變化可知，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但并不是不需要加熱；當(dāng)1 mol co2(g)和1 mol h2(g)反應(yīng)生成1 mol co(g)和1 mol h2o(g)時，要吸收41 kj熱量?？键c焓變 反應(yīng)熱題點焓變、反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物能量的關(guān)系4.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是()a.1 mol液態(tài)肼(n2h4)在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kj熱量：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h642 kjmol1b.12 g石墨轉(zhuǎn)化為co時，放出110.5 kj熱量：2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h110.5 kjmol1c.已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)h286 kjmol1，則2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h572 kjmol1d.已知：n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h92.4 kjmol1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kj的熱量答案c解析a項，放出熱量，h0，正確的熱化學(xué)方程式為n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h642 kjmol1；b項，2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)的h應(yīng)是2 mol即24 g石墨轉(zhuǎn)化為co時的反應(yīng)熱，即h221 kjmol1；c項，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義知，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加倍，則h數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則h改變符號，但絕對值不變，據(jù)此可判斷該項正確；d項，n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h92.4 kjmol1表示1 mol n2(g)與3 mol h2(g)完全反應(yīng)生成2 mol nh3(g)時放出92.4 kj的熱量，但合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5 mol n2(g)與1.5 mol h2(g)充分反應(yīng)后生成的nh3(g)的物質(zhì)的量小于1 mol，故放出的熱量小于46.2 kj?？键c熱化學(xué)方程式題點熱化學(xué)方程式正誤判斷5.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol n2(g)與適量h2(g)反應(yīng)，生成2 mol nh3(g)，放出92.4 kj熱量。(2)1 mol cu(s)與適量o2(g)反應(yīng)，生成cuo(s)，放出157 kj熱量。(3)23 g c2h6o(l)和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應(yīng)，生成co2(g)和h2o(l)，放出683.5 kj的熱量。答案(1)n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h92.4 kjmol1(2)cu(s)o2(g)=cuo(s)h157 kjmol1(3)c2h6o(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 367 kjmol1解析此類題的思路：首先根據(jù)題意寫出物質(zhì)的變化過程，如(1)中：n2(g)3h2(g)?2nh3(g)，并定n2前化學(xué)計量數(shù)為1，此時的h即為92.4 kjmol1，再在前部分的基礎(chǔ)上加上h92.4 kjmol1即可?？键c熱化學(xué)方程式題點由熱量變化寫熱化學(xué)方程式對點訓(xùn)練題組一反應(yīng)熱與焓變1.下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說法正確的是()a.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生c.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)d.當(dāng)h0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案c解析放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但需要加熱或點燃才能發(fā)生，故a、b項錯誤；吸熱反應(yīng)的h0，d項錯誤?？键c焓變 反應(yīng)熱題點焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系2.下列說法中正確的是()a.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化b.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化c.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同d.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓答案c解析化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓，但總是不同；焓變是指在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅是指 1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化?？键c焓變 反應(yīng)熱題點焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系3.(2017臨川一中)下列各圖表示相應(yīng)反應(yīng)的能量變化，其中正確的是()答案b考點焓變 反應(yīng)熱題點焓變、反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物能量的關(guān)系4.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()a.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)b.白磷比紅磷穩(wěn)定c.s(g)o2(g)=so2(g)h1s(s)o2(g)=so2(g)h2，則h1h2d.co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h0答案a解析由圖像可知石墨的能量比金剛石的低，因此由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，正確；白磷具有的能量比紅磷的高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原理，紅磷比白磷穩(wěn)定，錯誤；|h1|h2|，由于h1、h2均小于零，故h1h2，錯誤；反應(yīng)co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)為放熱反應(yīng)，h0，錯誤?？键c焓變 反應(yīng)熱題點焓變與反應(yīng)熱的綜合考查題組二熱化學(xué)方程式的意義及書寫5.已知h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列說法正確的是()a.2 l氟化氫氣體分解成1 l氫氣與1 l氟氣吸收 270 kj熱量b.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kjc.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量d.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kj熱量答案c解析在熱化學(xué)方程式中，h的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng)，各物質(zhì)前的計量數(shù)不再表示粒子數(shù)目，只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，故a、d錯誤；hf(g)hf(l)會放出熱量，故b項中放出熱量應(yīng)大于270 kj，故b錯誤；因該反應(yīng)放熱，故c正確?？