人教版選修1 金屬的腐蝕和防護(hù) 作業(yè).docVIP

學(xué)業(yè)分層測評(píng)(十)(建議用時(shí)：30分鐘) 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：72062131】a形成原電池時(shí)鋁作負(fù)極b形成原電池時(shí)銅作負(fù)極c形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅d鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕【解析】在潮濕環(huán)境下銅、鋁形成的原電池，活潑鋁為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由鋁流向銅，而電流應(yīng)由銅流向鋁，發(fā)生電化學(xué)腐蝕?！敬鸢浮縜2下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：72062132】a水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極b金屬護(hù)欄表面涂漆c汽車底盤噴涂高分子膜d地下鋼管連接鎂塊【解析】抓住題干中的關(guān)鍵字“使用外加電流”便可快速解答。a.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，即使用了外加電流，正確。b.金屬護(hù)欄表面涂漆，是一種使用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護(hù)方法。c.汽車底盤噴涂高分子膜，也是一種使用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護(hù)方法。d.地下鋼管連接鎂塊，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法?！敬鸢浮縜3家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的反應(yīng)是()a4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3b2fe2h2oo2=2fe(oh)2c2h2oo24e=4ohdfe3e=fe3【解析】金屬在作為電極參與電極反應(yīng)時(shí)，總是“過量”的，所以鐵在電極反應(yīng)中不能生成3價(jià)。a、b、c的反應(yīng)恰好是鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的變化，b是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的總反應(yīng)化學(xué)方程式。【答案】d4如圖液面上浮著一個(gè)空心鐵球，數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：72062133】鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑量筒內(nèi)水位下降量筒內(nèi)水位上升abcd【解析】量筒中的空氣、溶有o2的食鹽水和鐵碳合金(鐵球)組成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵球表面出現(xiàn)紅棕色(fe2o3nh2o)銹斑，因不斷消耗o2導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，量筒內(nèi)水位上升?！敬鸢浮縝5下列方法可用于金屬防護(hù)的是()原電池原理電解原理涂油漆電鍍置于干燥環(huán)境abcd全部【解析】金屬防護(hù)的基本思路是防止金屬與化學(xué)物質(zhì)直接接觸，防止金屬與環(huán)境形成原電池。常用的防護(hù)方法有改變金屬的結(jié)構(gòu)(如不銹鋼)、加防護(hù)層(如電鍍、涂漆等)、電化學(xué)保護(hù)法(外加電流的陰極保護(hù)法和犧牲陽極的陰極保護(hù)法)?！敬鸢浮縟6下列關(guān)于鐵制品腐蝕或保護(hù)措施的說法中不正確的是()a在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率： b軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹c在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新 d將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理【解析】a項(xiàng)中鐵作原電池負(fù)極腐蝕速率加快，中鐵作原電池正極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以鐵被腐蝕速率： ；b項(xiàng)軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆，油漆會(huì)很快脫落起不到保護(hù)作用，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)鋅作負(fù)極保護(hù)海輪，正確；d項(xiàng)保護(hù)措施正確?！敬鸢浮縝7為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)將其()a洗凈、擦干b浸泡在水中c浸泡在食醋中d直接置于空氣中【解析】切過咸菜的菜刀含有電解質(zhì)，如果不洗干凈擦干很容易形成原電池，原電池會(huì)加快菜刀的腐蝕。【答案】a8如圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：72062134】a該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕b正極為c，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)c在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕d正極反應(yīng)為o22h2o4e=4oh【解析】從題圖看出，該反應(yīng)正極上o2得電子，發(fā)生吸氧腐蝕；正極為碳，正極反應(yīng)式為o22h2o4e=4oh；金屬在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕。【答案】d能力提升9某探究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行探究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了a、b、c一組實(shí)驗(yàn)(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：a中鐵釘生銹；b中鐵釘不生銹；c中鐵釘不生銹。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_。由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于_，正極電極反應(yīng)式為_。實(shí)驗(yàn)b所用的水要經(jīng)過_處理；植物油的作用是_。實(shí)驗(yàn)c中堿石灰的作用是_。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)d(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升高，其原因是_，該實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)說明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響?！窘馕觥胯F內(nèi)部一般含有碳，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的兩個(gè)電極，如果再有電解質(zhì)溶液和氧氣即可發(fā)生腐蝕；a中的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，所以正極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣得到電子；水中往往溶有一定量的氧氣，所以做實(shí)驗(yàn)前要先將水煮沸?！敬鸢浮?1)有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)吸氧腐蝕o24e2h2o=4oh煮沸(或“除去氧氣”)隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)(2)鐵的腐蝕要吸收o2，使氣體體積減小不能9用鋁制飯盒盛放醋，一段時(shí)間后飯盒被腐蝕，該腐蝕屬_腐蝕，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如盛放純堿溶液而被腐蝕，有關(guān)離子方程式為_，_。如盛放食鹽(含少量mgcl2雜質(zhì))，一段時(shí)間后食鹽變潮濕的原因是_，而且飯盒也會(huì)被腐蝕，發(fā)生_腐蝕，有關(guān)電極反應(yīng)式是_?！窘馕觥繌谋绢}條件出發(fā)，判斷金屬腐蝕的類型是解題關(guān)鍵，酸性條件金屬發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性發(fā)生吸氧