人教版選修4 第2章第2節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素 作業(yè) (10).doc

第2節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素(建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)達標練1在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是() 增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑abcdb當改變濃度時不能改變活化分子的百分數(shù)，所能改變的只是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；當升高溫度時，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子變?yōu)榛罨肿?；加入催化劑時，由于降低反應(yīng)的活化能，使大量分子變?yōu)榛罨肿?。故升高溫度和加入催化劑兩條符合題意。2同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是() 鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置a bcdd對于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)越快；對于鹽酸的選擇，濃度越大，反應(yīng)越快；升高溫度，可以加快反應(yīng)速率；不斷地振蕩可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而可以加快反應(yīng)速率。3下列方法對2so2(g)o2(g)2so3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是() a加入so3 b容積不變，充入n2c壓強不變，充入n2d降低溫度b容積不變，充入n2后沒有引起反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的變化，故反應(yīng)速率不變。4已知co2c=2co是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；n23h2=2nh3是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()a同時增大 b同時減小cv1增大，v2減小dv1減小，v2增大a升高溫度能加快反應(yīng)速率，與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。5把鎂條直接投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度cl的濃度a bcdc反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積均影響反應(yīng)速率大小，但鎂條與鹽酸的離子反應(yīng)中，cl與反應(yīng)無關(guān)，不參加反應(yīng)，故cl的濃度不影響反應(yīng)速率，答案選c。6反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是() 增加c的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入n2使體系壓強增大保持壓強不變，充入n2使容器體積變大a bcdc本題考查的是壓強對反應(yīng)速率的影響。c為固體反應(yīng)物，增加其用量，對反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器體積縮小一半，相當于壓強增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率增大；體積不變，充入n2，體系總壓強增大，但反應(yīng)混合物的濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；壓強不變，充入n2，使容器的體積增大，總壓強不變，但反應(yīng)混合物的濃度變小，反應(yīng)速率減小。7某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2x(g)y(g)z(g)w(s)h0，下列敘述正確的是() a在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變b加入少量w，逆反應(yīng)速率增大c升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大a在容器中加入氬氣，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，a項正確；w為固態(tài)，加入少量w，反應(yīng)速率不變，b項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，c項錯誤；將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，d項錯誤。8下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是() 試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑a常溫3%b常溫6%c水浴加熱3%d水浴加熱6%mno2d溫度越高、反應(yīng)物的濃度越大、使用催化劑，化學反應(yīng)速率均能加快。9在一定條件下，容積為2 l的密閉容器中，將2 mol l氣體和3 mol m氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2l(g)3m(g)=xq(g)3r(g)，10 s末，生成2.4 mol r，并測得q的濃度為0.4 moll1。計算： (1)10 s末l的物質(zhì)的量濃度為_。(2)前10 s內(nèi)用m表示的化學反應(yīng)速率為_。(3)化學方程式中x值為_。(4)在恒溫恒容條件下，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率_。【解析】2l(g)3m(g)=xq(g)3r(g)起始(mol) 2 3 0 010 s末(mol) 0.4 0.6 0.8x 2.4(1)c(l)0.2 moll1；(2)v(m)0.12 moll1s1；(3)0.4 moll1，x1；(4)恒溫、恒容，通入he，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，反應(yīng)速率不變；(5)恒溫、恒壓，通入he，體積擴大，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減小?！