魯科版必修2 第1章第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第1課時(shí)） 教案.doc

第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教材分析：學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物等知識(shí)之后，本節(jié)通過(guò)探究第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生對(duì)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律加以理解和掌握，體會(huì)元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)以及元素性質(zhì)間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。課型新授課課題1-3-1 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)目標(biāo)1、以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2、初步了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。3、通過(guò)“活動(dòng)探究”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力。重難點(diǎn)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入教學(xué)介紹門捷列夫預(yù)言“類鋁”的存在，提出疑問(wèn)：1.門捷列夫如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)？2.元素周期表中元素的性質(zhì)呈怎樣的變化規(guī)律？聆聽史實(shí)，積極思考激發(fā)學(xué)習(xí)欲望，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注元素周期表的作用點(diǎn)題元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期表是如何體現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化？本節(jié)課我們就來(lái)共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變有何規(guī)律。展示學(xué)習(xí)目標(biāo)下面我們以第3周期元素原子為例來(lái)研究同周期元素原子得失電子能力的遞變閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并會(huì)用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。2.掌握判斷元素原子得失電子能力的方法明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，有助于學(xué)生有針對(duì)性的突破重難點(diǎn)預(yù)測(cè)同周期元素原子得失電子能力提問(wèn)：第3周期元素的元素名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及半徑變化展示點(diǎn)評(píng)板演引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)同周期元素半徑變化加以解釋，為預(yù)測(cè)得失電子能力做好準(zhǔn)備布置探究活動(dòng)：從原子結(jié)構(gòu)知識(shí)預(yù)測(cè)第3周期元素原子得失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱交流討論，從原子核外電子排布得出預(yù)測(cè)：失電子能力：namgal得電子能力：sipsmgal觀察、思考通過(guò)鈉鎂鋁與水反應(yīng)的劇烈程度以及所得水溶液堿性的強(qiáng)弱得出結(jié)論：失電子能力：namgal培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、總結(jié)的能力閱讀探究硅、磷、硫、氯失電子能力的遞變指導(dǎo)閱讀“方法導(dǎo)引”元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷閱讀“方法導(dǎo)引”，掌握判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法為學(xué)生判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱提供理論依據(jù)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本21頁(yè)硅磷硫氯相關(guān)材料展示：同周期元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)。結(jié)論：得電子能力：sipscl根據(jù)與氫氣化合的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱得出結(jié)論：得電子能力：sipsmgal得電子能力：sipsmgal2、得電子能力：sipscl3、結(jié)論：同周期中，從左到右，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)4、理論解釋：同周期中，從左到右，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對(duì)核外電子的引力依次增強(qiáng)，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強(qiáng)。課后反思：本節(jié)課通過(guò)探究第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變，主要分成了兩部分：失電子能力是通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的；得電子能力是通過(guò)閱讀得到的。在失電子能力教學(xué)中，發(fā)現(xiàn)每個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)操作不盡一樣，耗時(shí)不等，很難統(tǒng)一，在后來(lái)的教