魯科版選修1 主題1課題2獲取安全的飲用水 學(xué)案.doc

化學(xué)魯科版選修1主題1課題2獲取安全的飲用水學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要點(diǎn)1.了解從天然水中獲得可飲用水的一般步驟與原理。2了解自來(lái)水廠(chǎng)獲取大量可飲用水的一般步驟與原理。3掌握由普通飲用水制取純凈水的方法與原理。4認(rèn)識(shí)污水處理的方法，污水處理的意義。5通過(guò)獲取安全的飲用水知識(shí)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)在飲用水處理中的作用以及污水治理中化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用，增進(jìn)保護(hù)水資源、防止水污染的意識(shí)，學(xué)會(huì)正確選擇飲用水。1.由普通飲用水制取純凈水的方法與原理。2硬水軟化的方法與原理。一、天然水的凈化1天然水中的雜質(zhì)：主要有_、_和_等，必須經(jīng)過(guò)綜合處理才能達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)。2沉降懸浮物的方法：要除去天然水中的懸浮物，一般可加入_或_等絮凝劑。它們加入水中會(huì)形成_，從而吸附水中的小顆粒固體物質(zhì)。3殺菌消毒：殺菌消毒的實(shí)質(zhì)是_。對(duì)少量水通常使用_法來(lái)殺菌消毒，對(duì)大量水多采用_法進(jìn)行殺菌消毒。常用的殺菌消毒劑有_、_、_。4自來(lái)水的處理過(guò)程：主要包括_、_、_、_四個(gè)過(guò)程。預(yù)習(xí)交流天然水中主要含有哪些物質(zhì)？經(jīng)過(guò)哪些處理才能成為飲用水？二、硬水的軟化1硬水：溶有_的水；軟水：溶有_的水。水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2。2永久硬度：由_等引起的硬度；暫時(shí)硬度：由_引起的硬度。水的硬度泛指這兩種硬度的總和。3硬水軟化及方法除去或減少天然水中的_等的過(guò)程，叫做硬水的軟化。常用的硬水軟化方法有_、_和_等。(1)加熱法：當(dāng)硬水中鈣、鎂離子以_的形式存在時(shí)，可以通過(guò)煮沸使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為_(kāi)沉淀。用加熱法可軟化暫時(shí)硬水，其反應(yīng)原理為_(kāi)。(2)藥劑法：向水中加入適當(dāng)?shù)腳使鈣、鎂離子以_的形式從水中分離的方法，常用的化學(xué)藥劑有_或_等。(3)離子交換法：當(dāng)硬水中鈣、鎂離子可以通過(guò)_將其軟化。通常用到的離子交換劑為陽(yáng)離子交換劑。反應(yīng)為_(kāi)。預(yù)習(xí)交流離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化，它是怎樣軟化水的？三、純凈水的制取方法純凈水是以_為原料，選用_法、_法、_法、_法等適當(dāng)?shù)募庸し椒ㄖ频玫摹Ｄ壳白罾硐氲姆椒ㄊ莀法，這種方法的原理也可以進(jìn)行海水淡化。預(yù)習(xí)交流純凈水、礦泉水和山泉水等飲用水的含義？四、污水治理與環(huán)境保護(hù)1水污染的人為因素主要由_、_、_以及降雨淋洗將_和堆積在地上的垃圾污染物沖入水中而引起的。2污水處理方法處理污水的主要方法有_、_、_。其中化學(xué)方法包括_、_、_、_等。預(yù)習(xí)交流水的污染有哪兩類(lèi)？如何防治水的污染？答案：一、1.泥土可溶性物質(zhì)致病細(xì)菌2鋁鹽鐵鹽氫氧化鋁或氫氧化鐵膠體3用強(qiáng)氧化劑或在高溫條件下使菌體蛋白質(zhì)變性加熱煮沸強(qiáng)氧化劑氧化氯氣漂白粉二氧化氯4沉淀過(guò)濾曝氣消毒預(yù)習(xí)交流：答案：天然水中的雜質(zhì)：主要有泥土、可溶性物質(zhì)和致病細(xì)菌等，必須經(jīng)過(guò)綜合處理才能達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)。將天然水變?yōu)轱嬘盟膬蓚€(gè)重要步驟：沉降懸浮物和殺菌消毒。第一步：沉降懸浮物使用鋁鹽、鐵鹽、聚合鋁、鎂鹽等無(wú)機(jī)絮凝劑和有機(jī)絮凝劑，以及粉碎的石灰石、黏土、膨潤(rùn)土或硅藻土等輔助劑；絮凝劑加入水中后形成的氫氧化鋁和氫氧化鐵等膠體粒子都帶正電荷，吸附水中帶負(fù)電荷的雜質(zhì)膠體粒子和懸浮物質(zhì)形成絮狀物。