人教版選修4 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時 水的電離　溶液的酸堿性 作業(yè)2.docVIP

課時訓練12水的電離溶液的酸堿性一、水的電離1.下列說法正確的是()a.hcl溶液中無oh-b.naoh溶液中無h+c.nacl溶液中既無oh-也無h+d.常溫下,任何物質的水溶液中都有h+和oh-,且kw=110-14解析:任何水溶液中均存在水的電離,因此任何水溶液中均含有h+和oh-,a、b、c三項錯誤。答案:d2.常溫下,在0.1 mol/l ch3cooh溶液中,水的離子積是()a.1.010-14b.1.010-13c.1.3210-14d.1.3210-15解析:水的離子積作為一個常數(shù)僅受溫度影響,與溶質的種類、濃度無關,故選a。答案:a3.某溫度時,測得純水中c(h+)=2.410-7 mol/l,則c(oh-)為()a.2.410-7 mol/lb.1.010-7 mol/lc.1.010-142.410-7 mol/ld.無法確定解析:純水或稀電解質水溶液中,水電離的h+濃度與水電離的oh-濃度相等,故選a。答案:a4.關于水的離子積常數(shù),下列說法不正確的是()a.蒸餾水中,c(h+)c(oh-)=110-14b.純水中,25 時,c(h+)c(oh-)=110-14c.25 時,任何以水為溶劑的稀電解質溶液中,c(h+)c(oh-)=110-14d.kw值隨溫度升高而增大解析:水的離子積常數(shù)僅受溫度的影響,溫度一定,則水的離子積常數(shù)一定,a選項未指明溫度,無法確定kw值的大小,a項錯誤。答案:a二、影響水的電離的因素5.室溫下,水的電離達到平衡:h2oh+oh-。下列敘述正確的是()a.將水加熱,平衡正向移動,kw不變b.向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(h+)增大c.向水中加入少量naoh固體,平衡正向移動d.向水中加入少量nacl固體,平衡正向移動,c(oh-)=c(h+)解析:電離過程需吸收能量,加熱時,平衡正向移動,c(h+)和c(oh-)增大,kw增大,a項錯誤;加入少量鹽酸,使c(h+)增大,平衡逆向移動,b項正確;加入少量naoh固體,c(oh-)增大,平衡逆向移動,c項錯誤;加入少量nacl固體,不影響水的電離平衡,c(oh-)與c(h+)仍相等,d項錯誤。答案:b6.下列因素能影響水的電離平衡,且能使水的電離平衡向右移動的是()a.ch3coohb.oh-b.升高溫度d.bx-+b288解析:酸、堿抑制水的電離,a、b兩項錯誤;水的電離是吸熱過程,升溫,電離平衡右移;d項中離子為cl-,對水的電離平衡沒有影響。答案:c7.已知水在25 和100 時,電離平衡曲線如下圖所示:(1)25 時水的電離平衡曲線應為(填“a”或“b”),請說明理由:。(2)下列措施能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(h+)c(oh-)的是。a.向純水中投入少量na2o2b.將水加熱煮沸c.向水中通入co2d.向水中加入nacl解析:(1)水的電離是吸熱過程,當溫度升高時,促進水的電離,水的離子積增大,水中c(h+)、c(oh-)都增大,結合圖像中a、b曲線變化情況及c(h+)、c(oh-)可以判斷,25時水的電離平衡曲線應為a。(2)影響水電離平衡的因素很多。a項生成naoh,使c(oh-)c(h+);b項可促進水的電離,但c(h+)=c(oh-);d項對水的電離無影響;c項可與水反應生成h2co3,h2co3h+hco3-,抑制水的電離,使c(h+)c(oh-)。答案:(1)a水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(h+)、c(oh-)小(2)c三、水電離出的h+和oh-的計算8.25 ,0.01 mol/l h2so4溶液中,水電離出的c(h+)是()a.0.01 mol/lb.0.02 mol/lc.110-12 mol/ld.510-13 mol/l解析:本題關鍵在于弄清楚溶液中的c(h+)主要來源于h2so4的電離,水電離的c(h+)可以忽略不計,c(oh-)來源于水的電離。c(h+)溶液c(h+)h2so4=2c(h2so4)=20.01mol/l=0.02mol/lkw=c(h+)溶液c(oh-)水c(oh-)水=kwc(h+)溶液=1.010-140.02mol/lc(h+)水=c(oh-)水=510-13mol/l答案:d四、溶液的酸堿性9.下列說法正確的是()a.c(h+)1.010-7 mol/l的溶液一定呈酸性b.c(h+)c(oh-)=1.010-14的溶液一定呈中性c.中性溶液中的c(h+)一定等于1.010-7 mol/ld.c(h+)=c(oh-)的溶液一定是中性溶液解析:中性溶液中c(oh-)=c(h+),溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh-)的相對大小決定的。