魯科版必修1 第2章第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類（第2課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí) 一種重要的混合物-膠體一、選擇題1. 關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是()a. 在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液b. 加熱煮沸氯化鐵溶液c. 把氯化鐵溶液滴入熱水中d. 把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）a. 用四氯化碳萃取碘水，下層溶液呈紫色b. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42-c. 往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體d. 某溶液滴加紫色石蕊試劑呈紅色，該溶液一定含有某種酸3下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是()a. 實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液b. “雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)c. 在溶有1mol fe(oh)3的膠體中，含有na個(gè)fe(oh)3膠粒d. 分散質(zhì)粒子大小介于1 nm100 nm之間的分散系稱為膠體4下列敘述正確的是()a. 滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液b. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵c. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、ph減小d. 用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng):na(l)+kcl(l)=nacl(l)+k(g)5下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是 ()a. 膠體帶電荷，而溶液呈電中性b. 膠體中加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能c. 膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系d. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液則不能6下列有關(guān)膠體的說法不正確的是 ()a. 制備fe(oh)3膠體的離子方程式為：fe33h2o=fe(oh)33hb. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體c. 向膠體中加入硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象d. 膠體中分散質(zhì)顆粒直徑范圍：1100 nm7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列說法正確的是（ ）a. 氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)b. “玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化c. 汽車尾氣中由于汽油不完全燃燒生成的氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)煙霧d. 脂昉、蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉都屬于高分子化合物8下列有關(guān)分散系的說法正確的是()a. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)b. 含0.1 mol fecl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 molc. 分散質(zhì)粒子的直徑：fe(oh)3懸濁液fe(oh)3膠體fecl3溶液d. 可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體9下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述正確的是()a. fe(oh)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象b. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑c. 霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理d. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝, 該過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10下列說法不正確的是（）a. 生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物b. 煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體c. 汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物d. 蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)11下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()a. 稀硫酸 b. 硫酸銅溶液 c. 氫氧化鐵膠體 d. 酒精溶液12化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()a. 稀豆?jié){、食鹽水均可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) b. 利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能c. 鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 d. 純鋁質(zhì)輕，耐腐蝕性強(qiáng)，可直接用作航天材料13有關(guān)膠體與溶液的說法正確的是()a. 膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電b. 滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液c. 膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩d. 丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液14下列操作正確的是()a. 制備fe(oh)2時(shí)，將盛naoh(aq)的滴管在試管口上方垂直滴入試管內(nèi)b. 制備氫氧化鐵膠體時(shí)，向10 ml fecl3 飽和溶液中滴入56滴水，加熱到液體變成紅褐色后停止加熱c. 為了使過濾速率加快，需要用玻玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)d. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出二、非選擇題15. i某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：ahcl、h2so4、h2co3、hno3b溶液、水、懸濁液、膠體cna2co3、nano3、agno3、ba(no3)2請(qǐng)你幫他們完善下列空白：abc分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系（3）不屬于該類別的物質(zhì)（1）（2）na2co3ii“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)：_；(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有_個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。