魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時） 學(xué)案.doc

第1課時電解質(zhì)及其電離 細讀教材記主干一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。2非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。二、強、弱電解質(zhì)1強電解質(zhì)在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大多數(shù)鹽等都是強電解質(zhì)。電離方程式中用“=”表示。2弱電解質(zhì)在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、h2o等都是弱電解質(zhì)。電離方程式用“”表示。三、電解質(zhì)的電離1概念電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。2.表示電離可以用電離方程式表示，如：熔融的nacl：nacl(熔)=nacl；na2so4水溶液：na2so4=2naso。3從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽分類電離特征 酸電離時，生成的陽離子全部是h的化合物堿電離時，生成的陰離子全部是oh的化合物鹽電離時，能生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物四、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大部分鹽等都是強電解質(zhì)。(2)電離方程式強電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如h2so4：h2so4=2hso，koh：koh=koh，kno3：kno3=kno。2弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水等都是弱電解質(zhì)。(2)電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如ch3cooh：ch3coohch3cooh。重點剖析電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電續(xù)表 特別提醒1電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體nacl不存在自由移動離子，故不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，而hcl、h2so4等純凈物，以分子形式存在，氣、液、固三態(tài)均不導(dǎo)電。2物質(zhì)導(dǎo)電(1)酸、堿、鹽的導(dǎo)電條件：鹽中含有離子，但固態(tài)時離子不能自由移動，故固態(tài)鹽不導(dǎo)電；而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導(dǎo)電。酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導(dǎo)電。類似于naoh、koh等強堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電。(2)常見導(dǎo)電物質(zhì)有兩類：一類是固體能導(dǎo)電，如金屬和石墨；另一類是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下因電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電。典例印證例題現(xiàn)有：鐵片nacl氨水醋酸酒精鹽酸濃硫酸koh蔗糖hclo其中屬于混合物的是_，屬于化合物的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_。解析先確定物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，再看純凈物中屬于單質(zhì)還是化合物，最后從化合物中找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；旌衔锖蛦钨|(zhì)都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。答案電解質(zhì)的判斷誤區(qū)警示(1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如銅、鹽酸等。(2)自身不能電離的化合物，即使它們的水溶液能導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)，如nh3、co2等為非電解質(zhì)。下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)abcd解析：選d中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的難溶。電解質(zhì)的強弱與它們在水中溶解度的大小無關(guān)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是由于nh3和h2o反應(yīng)生成了nh3h2o，nh3h2o電離出nh、oh。而nh3本身不能電離，nh3屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有co2、so2等。故選d。題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1判斷正誤(1)金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。()(2)氯化鈉晶體不導(dǎo)電，氯化鈉應(yīng)為非電解質(zhì)。()(3)因為hcl在液態(tài)情況下不導(dǎo)電，所以hcl不是電解質(zhì)。()(4)因為k2so4在熔融狀態(tài)時完全電離，所以k2so4是強電解質(zhì)。()(5)酒精溶于水和熔融時都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列說法正確的是()a酸、堿、鹽都是電解質(zhì)b電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)c氧化物都是電解質(zhì)d氫化物都不是電解質(zhì)解析：選a電解質(zhì)也可能是難溶物，如baso4；氧化物可能是非電解質(zhì)，如so2；氫化物可能是電解質(zhì)，如hcl、h2o等。題組二電解質(zhì)的電離3判斷正誤(1)能電離出h的化合物都是酸。()(2)鹽酸溶液中不存在hcl分子。()(3)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強。()(4)固體nacl不能導(dǎo)電。()(5)鹽中一定存在金屬陽離子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)4寫出下列物質(zhì)電離方程式。(1)稀hno3：_。(2)醋酸溶液：_。(3)nh3h2o溶液：_。(4)bacl2溶液：_。(5)nahso4溶液：_。答案：(1)hno3=hno(2)ch3cooh ch3cooh(3)nh3h2o nhoh(4)bacl2=ba22cl(5)nahso4=nahso5下列電離方程式正確的是()anahco3=nahcobal2(so4)3=al3socbaso4=ba2sodkclo3=kcl3o2解析：選chco難電離，a錯誤；b項電荷不守恒；d項中clo不電離；c項baso4是鹽，是強電解質(zhì)，正確。一、選擇題1下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()anacl晶體、baso4b銅、二氧化硫c液態(tài)的醋酸、酒精d熔融的kno3、硫酸溶液解析：選ca項中兩物質(zhì)均屬于電解質(zhì)；b項中銅既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，so2為非電解質(zhì)；d項中熔融的kno3為電解質(zhì)，而硫酸溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。2下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是()a酒精b氯化鉀晶體c液氯 d熔融的氫氧化鈉解析：選d電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酒精在兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電，液氯是單質(zhì)，故a、c均不是電解質(zhì)；氯化鉀晶體中的k、cl無法自由移動，因此無法導(dǎo)電，故選d。3下列電離方程式中，書寫錯誤的是()anahso4=nahsobkclo3=kcl3o2calcl3=al33cldkno3=kno解析：選b原子團是在化學(xué)反應(yīng)中作為整體參加反應(yīng)的微粒，不能拆成離子形式，如so、clo等。但由于h2so4為二元強酸，所以hso在水溶液中電離成h和so。