魯科版必修1 化學中常用的物理量——物質的量 第2課時　氣體摩爾體積 學案.doc

第2課時氣體摩爾體積1.了解氣體摩爾體積的概念。2.了解物質的量、氣體摩爾體積、體積之間的關系。(重點)3.理解阿伏加德羅定律及其推論。(難點),4.掌握物質的量在化學方程式計算中的應用。(重點)氣 體 摩 爾 體 積基礎初探教材整理1影響物質體積的三個因素教材整理2氣體摩爾體積1氣體摩爾體積(1)概念：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積。(2)符號：vm。(3)數學表達式：vm。(4)單位：lmol1或m3mol1。2標準狀況(stp)下氣體摩爾體積概念剖析(1)四條件(2)數值及單位：22.4 lmol1。探究升華思考探究在同溫同壓下， 1 mol不同固體或不同液體的體積為什么不同？而1 mol氣體的體積為什么相同？【提示】1 mol固體和液體的體積由微粒大小決定。而1 mol氣體的體積由氣體分子間的距離決定，而同溫同壓下，氣體分子間的距離相等。認知升華1標準狀況下的氣體摩爾體積2計算公式：n(標準狀況)。題組沖關1下列物質的體積約為22.4 l的是()a標準狀況下1 mol h2ob20 、101 kpa時36.5 g hclc常溫常壓下17 g nh3d標準狀況下0.4 mol h2和0.6 mol o2的混合氣體【解析】a中h2o為液體，b、c兩項不是標準狀況?！敬鸢浮縟2下列說法正確的是()a標準狀況下，1 mol任何物質的體積約是22.4 lb1 mol任何氣體的體積都約是22.4 lc1 mol he和1 mol o2的體積相同d標準狀況下，1 mol o2和n2的混合氣體(任意比)的體積約是22.4 l【解析】a項中的物質不一定是氣體，a不正確；b、c兩項未注明氣體所處的狀況，b、c不正確；d項標準狀況下1 mol任何氣體的體積都是22.4 l，這里的“任何氣體”包括“混合氣體”，所以d選項正確。【答案】d3(1)標準狀況下，33.6 l氧氣的物質的量為 mol；標準狀況下，2 mol氫氣的體積為 l。(2)標準狀況下，6 g氫氣的體積為 l；標準狀況下，體積為11.2 l的co2的質量為 g。(3)標準狀況下，11.2 l氯氣的分子數目是 ；標準狀況下，1.2041023個氧氣分子的體積是 l。(4)標準狀況下，某氣體的密度為1.25 g/l，則其摩爾質量為 g/mol?！窘馕觥?1)n1.5 mol；vnvm2 mol22.4 lmol144.8 l。(2)vnvmvm22.4 lmol167.2 l；mnmm44 gmol122 g。(3)nnnana6.021023 mol13.011023；vnvmvm22.4 lmol14.48 l。(4)mvm1.25 gl122.4 lmol128 gmol1?！敬鸢浮?1)1.544.8(2)67.222(3)3.0110234.48(4)28【題后反思】1.氣體摩爾體積只適用于氣體的計算，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，因此要特別注意標準狀況下物質的狀態(tài)。2氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，利用22.4 lmol1計算時要確認是否為標準狀況。 阿 伏 加 德 羅 定 律 及 其 推 論基礎初探1內容：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，這個規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。2理解：同溫、同壓、同體積和同分子數，四“同”共同存在，相互制約，只要有三個“同”成立，第四個“同”必定成立，稱作“三同定一同”。3適用范圍：適用于氣態(tài)物質。探究升華思考探究常溫常壓下，用等質量的ch4、co2、o2、so2分別吹出四個氣球，如圖所示：問題思考：(1)等質量的ch4、co2、o2、so2的物質的量之比為多少？【提示】n(ch4)n(co2)n(o2)n(so2)。(2)同溫同壓下，等質量的ch4、co2、o2、so2的體積比為多少？【提示】v(ch4)v(co2)v(o2)v(so2)n(ch4)n(co2)n(o2)n(so2)。(3)a、b、c、d四個氣球中的氣體分別是什么？【提示】so2、co2、o2、ch4。