當(dāng)絮狀物的重力大于浮力時(shí)就會(huì)下沉，從而脫離水體而沉積下來(lái)；輔助劑的作用在于使凝聚后的絮狀物增重而易于沉降。第二步：殺菌消毒原理：細(xì)菌主要由蛋白質(zhì)構(gòu)成，殺菌的實(shí)質(zhì)是用強(qiáng)氧化劑或在高溫條件下使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性。常用的幾種殺菌消毒劑：氯氣、漂白粉ca(clo)2和cacl2的混合物、二氧化氯(clo2)、高鐵酸鹽(na2feo4或k2feo4)。二、1.較多ca2、mg2少量或不含ca2和mg22鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物碳酸氫鈣和碳酸氫鎂3ca2、mg2加熱法藥劑法離子交換法(1)mg(hco3)2、ca(hco3)2碳酸鹽ca(hco3)2caco3co2h2omg(hco3)2mgco3co2h2o(2)化學(xué)藥劑沉淀生石灰純堿(3)離子交換劑2narca2=car22na、2narmg2=mgr22na預(yù)習(xí)交流：答案：離子交換樹(shù)脂是人工合成的顆粒狀有機(jī)高分子化合物，由交換劑本體(r)和交換基團(tuán)兩部分組成。離子交換樹(shù)脂分為：陽(yáng)離子交換樹(shù)脂(用hr表示)含有能被其他陽(yáng)離子交換的h；陰離子交換樹(shù)脂(用roh表示)含有能被其他陰離子交換的oh。離子交換法的原理：由普通飲用水制取純凈水的過(guò)程主要是除去離子的過(guò)程，通常采用離子交換法，即使原料水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂上的h與水中的陽(yáng)離子(如ca2)進(jìn)行交換，釋放出h，而陰離子交換樹(shù)脂上的oh與水中的陰離子(如cl)進(jìn)行交換，釋放出oh。h與oh結(jié)合生成純水，達(dá)到除去離子的目的。反應(yīng)的方程式如下：nhrmn(ca2、mg2等)mrnnhmrohym(so、cl等)rmy moh三、符合生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的水電滲析離子交換反滲透蒸餾反滲透預(yù)習(xí)交流：答案：純凈水：是飲用水經(jīng)過(guò)反滲透技術(shù)過(guò)濾，去掉絕大部分雜質(zhì)，電導(dǎo)率小于10的凈水。礦泉水：是經(jīng)過(guò)超濾設(shè)備過(guò)濾，去掉一部分雜質(zhì)，適于水質(zhì)較好的地區(qū)。山泉水：是大山附近的水質(zhì)較好的水源，處理方法與礦泉水一樣。四、1.工業(yè)廢水生活污水農(nóng)田排水大氣污染物2物理方法生物方法化學(xué)方法中和法氧化法還原法化學(xué)沉淀法預(yù)習(xí)交流：答案：水的污染有兩類(lèi)：一類(lèi)是自然因素造成的，如地下水流動(dòng)把地層中某些礦物溶解，使某些地區(qū)水中鹽分、某些元素含量偏高或因動(dòng)植物腐爛產(chǎn)生的毒物而影響了當(dāng)?shù)氐乃|(zhì)等；另一類(lèi)是人為因素造成的，主要是工業(yè)排放的廢水。此外，還包括生活污水、農(nóng)田排水、降雨淋洗大氣中的污染物以及堆積在大地上的垃圾經(jīng)降雨淋洗流入水體的污染物。水污染的防治：要防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽(tīng)課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、天然水的凈化我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：phca2、mg2總濃度/moll1細(xì)菌總數(shù)/個(gè)ml16.58.50.004 5100以下是原料水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：原料水 (1)原料水中含ca2、mg2、hco、cl等，加入生石灰生成ca(oh)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中的離子方程式_(只要求寫(xiě)出兩個(gè))。(2)絮凝劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程_。