高一化學(xué)人教版必修二課下能力提升（四）　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 作業(yè).doc

課下能力提升(四)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、選擇題1下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是()a同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱b元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式c同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大d非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值2如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()a元素位于第二周期第a族b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d元素的最高正化合價(jià)：3下列說法中正確的是()a在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找半導(dǎo)體材料bh2s、h2se、hf的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)cnaoh、koh、mg(oh)2的堿性依次減弱dcl、s、n元素的非金屬性依次增強(qiáng)4核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是()a該元素在第三周期第a族b該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)c該元素的氧化物不與酸反應(yīng)，可與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)d該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位5鍺(ge)是第四周期第a族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是()a鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素b鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能c鍺化氫(geh4)穩(wěn)定性很強(qiáng)d鍺酸(h2geo3)是難溶于水的強(qiáng)酸6下列敘述中，能肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是()aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1 mol a從酸中置換出的h2比1 mol b從酸中置換出的h2多d常溫時(shí)，a能從水中置換出h2，而b不能7有x、y兩種元素，原子序數(shù)小于等于20，x的原子半徑小于y，且x、y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法中正確的是()a若x(oh)n為強(qiáng)堿，則y(oh)n也一定為強(qiáng)堿b若hnxom為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c若x元素形成的單質(zhì)是x2，則y元素形成的單質(zhì)一定是y2d若y的最高正價(jià)為m，則x的最高正價(jià)一定為m8某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2x，下面的敘述不正確的是()a該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子b該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為xo2c該元素是非金屬元素d該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2xo49砷(as)為第四周期第a族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()a砷在通常情況是固體b可以存在3、3、5等多種化合價(jià)cash3的穩(wěn)定性比ph3弱d單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱10(2016山東青島高一檢測)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是()a元素x與元素z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8b原子半徑的大小順序?yàn)閞xryrzrwrqc離子y2和z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)11(2016山東臨沂高一檢測)r、w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()a若r(oh)n為強(qiáng)堿，則w(oh)n1也為強(qiáng)堿b若hnxom為強(qiáng)酸，則y是活潑非金屬元素c若y的最低化合價(jià)為2，則z的最高正化合價(jià)為7d若x的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素12(2016河北高一檢測)w、x、y、z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和氖原子的核外電子數(shù)相差1；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是()ax的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的b對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzc對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：xwdy的氧化物能與x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)二、非選擇題13元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測：h3aso4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？_。(3)c和si元素的氫化物都可以燃燒，但si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式： _。(4)試比較s、o、f三種元素的原子半徑大?。篲(填元素符號(hào))。14(1)x元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中l(wèi)層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_。(2)r為118號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hnrom，則此時(shí)r元素的化合價(jià)為_，r原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_。15下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：aaaaaaa0二三四(1)和的元素符號(hào)是_和_；(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填寫元素符號(hào))；(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。_。16(2016福州高一檢測)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。元素代號(hào)abcde原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)236，212(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)b元素處于周期表中_周期_族。(3)b的最高價(jià)氧化物的水化物與c的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(5)c、e形成的化合物為_(填化學(xué)式)。17閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答：信息：x、y、z、w是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息：x一定不是_(填字母序號(hào))。a氫b碳c氧d硫信息：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？ _。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化學(xué)式為_。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的離子方程式為_。信息：x與w同主族。(5)x與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。課下能力提升(四)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1解析：選b同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，a不正確；元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，b正確；同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，c不正確；主族非金屬元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，d不正確。