答案:d10.下列溶液一定呈酸性的是()a.溶液中c(oh-)c(h+)b.溶液中含有h+c.c(h+)=110-6 mol/ld.溶液中c(h+)c(oh-)答案:d11.若100 時純水電離出的h+濃度為1.010-6 mol/l,則此時kw=,c(oh-)=;25 時的c(h+)=1.010-2 mol/l的h2so4溶液和c(h+)=1.010-12 mol/l的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ,h+濃度分別是、。解析:純水電離出的h+濃度與純水電離出的oh-濃度相等,均為1.010-6mol/l,此時kw=1.010-12;25時的c(h+)=1.010-2mol/l的h2so4溶液溫度升高到100時,c(h+)不變仍為1.010-2mol/l;而此溫度下c(h+)=1.010-12mol/l的氫氧化鈉溶液溫度升高到100時,c(oh-)也不變,仍為1.010-2mol/l,而c(h+)=kwc(oh-)=1.010-121.010-2mol/l=1.010-10mol/l。答案:1.010-121.010-6 mol/l1.010-2 mol/l1.010-10 mol/l(建議用時:30分鐘)1.下列說法正確的是()a.水的電離方程式:h2oh+oh-b.升高溫度,水的電離程度增大c.在naoh溶液中沒有h+,在hcl溶液中沒有oh-d.純水中c(h+)=1.010-7 mol/l解析:水是極弱的電解質,只有少部分電離,應用“”表示,故a項錯誤;水的電離是吸熱的,所以升高溫度,電離程度增大,b項正確;在naoh溶液中c(oh-)c(h+),在hcl溶液中c(oh-)c(oh-)c.35 時的水比25 時的水電離程度小d.水的電離是個吸熱過程解析:35時水的離子積大于25時水的離子積,說明35時水中c(h+)、c(oh-)大于25時水中c(h+)、c(oh-),但c(h+)仍等于c(oh-);亦說明升高溫度,水的電離程度增大,即水的電離是吸熱過程。答案:d6.已知25 時kw=1.010-14,如果100 時kw=5.510-13,這說明()a.100 時水的電離程度較小b.前者c(h+)較后者大c.水的電離過程是一個吸熱過程d.100 時0.1 mol/l dcl的重水溶液中水的電離程度一定是常溫時電離程度的10倍解析:由題意知,隨溫度升高,kw隨之增大。即c(h+)c(oh-)較大。c(h+)c(oh-)較大,說明h2oh+oh-向右進行的程度大,由此可知水的電離是吸熱的。所以a、b兩項錯誤,c項正確;當改用重水作溶劑時,由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實上不同),所以常溫時重水的離子積c(d+)c(od-)不一定等于110-14,也不能將普通水在100時的離子積常數(shù)應用于重水溶液,盡管dcl是強酸,在重水溶液中能夠完全電離,題目告訴的濃度可以求出溶液中的c(d+),但因不知道兩種溫度條件下的重水離子積常數(shù),所以無法得出c(od-),也就是說無法知道兩種溫度條件下重水分子本身的電離程度,所以d項錯誤。答案:c7.在由水電離的c(h+)=1.010-14 mol/l的溶液中,一定能大量共存的離子組是()a.k+、fe2+、so32-、mno4-b.na+、cl-、no3-、so42-c.al3+、nh4+、cl-、so42-d.na+、alo2-、br-、cl-解析:由水電離出的c(h+)=1.010-14mol/l的溶液可能有大量h+,也可能有大量oh-。a項中,在酸性條件下mno4-具有強氧化性,能把具有還原性的fe2+和so32-氧化而不能大量共存,在堿性條件下fe2+不能大量存在;b項中,各離子與h+或oh-都能大量共存;c項中,al3+、nh4+和oh-反應,分別生成al(oh)3沉淀和nh3h2o而不能大量共存;d項中alo2-與h+、h2o反應生成al(oh)3沉淀而不能大量共存。答案:b8.如圖表示水中c(h+)和c(oh-)的關系,下列判斷錯誤的是()a.兩條曲線間任意點均有c(h+)c(oh-)=kwb.m區(qū)域內任意點均有c(h+)c(oh-)c.圖中t1t2d.xz線上任意點均有kw=110-14解析:a項,水電離出的c(h+)與c(oh-)的乘積為水的離子積常數(shù);b項,由圖看出m區(qū)域中c(h+)c(oh-);c項,升高溫度水的電離程度增大,c(h+)與c(oh-)都增大,由圖可知z點的ph小于x點,故t1”“升溫促進水電離,kw增大(2)堿性110-7(3)210-7 mol/l810-9 mol/l11.在水的電離平衡中,c(h+)和c(oh-)的關系如圖所示:(1)a點水的離子積為110-14,b點水的離子積為。造成水的離子積變化的原因是。(2)100 時,若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于b點位置?,原因是。(3)100 時,若鹽酸中c(h+)=510-4 moll-1,則由水電離產生的c(h+)是。解析