(填編號(hào))只是物理變化過(guò)程只是化學(xué)變化過(guò)程既有物理變化又有化學(xué)變化feso47h2o是常用的絮凝劑，它在水中最終生成_沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)氣體a的作用是_，這種作用是基于氣體a和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有_。(5)下列物質(zhì)中，_可以作為氣體a的代用品。(填編號(hào))ca(clo)2濃氨水k2feo4so2使用自來(lái)水時(shí)應(yīng)注意些什么？天然水的凈化1凈化目的除去天然水中的雜質(zhì)，使之達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)中的感官指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)和細(xì)菌學(xué)指標(biāo)。2自來(lái)水廠(chǎng)凈水的方法(1)特殊要求便宜、有效，適于對(duì)大量水進(jìn)化凈化。(2)步驟第一步：沉淀在沉淀池中加入絮凝劑靜置，水中的懸浮物可沉淀到池底。第二步：過(guò)濾使水通過(guò)細(xì)砂、無(wú)煙煤和活性炭，以除去沉淀和殘存的懸浮物及異味。第三步：曝氣把水暴露在空氣中，使水與空氣的接觸面積增大，增加水中氧的含量，以加速水中有機(jī)物的分解。第四步：消毒加入殺菌消毒劑殺滅水中有害的微生物。二、硬水的軟化及純凈水的制取通常，把由ca2、mg2的碳酸氫鹽引起的硬度叫暫時(shí)硬度，而把ca2、mg2的硫酸鹽或氯化物引起的硬度叫永久硬度。我國(guó)現(xiàn)行標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：1 l水含10 mg cao(或相當(dāng)于10 mg cao)稱(chēng)為1度(以1表示)，硬度在8以上的稱(chēng)為硬水，在8以下的稱(chēng)為軟水。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某地的河水中含ca(hco3)2 2.500103 moll1、mg(hco3)2 3.000103 moll1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該河水的硬度類(lèi)型是_，硬度值是_。(2)若將該河水直接作鍋爐用水，主要危害是_。(3)欲降低該河水的硬度，下列措施中有效的是(填寫(xiě)代號(hào))_。a加熱b加漂白粉c加高鐵酸鉀 d加明礬(4)磷酸鈉也是優(yōu)良的硬水軟化劑之一。要將該河水加工成軟水，每立方米河水(設(shè)該河水的密度為1 gcm3)中應(yīng)加磷酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)。為什么不宜長(zhǎng)期飲用純凈水？經(jīng)常飲用礦泉水有益健康嗎？1.硬水的概念(1)溶有較多ca2、mg2的水稱(chēng)為硬水；溶有少量或不含ca2、mg2的水稱(chēng)為軟水。(2)除去過(guò)多的ca2、mg2從而將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的過(guò)程叫做硬水的軟化。(3)暫時(shí)硬度：由ca2、mg2和hco形成的硬度。(4)永久硬度：由ca2、mg2和so、cl形成的硬度。2煮沸法(1)只適用于少量水的軟化。(2)只能減小硬水的暫時(shí)硬度。(3)反應(yīng)原理：ca(hco3)2caco3co2h2o，mg(hco3)2mgco3co2h2o，mgco3h2omg(oh)2co2。(4)水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2。3藥劑法(1)所用試劑是生石灰(與水反應(yīng)生成熟石灰)和純堿等。(2)軟化硬水時(shí)，先加生石灰，后加純堿。(3)既能減小硬水的永久硬度，也能減小硬水的暫時(shí)硬度。(4)反應(yīng)原理：ca(hco3)2ca(oh)2=2caco32h2o，mg(hco3)22ca(oh)2=2caco3mg(oh)22h2o，mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2，cacl2na2co3=caco32nacl。4離子交換法(1)離子交換法利用離子交換劑軟化硬水。(2)離子交換劑分為陽(yáng)離子交換劑和陰離子交換劑兩類(lèi)。