16. 將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)樯?，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在之間，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將其裝入u型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是，這種現(xiàn)象稱為；（2）用于提純此分散系中相應(yīng)離子的方法叫 。17. 分散質(zhì)粒子大小在 之間的分散系，叫膠體。制備fe（oh）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 ，停止加熱。制備fe（oh）3膠體的化學(xué)方程式為 。18. 明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬cr(名稱：鉻)，從而對(duì)人體造成傷害。（1）已知fe(cro2)2中鉻元素是3價(jià)，則其中鐵元素是_價(jià)；（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如na2sio3（硅酸鈉）可寫成na2osio2，則fe(cro2)2可寫成_；（3）明膠溶于水形成的膠體和k2so4溶液共同具備的性質(zhì)是_（填選項(xiàng)）；a都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b兩者均會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙（4）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)將10 ml明膠溶于水形成的膠體與5 mlna2so4溶液混合后裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若只檢驗(yàn)一種離子，就能證明na、so42-透過半透膜，寫出檢驗(yàn)so42-的實(shí)驗(yàn)方法：_。19. i氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；（2）向燒杯中逐滴加入飽和fecl3溶液；（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得fe（oh）3膠體回答下列問題：寫出制備fe（oh）3膠體的化學(xué)方程式；如何確定你制備的膠體是否成功？_；若向fe（oh）3膠體中逐滴加入h2so4溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：_；ii描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式：向nahco3溶液中加入nahso4溶液，現(xiàn)象_，離子方程式_；向fecl3溶液中加入naoh溶液，現(xiàn)象_，離子方程式_。檢測(cè)題參考答案1【答案】d【解析】a在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl，生成氫氧化鐵沉淀，故a錯(cuò)誤；b氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，煮沸會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故b錯(cuò)誤；c把氯化鐵溶液滴入熱水中，氯化鐵溶液濃度稀，得不到氫氧化鐵膠體，故c錯(cuò)誤；d實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl，故d正確；故選d。2【答案】a【解析】a. 用四氯化碳萃取碘水，四氯化碳密度大于水，下層溶液呈紫色，故a正確；b. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能有so42-，也可能是ag ，故b錯(cuò)誤；c. 向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱，可制得氫氧化鐵膠體，故c錯(cuò)誤；d. 某溶液滴加紫色石蕊試劑呈紅色，該溶液一定呈酸性；故d錯(cuò)誤；故選a。3【答案】c【解析】a丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，故a正確；b“雨后彩虹”與膠體的知識(shí)有關(guān)，雨后空氣中含有納米級(jí)的小水珠，與空氣形成膠體，故b正確；c在溶有1mol fe(oh)3的膠體中，含有小于na個(gè)fe(oh)3膠粒，故c錯(cuò)誤；d直徑介于1nm100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故d正確；故選c。4【答案】c【解析】a. 滲析實(shí)驗(yàn)可以分離和提純膠體和溶液，鑒別溶液和膠體應(yīng)該用丁達(dá)爾效應(yīng)，a錯(cuò)誤；b. 由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體，b錯(cuò)誤；c. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，氫離子濃度增大，ph減小，c正確；d. 鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，不能用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：na(l)+kcl(l)=nacl(l)+k(g)，該反應(yīng)屬于難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)，d錯(cuò)誤，答案選c。5d【解析】a. 膠體的膠粒帶電荷，膠體是電中性的，a錯(cuò)誤；b. 膠體中加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可以，例如向鹽酸中加入硝酸銀沉淀白色沉淀，b錯(cuò)誤；c. 膠體是也一種穩(wěn)定的分散系，c錯(cuò)誤；d. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液則不能，d正確，答案選d。6【答案】a【解析】a. 制備fe(oh)3膠體的離子方程式為：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h，a錯(cuò)誤；b. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體，b正確；c. 膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，因此向膠體中加入硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，c正確；d. 膠體中分散質(zhì)顆粒直徑范圍：1100 nm，d正確，答案選a。明確膠體的概念、性質(zhì)以及制備方法是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)c是易錯(cuò)點(diǎn)，注意膠體凝聚的方法：加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降；加入帶異性電荷膠粒的膠體：加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。7【答案】a【解析】a、 氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故a正確；b、玉不琢不成器，是利用物理方法進(jìn)行加工，故b錯(cuò)誤；c、機(jī)動(dòng)車在行駛中烴類不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳甚至冒黑煙，汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，不是汽油不完全燃燒造成的，故c錯(cuò)誤；d、脂肪是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，但相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故d錯(cuò)誤，故選a。