4下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為()a純鹽酸、空氣、硫酸、干冰b蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫c膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣d生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉解析：選ba項，純鹽酸為混合物；c項，鐵屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，碳酸鈣為強電解質(zhì)；d項，碳酸鈉為強電解質(zhì)。5下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()a石墨棒 b鹽酸c熔融氫氧化鈉 d固體氯化鉀解析：選d物質(zhì)導(dǎo)電性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本身特性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動離子濃度的大小，鹽酸中有自由移動的h、cl，能導(dǎo)電。熔融naoh中，因naoh=naoh也存在自由移動的陰、陽離子，故也能導(dǎo)電。固體kcl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體kcl中雖存在k、cl，但因不能自由移動，故固體kcl不導(dǎo)電。6下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()ah2so4=2hsobhclo=hclocfecl3=fe23cldkhco3=khco解析：選ahclo是弱酸，應(yīng)用“ ”號。fecl3中鐵為3價，電離應(yīng)生成fe3。khco3是弱酸酸式鹽，hco 不拆寫。7下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是()ana2s bba(oh)2ckmno4 dkcl解析：選b酸和鹽均能電離出酸根離子，而堿不能電離出酸根離子。8雙選下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中，正確的是()a化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸b化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿c化合物電離時，生成金屬陽離子(或nh)和酸根離子的是鹽dnh4cl的電離方程式是nh4cl=nhcl，所以nh4cl是鹽解析：選c、d化合物電離時，生成的陽離子全部是氫離子的稱作酸；生成的陰離子全部是氫氧根離子的稱作堿。9下列說法正確的是()abaso4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)bco2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)c強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強d導(dǎo)電能力強的溶液一定是強電解質(zhì)溶液解析：選cbaso4是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)，也與其溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)。溶液的導(dǎo)電能力強弱與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，co2溶于水能導(dǎo)電是因為其與水反應(yīng)生成的h2co3電離的結(jié)果，co2自身不能電離，為非電解質(zhì)。10一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()anacl是非電解質(zhì)bnacl溶液是電解質(zhì)cnacl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子dnacl溶液中水電離出大量的離子解析：選ca項，nacl固體不導(dǎo)電，熔融nacl或nacl溶液導(dǎo)電，故nacl為電解質(zhì)；b項，nacl溶液為混合物，電解質(zhì)必須是化合物；c項，圖2燈泡亮說明nacl在溶液中電離出na和cl；d項，h2o為極弱電解質(zhì)，很難電離。11下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()na、oh、soh、cl、sona、k、ohna、k、noa bc d解析：選a此題從電解的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽離子只有h，符合要求；堿電離出的陰離子只有oh，符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，符合要求。12今有一種固體化合物x，x本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物x的說法中正確的是()ax一定是電解質(zhì) bx可能是非電解質(zhì)cx只能是鹽 dx可以是任何化合物解析：選a既然熔融時該化合物可以導(dǎo)電，說明一定是電解質(zhì)，a正確，b、d錯誤；x為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，c錯誤。二、非選擇題13下列物質(zhì)中銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀) 氯化鉀碳酸鈣氯氣藍礬醋酸(1)屬于混合物的是(填序號，下同)_。(2)屬于電解質(zhì)的是_，屬于強電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)能導(dǎo)電的是_。解析：混合物指含有2種或2種以上物質(zhì)的體系，是混合物。電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)而且都是強電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。其水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它們自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)為。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，也不導(dǎo)電。答案：(1)(2)(3)(4)14(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：hclo4=hclo；ba(oh)2=ba22oh；fe2(so4)3=2fe33so；khso4=khso。屬于酸的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是_；屬于鹽的物質(zhì)是_。(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的 _。依據(jù)是_。寫出純堿的電離方程式：_。解析：(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(2)純堿的化學(xué)式為na2co3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是hcl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。na2co3是強電解質(zhì)，完全電離：na2co3=2naco。答案：(1)hclo4ba(oh)2fe2(so4)3、khso4(2)純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物na2co3=2naco15某化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題：(1)nacl屬于_(填“酸”、“堿”或“鹽”)，因為_。(2)nacl固體_(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_。(3)nacl溶液_(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_。(4)在nacl固體、nacl溶液中屬于電解質(zhì)的是_，原因是_。答案：(1)鹽nacl是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物(2)不能nacl未電離(3)能nacl溶液中有能自由移動的離子(4)nacl固體nacl固體是化合物，且其水溶液可導(dǎo)電16某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗：分別測定了0.1 moll1的hcl、nahso4、nahco3溶液中h的物質(zhì)的量濃度，hcl溶液中c(h)0.1 moll1，nahso4溶液中c(h