(3)工業(yè)上常用磺化煤等陽(yáng)離子交換劑軟化硬水，其原理是：2narca2=car22na，2narmg2=mgr22na。(4)離子交換劑會(huì)因離子交換作用的進(jìn)行而逐步喪失功能。(5)離子交換劑再生的方法是讓高濃度的nacl溶液通過(guò)離子交換劑，用na把離子交換劑吸附的ca2、mg2置換出來(lái)。5純凈水的制取方法(1)有離子交換法、反滲透法、蒸餾法等很多方法。(2)離子交換法制取純凈水的常用方法。包含以下三個(gè)處理程序：用活性炭過(guò)濾除去有機(jī)物離子交換除去離子用紫外線(xiàn)或臭氧殺菌消毒。去除離子的原理：原料水通過(guò)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的離子與樹(shù)脂上的離子進(jìn)行交換，其中，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂上的h與水中的陽(yáng)離子進(jìn)行交換，釋放出h，而陰離子交換樹(shù)脂上的oh與水中的陰離子進(jìn)行交換，釋放出oh。h與oh結(jié)合生成純水。(3)反滲透法目前制取純凈水較理想的方法。這種方法采用孔徑很小的反滲透膜并對(duì)原料水加壓，在外加壓力的作用下只有水分子能通過(guò)，從而得到純凈水。反滲透法也可以用于海水的淡化。三、污水的治理如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：(1)污水處理的主要方法有：中和法；化學(xué)沉淀法；氧化還原法；過(guò)濾法。其中屬于化學(xué)方法的有_。a b c d(2)常用的混凝劑可以是_(任填一種混凝劑的名稱(chēng))。(3)加入熟石灰的目的是_，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式_。(4)加入na2s的作用是_。水是寶貴的自然資源，是地球上一切生命賴(lài)以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)之一。20世紀(jì)以來(lái)，全世界人口增長(zhǎng)了3倍，經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)了20倍，用水量增加了10倍，水資源的匱乏已嚴(yán)重威脅世界經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和人類(lèi)生存。有專(zhuān)家預(yù)測(cè)，水資源危機(jī)將成為21世紀(jì)繼能源危機(jī)后又一全球性危機(jī)。如果我們不再保護(hù)水資源的話(huà)，我們終會(huì)有一天喝的不是地球上的水，而是人類(lèi)自己的眼淚。結(jié)合實(shí)例談?wù)勅绾伪Ｗo(hù)淡水資源和節(jié)約用水。1.水體污染源(1)工業(yè)污水；(2)生活污水；(3)農(nóng)田排水；(4)降雨淋洗和沖刷。2城市污水處理廠(chǎng)處理污水的方法城市污水處理廠(chǎng)通常采用活性污泥二級(jí)處理工藝處理污水。(1)一級(jí)處理：在沉淀池中通過(guò)過(guò)濾除去污水中的固體沉淀物和懸浮物，再加入一定量的化學(xué)試劑中和污水中的酸性或堿性物質(zhì)。(2)二級(jí)處理：采用空氣曝氣活性污泥法，利用細(xì)菌等微生物除去廢水中的有機(jī)污染物。3特殊處理污水的方法(1)混凝法向污水中加入混凝劑，會(huì)使細(xì)小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀與水分離，從而除去水中懸浮物。如將明礬放入水中發(fā)生反應(yīng)：al33h2oal(oh)3(膠體)3h(2)中和法對(duì)于酸性廢水用熟石灰中和，堿性廢水用h2so4或co2來(lái)中和。反應(yīng)為hoh=h2o。(3)沉淀法加入某些沉淀劑利用沉淀反應(yīng)除去水中重金屬離子。如含有hg2的廢水中加入na2s：hg2s2=hgs，從而使hg2轉(zhuǎn)化為hgs而除去。(4)氧化還原法利用氧化還原反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)而除去。答案：一、活動(dòng)與探究：答案：(1)hcooh=coh2o，mg22oh=mg(oh)2，ca2hcooh=caco3h2o(任選其二，其他合理答案均可)(2)fe(oh)3(3)除去ca2調(diào)節(jié)ph(4)殺菌消毒強(qiáng)氧化性(5)解析：本題以自來(lái)水的獲取為載體，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。