魯科版必修1 電解質(zhì) 第2課時(shí)　電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 學(xué)案.doc

第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用。2.掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。(重難點(diǎn))3.了解so、cl等的檢驗(yàn)方法。(重點(diǎn))離 子 反 應(yīng)基礎(chǔ)初探教材整理1離子反應(yīng)1探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象隨著h2so4溶液的滴入，(1) 電流表：指針讀數(shù)先由大到小后由小到大(2) 溶液：出現(xiàn)白色沉淀，顏色由紅色變淺至無(wú)色解釋稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的h和oh結(jié)合生成極難電離的水，ba2和so結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子的濃度降低2.定義：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。3實(shí)質(zhì)：離子濃度的改變。4復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶的物質(zhì)。(2)生成難電離的物質(zhì)。(3)生成揮發(fā)性的物質(zhì)。教材整理2離子方程式1定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2書(shū)寫(xiě)步驟方法一：分析反應(yīng)物在溶液中的存在形式。如h2so4、ba(oh)2在溶液中均以離子形式存在。判斷哪些離子相互作用生成沉淀、水或揮發(fā)性物質(zhì)。如：h與oh生成水，ba2與so生成baso4沉淀。寫(xiě)出離子方程式，并配平。2h2ohba2so=2h2obaso4方法二：寫(xiě)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。如na2co3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：na2co32hcl=2naclh2oco2。拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)的化學(xué)式拆寫(xiě)成離子形式，不溶于水或揮發(fā)性的物質(zhì)以及水等仍用化學(xué)式表示。2naco2h2cl=2na2clh2oco2。刪刪去反應(yīng)前后無(wú)變化的離子。co2h=h2oco2。查檢查離子方程式兩邊微粒種類(lèi)和數(shù)量、電荷數(shù)是否守恒。正確的離子方程式為co2h=h2oco2。3意義(1)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)na2co3cacl2=caco32nacl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：coca2=caco3。(2)表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)如naoh分別和hcl、h2so4、hno3反應(yīng)的離子方程式均為hoh=h2o。探究升華認(rèn)知升華1離子方程式中的可拆與不可拆(1)可拆寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見(jiàn)的物質(zhì)有：強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3等。強(qiáng)堿：koh、naoh、ba(oh)2等?？扇苄喳}：nacl、k2so4、nano3等。(2)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。難溶的物質(zhì)：cu(oh)2、baso4、agcl等。難電離的物質(zhì)：弱酸(如h2co3)、弱堿(如nh3h2o)和水。氣體：co2、so2等。單質(zhì)：h2、na等。氧化物：na2o、fe2o3等。2離子方程式的正誤判斷(1)看反應(yīng)是否在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行，不在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)不能用離子方程式表示。(2)看離子方程式是否符合客觀事實(shí)。如：2fe6h=2fe33h2就不符合客觀事實(shí)，正確的應(yīng)該是fe2h=fe2h2。(3)看“=”“ ”“”“”等的使用是否正確。(4)看表示各物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)是否正確。即拆的是否合理。易溶且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)要拆寫(xiě)成離子形式，而難溶于水的物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、氧化物等仍寫(xiě)成化學(xué)式。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)ba2與so的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)cu2與oh的離子反應(yīng)。若只寫(xiě)為ba2so=baso4或cu22oh=cu(oh)2是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫(xiě)為ba22ohcu2so=baso4cu(oh)2。(6)看是否符合守恒關(guān)系。即要符合原子守恒和電荷守恒。如水與na反應(yīng)，不能寫(xiě)成na2h2o=na2ohh2，而應(yīng)寫(xiě)成2na2h2o=2na2ohh2。3常見(jiàn)的不能大量共存的離子(1)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶物或微溶性鹽，則不能大量共存。如ba2、ca2與co、so、so等；ag與cl、br、i、co等。(2)弱堿的陽(yáng)離子不能與oh大量共存。如fe3、cu2、nh、ag、mg2、al3、fe2、zn2與oh不能大量共存。(3)弱酸根陰離子不能與h大量共存。如f、co、so、s2、po、ch3coo等與h不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根陰離子與h和oh均不能大量共存。如hco、hso、hs、h2po、hpo既不能與h大量共存，又不能與oh大量共存。(5)還需注意隱含條件：如在無(wú)色透明溶液中，cu2、fe3、fe2、mno等離子不能大量存在。題組沖關(guān)題組1離子方程式1下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2b硝酸銀溶液中加入鐵粉：agfe=fe2agc氧化銅與鹽酸反應(yīng)：o22h=h2od碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：mgco32h=mg2h2oco2【解析】a項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)生成fe2；b項(xiàng)電荷不守恒；c項(xiàng)氧化銅不能拆成離子形式；d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟2寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)_；(2)碳酸鈣與鹽酸_；(3)鈉與水_；(4)澄清石灰水與硝酸_；(5)小蘇打溶液與苛性鈉溶液_；(6)硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液_；(7)氫氧化鎂與稀硫酸_；(8)氯氣和氫氧化鈉溶液_。【解析】按書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟：一寫(xiě)、二拆、三刪、四查進(jìn)行書(shū)寫(xiě)?！