人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學反應進行的方向 作業(yè) (2).doc

第4節(jié) 化學反應進行的方向一、單選題1.下列是非自發(fā)過程的是( )a.水由局處向低處流b.墨水在水中擴散c.鐵在潮濕空氣中生銹d.室溫下水結成冰2.下列關于化學反應的焓變的敘述中,正確的是( )a.化學反應的焓變與反應的方向性無關b.化學反應的焓變直接決定了反應的方向c.焓變?yōu)檎姆磻际俏鼰岱磻猟.焓變?yōu)檎姆磻寄茏园l(fā)進行3.實驗證明,多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是( )a.所有的放熱反應都是自發(fā)進行的b.所有的自發(fā)反應都是放熱的c.焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素d.焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)4.冰融化成水的過程中,關于焓變和熵變的判斷正確的是( )a.h0,s0b.h0c.h0,s0d.h0,s0表明該反應是熵增反應c.該反應在298k時能自發(fā)進行d.不能確定該反應能否自發(fā)進行6.下列反應在常溫時能自發(fā)進行,并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是( )a.hcl(g)+nh3(g)nh4cl(s)b.2kclo3(s)2kcl(s)+3o2(g)c.2na2o2+2h2o4naoh+o2d.ba(oh)28h2o+2nh4clbacl2+2nh3+10h2o7.分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( )a.2n2(g)+o2(g)2n2o(g) h=+163kjmol-1b. c. ,d. ,8.已知反應:(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9kjmol-1,下列說法中正確的是( )a.該反應中熵變、焓變皆大于0b.該反應是吸熱反應,因此一定不能自發(fā)進行c.在碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽的分解一定能自發(fā)進行d.能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應,不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應9.下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是( )a.1 在不同狀態(tài)時的熵值: b.凡是放熱反應都是自發(fā)的,因為吸熱反應都是非自發(fā)的c. 能否自發(fā)進行與溫度有關d.常溫下,反應不能自發(fā)進行,則該反應的10.已知碳酸鈣的分解 僅在高溫下自發(fā)進行;氯酸鉀的分解 , 在任何溫度下都自發(fā)進行,下面有幾組焓變數(shù)據(jù),其中可能正確的是( )a. b. c. d. 11.已知,凡是氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應。根據(jù)所學知識判斷,下列反應中,在較高溫度下才能自發(fā)進行的是( )a.2o3(g)=3o2(g) h0c.n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h012.利用h2和o2制備h2o2的原理為:h2(g)+ a(l)b(l) h1;o2(g)+b(l)a(l)+ h2o2(l) h2已知:a、b均為有機物,兩個反應均能自發(fā)進行,下列說法正確的是()a.h20b.b為h2和o2制備h2o2的催化劑c.反應的正反應的活化能大于逆反應的活化能d.h2(g)+o2(g)h2o2(l)的h 0二、填空題13.氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進行了前赴后繼的探索性工作。用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應,化學方程式為n2+3h22nh3,已知,在常溫下,1g h2完全轉化為nh3,放出的熱量為15.4kj1.請寫出該反應的熱化學方程式:_2.如果一個反應的h-ts0,s0b.h0,s0c.h0d.h0,s0,物質處于液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵,則冰融化為水的過程是熵增加的過程,即s0,故c正確:5.答案：b解析：該反應的h0,說明該反應是吸熱反應,a項錯誤;由h-ts=2171kjmol-1-298k0.6355kjmol-1k-10可知,該反應在298k時不能自發(fā)進行,c、d項錯誤。6.答案：c解析：試題分析:a、該反應是放熱反應,常溫時能自發(fā)進行,但熵值減小,不能用熵判據(jù)解釋,a不正確;b、氯酸鉀分解需要加熱,是吸熱反應,常溫下不能自發(fā)進行,不能用能量判據(jù)解釋,b不正確;c、該反應是放熱反應,且是熵值增加的,因此常溫下能自發(fā)進行,并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋,c正確;d、該反應常溫下能自發(fā)進行,但是吸熱反應,不能用能量判據(jù)解釋,d不正確,答案選c。7.答案：d解析：a、反應是吸熱反應,任何溫度下都不能自發(fā)進行,a錯誤;b、反應是放熱反應,高溫下不能自發(fā)進行,b錯誤;c、反應是吸熱反應,低溫下不能自發(fā)進行,c錯誤;d、反應是放熱反應,任何溫度下都能自發(fā)進行,d正確。考點:考查了反應熱與焓變的相關知識。8.答案：a解析：a、依據(jù)反應的特征分析(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9kjmol-1,反應是熵變增大的反應,s0;反應是吸熱反應焓變大于0,h0;故a正確;b、該反應是吸熱反應,h0,s0;反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是h-ts0,反應是吸熱反應,h0,反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是h-ts0,反應自發(fā)進行,因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的,故c錯誤;d、能自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應,不能自發(fā)進行的反應不一定是吸熱反應,判斷依據(jù)是h-ts液態(tài)固態(tài),結合的反應可自發(fā)進行來解答.本題考查反應熱與焓變,為高頻考點,把握熵與混合度的關系、反應進行方向的綜合判據(jù)為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意焓變、熵變的應用,題目難度不大.10.答案：a解析：反應要自發(fā)進行，需要滿足。反應只在高溫下自發(fā)進行，說明，反應在任何溫度下都自發(fā)進行，,說明，選a?？键c： 化學反應進行的方向11.答案：d解析：該反應的h0,一般溫度下都能滿足h-ts0,根據(jù)方程式可知s0,反應不能自發(fā)進行,故b不符合題意;該反應的h0,根據(jù)方程式可知s0.則在較低溫度下,可滿足h-ts0,根據(jù)方程式可知s0,所以在較高溫度下,可滿足h-ts0,反應可自發(fā)進行,故d符合題意12.答案：d解析：a.中s0,由hts0的反應可自發(fā)進行,由信息中兩個反應均能自發(fā)進行,可知h20,故a錯誤;b.b為中間產物,a為為h2和o2制備h2o2的催化劑,故b錯誤;c.中s0,由hts0的反應可自發(fā)進行,則h10,則反應的正反應的活化能小于逆反應的活化能,故c錯誤;d.結合蓋斯定律可知,+得到h2(g)+o2(g)h2o2(1),其h=h1+h20,故d正確;故選d.二、填空題13.答案：1.n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4kjmol-12.能解析：h-ts=-92.4 kjmol-1-298 k(-0.198 2 kjmol-1k-1)0,所以可以自發(fā)進行。14.答案：c; b; 77; a; -161.6; d解析：放熱的熵增反應在任何溫度下都能自發(fā)進行,吸熱的熵減反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行。放熱的熵減反應在低溫下能自發(fā)進行,吸熱的熵增反應在高溫下可以自發(fā)進行,具體溫度可以根據(jù)h-ts0計算出來。15.答案：1.d; 2.+1530.0kjmol-1解析：1.合成氨反應為放熱反應,h0,且正反應為氣體體積減小的反應,s0,故d正確2.已知:n2(g)