(1)含ca2、mg2、hco、cl的水中加入ca(oh)2可發(fā)生多種反應(yīng)：hcooh=coh2o，mg22oh=mg(oh)2，ca2hcooh=caco3h2o。(2)加入feso47h2o，fe2被氧化成fe3，再水解成膠狀fe(oh)3，吸附水中雜質(zhì)而沉淀。(3)通入co2的目的是除去剩余的ca(oh)2，即ca2和oh。(4)氣體a應(yīng)該是cl2，因?yàn)榕c水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒。(5)應(yīng)選強(qiáng)氧化劑。思考與交流：答案：自來(lái)水不可以直接飲用，主要有兩個(gè)原因：一是目前氯氣消毒仍然是自來(lái)水消毒的一種主要方式，出廠(chǎng)時(shí)殘留的氯氣會(huì)與水中殘留的少量有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)人體有害的氯代有機(jī)物；二是由于自來(lái)水從出廠(chǎng)到進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)需要經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)的管道運(yùn)輸，在此過(guò)程中有可能受到污染，導(dǎo)致微生物的滋生。因此，在飲用自來(lái)水前應(yīng)將自來(lái)水煮沸，以除去殘留的氯氣以及氯代有機(jī)物并殺死微生物。另外，在使用自來(lái)水時(shí)，還應(yīng)注意如下幾個(gè)問(wèn)題：(1)警惕早晨“死水殺手”停用一夜的水龍頭及附近水管中的自來(lái)水是靜止的，這些水與金屬管壁會(huì)發(fā)生反應(yīng)，致使金屬離子進(jìn)入水中，造成自來(lái)水被污染，這種水不宜飲用，也不宜用來(lái)刷牙。因此，早晨擰開(kāi)自來(lái)水龍頭后，應(yīng)當(dāng)將這種有害的“死水”放掉，大約放水幾升后(滿(mǎn)一臉盆)，方可接水使用。(2)拒絕飲用反復(fù)煮沸的水經(jīng)過(guò)反復(fù)煮沸的水也不宜飲用，因?yàn)檫@樣的水中亞硝酸鹽的濃度很高。常飲這種水，會(huì)引起亞硝酸鹽中毒。水垢隨水進(jìn)入人體，還會(huì)引起消化、神經(jīng)、泌尿和造血系統(tǒng)病變，甚至引起早衰。(3)不喝沒(méi)有完全煮沸的水專(zhuān)家指出，經(jīng)常喝未被完全煮沸的水，患膀胱癌、直腸癌的可能性增加21%38%，因?yàn)樽詠?lái)水中的有害病菌必須達(dá)到100 時(shí)才能被完全殺死。二、活動(dòng)與探究：答案：(1)暫時(shí)硬度30.8(2)使鍋爐結(jié)垢，降低熱效率，浪費(fèi)燃料，甚至引起鍋爐爆炸(3)a(4)445.1 g解析：(1)該河水的硬度是由ca(hco3)2和mg(hco3)2引起的，因此該河水的硬度類(lèi)型為暫時(shí)硬度。對(duì)“10 mg cao或相當(dāng)于10 mg cao”，可理解為ca2或mg2的化合物。該河水中ca2、mg2的總濃度為5.500103 moll1，硬度值為30.8(4)軟水的硬度值在8以下。使該河水變?yōu)?的軟水應(yīng)降低的硬度值為22.8。na3po4軟化硬水的化學(xué)反應(yīng)原理為3ca22po=ca3(po4)23mg22po=mg3(po4)2每升河水的硬度值降低22.8時(shí)，應(yīng)加入na3po4的質(zhì)量為164 gmol10.445 1 g每立方米河水中加na3po4的質(zhì)量應(yīng)多于445.1 g。思考與交流：答案：隨著水污染的日趨嚴(yán)重，不少城市居民對(duì)飲用水的質(zhì)量普遍感到疑慮和擔(dān)心，因而紛紛用礦泉水、純凈水等替代日常飲用水，但如果長(zhǎng)期飲用這種水，同樣會(huì)危害身體健康。純凈水一方面過(guò)濾掉了水中的各種有害、有毒物質(zhì)，但另一方面，也過(guò)濾掉了對(duì)人體有益的礦物質(zhì)。長(zhǎng)期飲用純凈水會(huì)影響人體內(nèi)的酸堿平衡，影響神經(jīng)、肌肉和多種酶的活動(dòng)，減弱人體免疫力。正處于生長(zhǎng)發(fā)育期的青少年尤其要注意盡量少喝這種水。礦泉水中含有一定的微量元素，對(duì)人體的新陳代謝有促進(jìn)作用。但是，礦泉水中的微量元素含量比較單一，并不能為人體提供全面、均衡的礦物質(zhì)。