敬鸢浮?1)fecu2=cufe2(2)caco32h=ca2co2h2o(3)2na2h2o=2na2ohh2(4)hoh=h2o(5)hcooh=coh2o(6)hoh=h2o(7)mg(oh)22h=mg22h2o(8)cl22oh=clcloh2o【題后歸納】1.微溶物的寫(xiě)法：微溶物的澄清溶液寫(xiě)成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式形式。如澄清石灰水表示為“ca22oh”，而石灰乳則表示為“ca(oh)2”。2弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)，如nahco3只能拆成“nahco”，而不能拆成“nahco”。題組2離子共存3下列各組離子能大量共存，且溶液無(wú)色透明的是()ak、cu2、no、sobag、no、cl、mg2cna、co、oh、ba2 dnh、no、so、h【解析】cu2呈藍(lán)色，a錯(cuò)；ag和cl可形成沉淀，b錯(cuò)；co和ba2可形成沉淀，c錯(cuò)?！敬鸢浮縟4在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81962016】a無(wú)色溶液中：na、cl、so、fe3b使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：na、mg2、co、clc含so的溶液中：k、ba2、cl、brd酸性溶液中：na、so、cl、nh【解析】a中fe3為棕黃色；b是酸性溶液，co不存在；c中，so與ba2不共存；d項(xiàng)酸性溶液中，離子可以共存?！敬鸢浮縟【題后反思】對(duì)判斷離子共存時(shí)幾個(gè)關(guān)鍵詞的理解(1)“透明”不等于“無(wú)色”。(2)“一定”即在任何條件下都可以。如酸性、堿性條件下都能符合題意。(3)“可能”即有一個(gè)條件下共存即可。如酸性或堿性一個(gè)條件下共存即符合題意。離 子 的 檢 驗(yàn)基礎(chǔ)初探離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式clagno3溶液、稀硝酸加入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解clag=agclsobacl2溶液、稀鹽酸加足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再加bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀ba2so=baso4探究升華思考探究cl和so檢驗(yàn)問(wèn)題的探究實(shí)驗(yàn) ：分別向nacl溶液、na2co3溶液中滴加agno3溶液，然后再向兩試管中滴加稀硝酸。實(shí)驗(yàn) ：分別取na2co3溶液、na2so4溶液各少許于試管中，向其中加入少量氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸。問(wèn)題思考：(1)實(shí)驗(yàn) 有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？【提示】滴加agno3溶液后均產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀hno3，盛nacl溶液的試管中產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，而盛na2co3溶液的試管中產(chǎn)生的白色沉淀消失。(2)實(shí)驗(yàn) 中檢驗(yàn)cl時(shí)為什么要加入稀hno3?【提示】加入稀硝酸的目的是為了排除co等離子的干擾，因?yàn)檫@些離子也能與ag生成白色沉淀，而這些沉淀能溶于稀硝酸。(3)實(shí)驗(yàn) 中有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？【提示】滴加少量bacl2溶液后，兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，盛na2co3溶液的試管中白色沉淀溶解，而盛na2so4溶液的試管中白色沉淀不消失。(4)檢驗(yàn)溶液中的so時(shí)，為什么要用稀鹽酸？【提示】加稀鹽酸是為了排除co等離子的干擾。(5)檢驗(yàn)so時(shí)，先加bacl2溶液后加稀鹽酸，能否一定檢驗(yàn)出so的存在？怎樣滴加試劑更合理？【提示】不能。若溶液中存在ag，加入bacl2時(shí)會(huì)產(chǎn)生agcl白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀也不會(huì)消失。因此檢驗(yàn)so時(shí)，可先向待檢驗(yàn)的溶液中加入適量鹽酸，若無(wú)白色沉淀生成，再加入bacl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明待檢驗(yàn)的溶液中有so存在。認(rèn)知升華幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)方法h能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色ba2能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸oh能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色so能與含ba2的溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色baso4沉淀co與酸反應(yīng)生成無(wú)色、無(wú)味氣體(co2)；能與bacl2或cacl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色、無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體題組沖關(guān)1下列檢驗(yàn)試樣中有無(wú)so的操作及結(jié)論正確的是()a先加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加bacl2溶液有白色沉淀生成，一定有sob加鹽酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成，一定有soc滴加硝酸酸化的agno3溶液沒(méi)有白色沉淀生成，一定沒(méi)有sod滴加bacl2有白色沉淀生成，一定有so【解析】b中可能為ag；ag2so4是微溶物，只有當(dāng)濃度較大時(shí)才出現(xiàn)沉淀，所以c選項(xiàng)中不能排除有少量so的可能；d中可能為co、so或ag。【答案】a2有四瓶常用溶液：bacl2溶液，nacl溶液，na2so4溶液，cuso4溶液。不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)。鑒別出來(lái)的先后順序可能是()abc d【解析】此類(lèi)問(wèn)題的一般方法是先根據(jù)待鑒別的溶液顏色確定出一種溶液，以已確定的溶液做試劑，再去進(jìn)一步鑒別其他物質(zhì)。由于cuso4溶液呈藍(lán)色，故可最先通過(guò)觀察得出，用cuso4溶液做試劑，分別加到其他三種物質(zhì)中，只有氯化鋇生成白色沉淀，故第二個(gè)鑒別出的是bacl2溶液；然后再用bacl2溶液做試劑，可鑒別出na2so4溶液和nacl溶液，故其檢出順序?yàn)榛??！敬鸢浮縟3四支試劑瓶中分別盛裝有nano3溶液、na2co3溶液、na2so4溶液和nacl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別作如下探究。探究過(guò)程：分別取四種溶液各1 ml于四支試管中，做下列實(shí)驗(yàn)。(1)在四支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。(2)在剩余三支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。(3)在剩余兩支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是_?！窘馕觥看祟}中四種試劑的陽(yáng)離子相同，實(shí)際是檢驗(yàn)四種陰離子，na2co3與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，na2so4與可溶性鋇鹽