認知升華阿伏加德羅定律常用的四個推論相同條件結論公式語言敘述t、p相同同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比t、v相同同溫同體積下，壓強與物質的量成正比t、p相同同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質量成正比t、p、v相同同溫同壓下，相同體積的氣體，相對分子質量與質量成正比題組沖關1在標準狀況下，a g氣體a與b g氣體b的分子數相同，下列說法中，不正確的是 () 【導學號：81962009】aa和b的相對分子質量之比為abb同溫同壓下a與b的密度之比為bac同質量的a與b的物質的量之比為bad同溫同壓下同體積的a與b的質量之比為ab【解析】由題意可知：a g氣體a與b g氣體b具有相同的體積和相同的物質的量。a項，m(a)m(b)ab；b項，(a)(b)ab；c項，n(a)n(b)ba；d項，m(a)m(b)(va)(vb)ab?！敬鸢浮縝2在同溫同壓下，a容器中的氧氣(o2)和b容器中的氨氣(nh3)所含的原子個數相同，則a、b兩容器中氣體的體積之比是()a12b21c23 d32【解析】設原子個數均為n，根據關系式：o22o，nh34個原子，可知n(o2)n(nh3)n(o2)n(nh3)21，故v(o2)v(nh3)2vmvm21?！敬鸢浮縝3現有c2h4(乙烯)和o2兩種氣體。(1)兩者的質量相等時，在標準狀況下，體積比為 ；密度比為 ；分子數比為 。(2)在相同狀況下，當兩者體積相同時，質量比為 ；密度比為 ；分子數比為 。(3)兩者的物質的量相同時，體積比為 ；密度比為 ；質量比為 ?！窘馕觥坷霉絥，vnvm，nnna可以熟練地推導n、m、v與等物理量之間的關系，得出答案?！敬鸢浮?1)877887(2)787811(3)117878【題后歸納】阿伏加德羅定律的條件是“三同”定“一同”，即同溫同壓同體積決定同分子數；“二同”定“比例”，即同溫同壓的氣體，體積之比等于分子數之比。有 關 物 質 的 量 的 計 算探究升華認知升華1有關計算(標準狀況下)“4公式”氣體的物質的量n氣體的摩爾質量mvm氣體的分子數nnnana氣體的質量mnmm2計算氣體摩爾質量的四種方法(1)定義式法：m(2)標準狀況下氣體密度法：mvm22.4 lmol1標(標的單位是g l1)(3)氣體相對密度法：mm1d相對(4)兩種成分混合氣體平均摩爾質量的計算法為m1n%m2(1n%)(n%為物質的量分數)或。3物質的量在化學反應方程式中的應用(1)參與反應的各物質的物理量之間的比例關系aa(g)bb(g)=cc(g)dd(g)系數比：a b cd微粒個數比： a b c d物質的量比： a b c d質量比： ama bmbcmc dmd氣體體積比： a b c d(2)不同物理量間的換算方法aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)ama g b mol c22.4 l d molm(a) n(b) v(c) n(d) 則比例關系：單位關系：上下一致，左右對應。題組沖關題組1有關物質的量的計算1下列說法正確的是()a32 g o2占有的體積約為22.4 lb22.4 l n2含阿伏加德羅常數個氮分子c在標準狀況下，22.4 l水的質量約為18 gd22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 l hcl含有相同的分子數【解析】a項，32 g o2的物質的量為1 mol，在標準狀況下占有的體積約為22.4 l；b項，未指明溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定為22.4 lmol1，其物質的量不一定是1 mol；c項，標準狀況下，水不是氣體；d項22 g co2的物質的量為0.5 mol，標準狀況下11.2 l hcl的物質的量也為0.5 mol，二者分子數相同。【答案】d2在同溫同壓下，11.5 g氣體a所占的體積和8 g o2所占的體積相同，則氣體a的相對分子質量為()a46 b28 c44 d64【解析】m(a)46 gmol1?！敬鸢浮縜題組2物質的量在化學方程式中的應用3400 ml某濃度的naoh溶液恰好與5.6 l cl2(標準狀況)完全反應，計算：生成naclo的物質的量。【解析】依據題意寫出正確的化學方程式找出量的關系列比例求解n(cl2)0.25 mol。110.25 moln(naclo)，n(naclo)0.25 mol，【答案】0.25 mol4一定量的液態(tài)化合物xy2，在一定量o2中恰好完全反應：xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672 ml，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))：(1)反應前o2的體積