經(jīng)常飲用這種水，會(huì)導(dǎo)致某些元素過(guò)量，并在血液、細(xì)胞中沉積，致使微量元素代謝失調(diào)，增加腎臟負(fù)擔(dān)，易產(chǎn)生腎結(jié)石、尿道結(jié)石和膽結(jié)石等。三、活動(dòng)與探究：答案：(1)a(2)明礬(其他合理答案亦可)(3)中和酸性廢水ca(oh)22hcl=cacl22h2o(4)除去hg2解析：過(guò)濾法屬于物理方法，其他三種方法都屬于化學(xué)方法。根據(jù)污水中的成分選擇處理方法和所用試劑。水處理過(guò)程中常用的混凝劑有：硫酸鋁al2(so4)3、明礬kal(so4)212h2o等。該污水中含有h和hg2，加入熟石灰目的是中和酸性廢水，加入na2s目的是將hg2轉(zhuǎn)化成hgs沉淀。思考與交流：答案：要保護(hù)好地球上緊缺的淡水資源，提倡民眾從四方面做起：一、節(jié)約用水、一水多用；二、防止和治理水污染，少用化學(xué)合成劑；三、收集利用雨水、淡化海水，擴(kuò)大淡水來(lái)源；四、植樹(shù)造林，防止水土流失。在節(jié)約用水、提高水的利用率方面，居民家庭應(yīng)做到：(1)全面使用節(jié)水型衛(wèi)生潔具和用水器具。(2)養(yǎng)成良好的用水習(xí)慣，一水多用、重復(fù)利用。比如，洗衣服水沖廁所，洗臉、洗手、洗菜、洗碗不間斷放水改為間斷放水等；再如，平時(shí)洗手、洗碗、洗菜用過(guò)的水不要倒掉，把它們倒進(jìn)一個(gè)水桶里留著沖廁所。(3)發(fā)現(xiàn)跑、冒、滴、漏水及時(shí)維修，杜絕浪費(fèi)。1天然水中一般含有很多雜質(zhì)。下列物質(zhì)中，一般不能在天然水中存在的是()。a硅酸鹽 b大腸桿菌 c氯化鎂 d酒精2用高鐵酸鈉(na2feo4)對(duì)來(lái)自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理的新技術(shù)，下列對(duì)高鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()。ana2feo4的水溶液顯酸性，能殺菌消毒b在na2feo4中鐵元素顯6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒cna2feo4的還原產(chǎn)物fe3易水解產(chǎn)生fe(oh)3膠體，使水中懸浮物聚沉dna2feo4的還原產(chǎn)物fe2水解得fe(oh)2膠體，使水中懸浮物聚沉3下列方法中能同時(shí)很好地減小暫時(shí)硬度和永久硬度的是()。蒸餾煮沸加純堿加石灰離子交換a b c d4某地區(qū)使用含較少ca2、mg2的天然水按下列四個(gè)步驟制取自來(lái)水。天然水 自來(lái)水回答下列問(wèn)題：(1)該地區(qū)的天然水屬于_(“硬水”或“軟水”)。(2)在第一步中需要加入絮凝劑，常用的絮凝劑可以是_(任填一種絮凝劑名稱(chēng))。(3)常用液氯作為消毒劑，其原理是_。5磺化煤(代表式nar)是一種鈉型離子交換劑，它能使硬水中的ca2、mg2通過(guò)交換除去而軟化。現(xiàn)代海水(已知海水中含na、ca2、mg2陽(yáng)離子)的淡化方法是使海水按順序通過(guò)兩種離子交換樹(shù)脂，其流程如圖所示。(1)現(xiàn)有氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和羥型陰離子交換樹(shù)脂，則(填代表式)a柱是_，b柱是_。(2)按上述順序裝柱的理由是_。6有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的fe2和so，少量的ag和na，以及部分污泥。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列操作過(guò)程，回收、處理廢水。根據(jù)上述操作過(guò)程，回答下列問(wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作時(shí)，需要的主要玻璃儀器有_。(2)操作的名稱(chēng)是_。(3)需要向溶液a中加入過(guò)量x，x是_。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)上述操作回收到的物質(zhì)是_。答案：1d解析：天然水長(zhǎng)期與礦物質(zhì)接觸，硅酸鹽是礦物質(zhì)的主要成分，而海水中含有氯化鎂。2bc解析：高鐵