2解析：選c由圖可知：為n元素，為o元素，為f元素，為s元素，為cl元素；元素位于第二周期第a族，a項(xiàng)錯(cuò)誤；o、s同主族，o的非金屬性強(qiáng)于s，故其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，即h2oh2s，b項(xiàng)錯(cuò)誤；s、cl同周期，cl的非金屬性強(qiáng)于s，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，c項(xiàng)正確；f元素的非金屬性最強(qiáng)，故其無正價(jià)，最高價(jià)為0價(jià)，cl的最外層電子數(shù)為7，故其最高正價(jià)為7價(jià)，二者不相等，d錯(cuò)誤。3解析：選a非金屬性越強(qiáng)的元素其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)的元素其對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)。h2se、h2s、hf的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；koh、naoh、mg(oh)2的堿性依次減弱；s的非金屬性小于cl。4解析：選c核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因?yàn)樵幼钔怆娮訉铀械碾娮訑?shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第a族，在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)，該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物sio2能與hf反應(yīng)，能與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，a、b、d正確，c錯(cuò)誤。5解析：選b依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為ch4sih4geh4，酸性h2co3h2geo3；鍺處于金屬、非金屬分界線處，故具有半導(dǎo)體的性能。6解析：選da項(xiàng)錯(cuò)，少了前提條件：同一周期；b項(xiàng)錯(cuò)，少了前提條件：同一主族；c項(xiàng)錯(cuò)，金屬的活潑性與最外層電子的數(shù)目多少?zèng)]有直接的關(guān)系；d項(xiàng)對(duì)，常溫下a能從水中置換出h2，說明其金屬的活潑性非常強(qiáng)，而b不能從水中置換出h2說明其金屬性的活潑性比較弱。7解析：選ax、y最外層電子數(shù)相同，且原子半徑y(tǒng)大于x，如果x(oh)n為強(qiáng)堿，說明x為金屬元素，那么y一定也為金屬，且金屬性比x強(qiáng)，所以y(oh)n堿性比x(oh)n強(qiáng)，a項(xiàng)正確；若hnxom為強(qiáng)酸，說明x是非金屬元素，但其氫化物溶于水也可以為堿性溶液，如n，b項(xiàng)錯(cuò)誤；若x是第a元素，則y也是，且y在x的下方，所以x是o時(shí)y是s，c項(xiàng)錯(cuò)誤；若x是第a元素， y在x的下方，所以x是f時(shí)y是cl，cl的最高正價(jià)是7，但f沒有正價(jià)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8解析：選b根據(jù)元素x的化學(xué)式h2x，元素x顯2價(jià)，位于周期表中第a族，原子最外層有6個(gè)電子；最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為xo3，最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2xo4；存在氣態(tài)氫化物的為非金屬元素。9解析：選d同主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。砷與磷在同一主族且位于磷的下面，故金屬性砷磷，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。10解析：選ax、y、z、w、q分別為n、o、al、s、cl。a項(xiàng)，x(n)的最高正化合價(jià)為5價(jià)，z(al)的最高正化合價(jià)為3價(jià)，x(n)、z(al)的最高正化合價(jià)之和為8，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，原子半徑rz(al)rx(n)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，y2為o2，z3為al3，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h2so4，其酸性比q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(hclo4)弱，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11解析：選br(oh)n為強(qiáng)堿，w(oh)n1不一定為強(qiáng)堿，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；hnxom為強(qiáng)酸，說明x非金屬性強(qiáng)，y比x更強(qiáng)，且知y不是稀有氣體元素，故b項(xiàng)正確；若y為氧元素，z只有負(fù)價(jià)，而沒有7價(jià)，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；若5種元素同為第三周期，當(dāng)x最高正化合價(jià)為5時(shí)，r為金屬元素，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。12解析：選d根據(jù)條件可知，w的原子序數(shù)是8，則w是氧元素，又因?yàn)閣、x、y、z的原子序數(shù)遞增，原子半徑x最大，且x和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故x是鈉，y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則y是硅，z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則z是氯。x的金屬性是同周期中最強(qiáng)的，a錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zy，b錯(cuò)誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：wx，c錯(cuò)誤；y的氧化物是二氧化硅，能與x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)，d正確。13解析：(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第a族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故h3aso4屬于弱酸。(3)甲烷(ch4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(sih4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即sih42o2=sio22h2o。(4) s與o同主族，原子序數(shù)so，故原子半徑so；o與f同周期，原子序數(shù)of，所以原子半徑：sof。答案：(1)第a(2)弱酸(3)sih42o2=sio22h2o(4) sof14解析：(1)由x元素的原子結(jié)構(gòu)可知，x為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為nh3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為n2o5，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hno3。(2)r元素的化合價(jià)為(2mn)，則r原子的最外層電子數(shù)為2mn，最低負(fù)價(jià)為(82mn)，所以氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h82mnr。答案：(1)第二周期第a族nh3n2o5hno3(2)(2mn)2mnh82mnr15解析：(1)由號(hào)和號(hào)元素的位置可知號(hào)為si，號(hào)為ar。(2)同一周期，從左右非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故最活潑的金屬是(即k)，非金屬性最強(qiáng)的元素是(即f)。(4)號(hào)、號(hào)單質(zhì)分別為cl2和br2，可利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較兩者氧化性強(qiáng)弱。答案：(1)siar(2)kf(3)鋁2al3h2so4=al2(so4)33h22al2koh2h2o=2kalo23h2(4)將單質(zhì)(cl2)通入盛有的鈉鹽(nabr)溶液中，加入ccl4，靜置分層后，觀察四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說明cl2的氧化性大于br216解析：(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知a為mg，b為al，c為s，d為cl，e為o。(2)b處于周期表中第三周期第a族。(3)b、c的最高價(jià)氧化物的水化物分別為al(oh)3和h2so4。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為mg(oh)2、al(oh)3、h2so4、hclo4，其中hclo4酸性最強(qiáng)。(5)s與o形成的化合物有so2和so3。答案：(1)(2)第三第a(3)al(oh)33h=al33h2o(4)hclo4(5)so2、so317解析：(1)若x為h，則其最外層只有1個(gè)電子，與題意不符；若x為s，則y、z、w中至少有一種元素位于長周期，也與題意不符。(2)根據(jù)信息知，在上述四種元素的單質(zhì)中至少有一種元素的氧化物既可與稀硫酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，為兩性氧化物。al2o3為兩性氧化物，所以可能有鋁元素。(3)短周期元素的