敬鸢浮?1)0.2 moll1(2)0.12 moll1s1(3)1(4)不變(5)減小10將0.1 mol mno2粉末加入到50 ml過氧化氫溶液(h2o2，1.1 g/ml)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。 (1)實驗時放出氣體的總體積是_。(2)放出一半氣體所需的時間為_。(3)反應(yīng)放出體積氣體所需的時間約為_。(4)a，b，c，d各點反應(yīng)速率的快慢順序為_。(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因：_。(6)h2o2初始狀態(tài)的濃度為_?！窘馕觥?1)(2)(3)由圖可知；(4)同一時間內(nèi)產(chǎn)生o2越多，則反應(yīng)速率越快，故dc ba；(6)2h2o2mno2,2h2oo22 mol22.4 ln(h2o2)0.06 l解得n(h2o2)0.005 4 mol。c(h2o2)0.11 mol/l?！敬鸢浮?1)60 ml(2)1 min(3)2 min(4)dcba(5)隨著反應(yīng)的進行，h2o2的濃度減小，反應(yīng)速率減小(6)0.11 mol/l能力提升練11已知分解1 mol h2o2放出熱量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的機理為h2o2ih2oio(慢)；h2o2ioh2oo2i(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()a反應(yīng)速率與i濃度有關(guān)bio也是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)活化能等于98 kjmol1dv(h2o2)v(h2o)v(o2)a由題意可知i為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱是反應(yīng)物能量和生成物能量的差值，反應(yīng)的反應(yīng)熱為98 kjmol1，所以b、c錯誤；反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，所以i濃度越大，速率越快，a正確；速率比等于化學計量數(shù)比，反應(yīng)的總方程式為2h2o2=2h2oo2，水不能用來表示反應(yīng)的速率，且過氧化氫和氧氣速率比為21。12用6 g caco3與100 ml稀鹽酸反應(yīng)制取少量的co2，反應(yīng)過程中生成的co2的體積(已折算為標準狀況)隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是() aoe段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)bef段用hcl濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(lmin)c在f點收集到的co2的體積最大d在g點以后收集的co2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全d由圖可知，1 min時間內(nèi)，ef段生成的二氧化碳的體積最多，故ef段反應(yīng)速率最快，故a錯誤；由圖可知ef段生成的二氧化碳體積為672 ml224 ml448 ml，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02 mol，根據(jù)方程式caco32hcl=cacl2co2h2o可知，n(hcl)2n(co2)20.02 mol0.04 mol，故用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol/(lmin)0.4 mol/(lmin)，故b錯誤；曲線上點的縱坐標的值即為該點收集的二氧化碳的體積，由圖可知g點收集的二氧化碳最多，故c錯誤；根據(jù)反應(yīng)caco32hcl=cacl2co2h2o,6 g caco3完全反應(yīng)生成二氧化碳應(yīng)該是1.344 l，而g點是784 ml，說明 caco3未反應(yīng)完，則鹽酸完全反應(yīng)，故d正確。13一定條件下，溶液的酸堿性對tio2光催化染料r降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()a在050 min之間，ph2和ph7時r的降解百分率相等b溶液酸性越強，r的降解速率越小cr的起始濃度越小，降解速率越大d在2025 min之間，ph10時r的平均降解速率為0.04 moll1min1a選項a，在050 min之間，ph2和ph7時r降解百分率相等，a正確；選項b，溶液的酸性越強，r的降解速率越大，b錯誤；選項c，由題給信息，無法得出該結(jié)論，c錯誤；選項d，在2025 min，ph10時r的平均降解速率為4106 moll1min1，d錯誤。14對于h2o2分解反應(yīng)，cu2也有一定的催化作用。為比較fe3和cu2對h2o2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題： 甲乙(1)定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將fecl3改為fe2(so4)3更為合理，其理由是_。(2)定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 ml氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。【解析】(1)通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，可定性判斷cu2、fe3對h2o2分解的催化效果。 若把fecl3改為fe2(so4)3可以排除陰離子的干擾。(2)應(yīng)利用秒表測量收集40 ml氣體所需的時間?！敬鸢浮?1)溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾(2)收集40 ml氣體所需的時間15某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有_。(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液abcdef4 mol/l h2so4(ml)30v1v2v3v4v5飽和cuso4溶液(ml)00.52.55v620h2o(ml)v7v8v9v10100其中：v1_，v6_，v9_?！窘馕觥?2)采取措施加快znh2so4=znso4h2反應(yīng)速