8【答案】c【解析】a、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm的為膠體，故a錯(cuò)誤；b、膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚集體，所以含0.1mol fecl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子小于0.1mol，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm)，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：fe(0h)3懸濁液fe(0h)3膠體fecl3溶液，故c正確；d、有的膠體也是澄清透明的，可以根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體，故d錯(cuò)誤；故選c。9【答案】c【解析】a. fe(oh)3膠體是紅褐色的，不是無色的，所以a不正確；b. 六水氯化鈣沒有吸水性不能作干燥劑，無水氯化鈣才是常用的干燥劑，所以b不正確；c. 霧霾是一種分散系，分散質(zhì)是一些可吸入顆粒物、分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，c正確；d. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝, 硅膠是干燥劑，鐵粉是抗氧化劑，鐵粉可以與包裝袋內(nèi)的氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以該過程有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，d不正確。選c。10【答案】d【解析】a、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，肥皂是脂肪酸鹽和泡花堿的混合物，故a正確；b、煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體，故b正確；c、汽油含有5到11個(gè)碳的烴，屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，故c正確；d、硫酸鋇難溶，溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選d。11【答案】c【解析】膠體分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氫氧化鐵膠體是膠體分散系，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，答案選c。12【答案】b【解析】a稀豆?jié){屬于膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，食鹽水屬于溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，生物質(zhì)能是指是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故b正確；c鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池，所以鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，故c錯(cuò)誤；d純鋁硬度較小，不能直接用作航天材料，故d錯(cuò)誤；故選b。13【答案】d【解析】a. 膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子也可能帶電，例如鈉離子等，a錯(cuò)誤；b. 滲析實(shí)驗(yàn)可以分離提純膠體和溶液，b錯(cuò)誤；c. 膠體與溶液都可以通過濾紙、溶液通過半透膜，膠體不能通過半透膜、分子篩，c錯(cuò)誤；d. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液，d正確；答案選d。14【答案】d【解析】a制備fe(oh)2時(shí)，將盛naoh(aq)的滴管插入到fecl2溶液的液面以下，防止生成的fe(oh)2被空氣中的氧氣氧化，故a錯(cuò)誤；b制備氫氧化鐵膠體時(shí)，向沸水中滴加少量飽和溶液 fecl3 ，并加熱到液體變成紅褐色后停止加熱，故b錯(cuò)誤；c過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，避免濾紙破損，故c錯(cuò)誤；d分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故d正確；答案為d。15【答案】i.(1)hcl（1分）； (2)水（1分）； (3)硝酸鹽（1分）ii.（1）（2分）（2）2（2分） na2co3 （1分） co32-2h+=h2oco2（2分）；【解析】試題分析：某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：ahcl、h2so4、h2co3、hno3不屬于含氧酸為：hcl。b溶液、水、懸濁液、膠體中不屬于分散系（為混合物）為：hcl。cna2co3為鈉鹽和碳酸鹽，所以分類標(biāo)準(zhǔn)為：硝酸鹽。ii.（1）利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯氣反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有2種，則中和反應(yīng)有2個(gè)；其中能“吃掉” 鹽酸的是na2co3；該反應(yīng)的離子方程式為：co32-2h+=h2oco2?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的分類；酸堿鹽有機(jī)物的區(qū)別與相互轉(zhuǎn)化關(guān)系本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、濃度的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)的應(yīng)用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大。ii.（1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成；（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)。16【答案】紅褐色；1100nm；（1）fe（oh）3膠粒帶正電荷；電泳；（2）滲析；【解析】試題分析：將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)榧t褐色，得到氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100nm之間，故答案為：紅褐色；1100nm；（1）氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，將其裝入u型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，膠體粒子向陰極移動(dòng)，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象稱為電泳，故答案為：fe（oh）3膠粒帶正電荷；電泳；（2）可以用滲析提純膠體，故答案為：滲析。17【答案】1100nm；fecl3；紅褐色；fecl3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3hcl【解析】分散質(zhì)粒子大小在1100nm之間的分散系，叫膠體。制備fe（oh）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即可得到氫氧化鐵膠體。制備fe（oh）3膠體的化學(xué)方程式為fecl3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3hcl。18. 【答案】（1）+2（2）feocr2o3（3）c（4）取少量燒杯中的液體，向其中加入少許bacl2溶