键c熱化學(xué)方程式題點熱化學(xué)方程式的意義6.今有如下三個熱化學(xué)方程式：h2(g)o2(g)=h2o(g)ha kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)hb kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hc kjmol1關(guān)于它們的下列表述正確的是()a.它們都是吸熱反應(yīng)b.a、b和c均為正值c.反應(yīng)熱的關(guān)系：abd.反應(yīng)熱的關(guān)系：2bc答案d解析h2燃燒屬于放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝担簧? mol h2o(g)放出的熱量比生成1 mol h2o(l)放出的熱量少，所以ab；狀態(tài)相同，由于化學(xué)計量數(shù)成2倍關(guān)系，所以2bc?？键c熱化學(xué)方程式題點熱化學(xué)方程式的意義7.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()a.2so2o22so3h196.6 kjmol1b.h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c.2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjd.c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1答案b解析a項中反應(yīng)物和生成物都未標明聚集狀態(tài)；c項中h的單位不正確；d項中為放熱反應(yīng)，h符號應(yīng)為“”?？键c熱化學(xué)方程式題點熱化學(xué)方程式正誤判斷8.n2h4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kj熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()a.n2h4(g)o2(g)=n2(g)h2o(g)h267 kjmol1b.n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1c.n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1d.n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h133.5 kjmol1答案b解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a、c錯誤，0.25 mol n2h4完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5 kj熱量，則1 mol n2h4完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量為534 kj，b項正確，d項錯誤?？键c熱化學(xué)方程式題點由熱量變化寫熱化學(xué)方程式9.na2co3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是()a.h2co3(aq)=co2(g)h2o(l)為放熱反應(yīng)b.co(aq) h(aq)=hco(aq)ha kjmol1c.hco(aq)h(aq)=co2(g)h2o(l)h(cb) kjmol1d.co(aq)2h(aq)=co2(g)h2o(l)h(abc) kjmol1答案c解析根據(jù)h2co3(aq)和co2(g)、h2o(l)的能量高低可知，h2co3(aq)=co2(g)h2o(l)為吸熱反應(yīng)，a項錯誤；co(aq) h(aq)=hco(aq)ha kjmol1，b項錯誤；hco(aq)h(aq)=co2(g)h2o(l)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h0，故h(cb) kjmol1，c項正確；co(aq)2h(aq)=co2(g)h2o(l)為放熱反應(yīng)，h0，故h(cab) kjmol1，d項錯誤?？键c熱化學(xué)方程式題點由能量變化示意圖寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式10.標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知hh、ho和o=o鍵的鍵焓分別為436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1，下列熱化學(xué)方程式正確的是()a.h2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1b.h2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1c.2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1d.2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1答案d解析根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可以計算出2 mol h2和1 mol o2完全反應(yīng)生成2 mol h2o(g)產(chǎn)生的焓變是436 kjmol12495 kjmol1463 kjmol14485 kjmol1，所以該過程的熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1，d正確?？键c熱化學(xué)方程式題點由鍵能寫熱化學(xué)方程式題組三反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系11.sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在sf鍵。已知：1 mol s(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kj，斷裂1 mol ff、sf鍵需吸收的能量分別為160 kj、330 kj。則反應(yīng)s(s)3f2(g)=sf6(g)的反應(yīng)熱h為()a.1 780 kjmol1 b.1 220 kjmol1c.450 kjmol1 d.430 kjmol1答案b解析利用h反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和進行計算。h280 kjmol13160 kjmol16330 kjmol11 220 kjmol1，可知b項正確?？键c焓變 反應(yīng)熱題點焓變、反應(yīng)熱與物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂、形成的關(guān)系12.肼(h2nnh2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kj)：nn為942、o=o為500、nn為154，則斷裂1 mol nh鍵所需的能量(kj)是()a.194 b.391c.516 d.658答案b解析h1表示1 mol n2h4(g)和1 mol o2(g)完全反應(yīng)生成1 mol n2(g)和2 mol h2o(g)的焓變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；h2表示2 mol n(g)、4 mol h(g)和2 mol o(g)形成1 mol nn和4 mol ho鍵的焓變，該過程放出能量；h3表示斷開4 mol nh鍵、1 mol nn鍵和1 mol o=o 鍵得到2 mol n(g)、4 mol h(g)和2 mol o(g)的焓變，該過程吸收能量。因此h1h3(h2)，h3h1h2534 kjmol1(2 752 kjmol1)2 218 kjmol1，斷裂1 mol nh鍵所需的能量(2 218 kj500 kj154 kj)391 kj?？键c焓變 反應(yīng)熱題點焓變、反應(yīng)熱與物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂、形成的關(guān)系綜合強化13.在一定條件下，a和b反應(yīng)可生成c和d，其能量變化如下：ab反應(yīng)物總能量e1 cd生成物總能量e2(1)下列有關(guān)反應(yīng)ab=cd的說法正確的是 。a.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變b.該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)c.該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行d.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若e1e2，則該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 。答案(1)ad(2)吸熱h(e2e1) kjmol1