甘肅省靜寧縣第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.docx

甘肅省靜寧縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題第I卷（選擇題)一、單選題（每題2分）1已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列說(shuō)法不正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能達(dá)到akJB升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D0.1 mol X和0.2 molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol2下列溶液中呈酸性的是()ANH4Cl 溶液 BNaNO3溶液 CKHCO3 溶液 DNa2SO3 溶液3在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，則此反應(yīng)可表示為()A2A3B2C BA3B2C C3AB2C DABC4反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素的氧氣經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，原子存在于()AO2 BSO2 CO2和SO2 DO2、SO2和SO35下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是()AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)CN2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s)6在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，起始時(shí)有amol二氧化硫和bmol氧氣，達(dá)到平衡時(shí)有cmol 三氧化硫生成，則平衡時(shí)二氧化硫在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)為()A100% B100% C100% D%7下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（ ）A對(duì)于某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，K是定值，不隨外界條件的改變而改變BK越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快CK越大，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底D使用合適的催化劑，既可以改變反應(yīng)速率，也可以改變平衡常數(shù)K8已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價(jià)離子分別為M2和R，N2和R具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性MRBR元素的最高正價(jià)一定為7價(jià)C離子半徑：M2RN2D還原性：M2R9在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)2B(g) C(g)D(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量 混合氣體的總體積 C、D的分子數(shù)之比為11A B C D10N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H 0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是()時(shí)間/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.502.502.50A500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00103 molL1s1BT1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的，c(N2O5)T2，則K1K211已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.810-54.910-10K14.310-7K25.610-11A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小CNaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D稀釋HCN溶液過(guò)程中，減小12下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)1mL 0.1molL-1 NaHCO3溶液 0.1molL-1醋酸溶液冷水5H2O2 10H2O2溶液 溶液 MnO22mL 2mL 0.1molL-1 0.1molL-1醋酸溶液 硫酸溶液 0.1molL-1醋酸溶液碎泡沫溫度計(jì)A方案用于分離I2和NH4Cl固體B方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性C方案用于測(cè)定中和熱D方案用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱13已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)分析，下列判斷正確的是( )AT1T2 p1p放熱反應(yīng)BT1T2 p1p2 m+np吸熱反應(yīng)CT1p2 m+np放熱反應(yīng)DT1T2 p1p吸熱反應(yīng)14在25 時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），則此時(shí)a+b的值為（ ）A15 B14 C13 D不能確定15相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是（ ）A相同濃度的兩溶液，分別與鎂粉反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同B相同濃度的兩溶液，c(CH3COO) c(Cl)C分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，鹽酸所需NaOH的物質(zhì)的量較多DpH=3的兩溶液分別加水稀釋10倍后，醋酸溶液的pH比鹽酸大16室溫下，能說(shuō)明NH3H2O為弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A銨鹽受熱都易分解B0.1 molL1NH4Cl溶液的pH7C將01molL1的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D兩種酸溶液的pH分別為a和(a+1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則c110c219下列描述或表達(dá)式正確的是（）A不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)BNaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4Na+H+SO42-C電解、電泳、電離、電化腐蝕等過(guò)程均需要通電才進(jìn)行D對(duì)于反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉(zhuǎn)移2mol電子2025時(shí)，由水電離出的c(H+)= 11013molL1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是()1 K、Al3+、Cl、CO32 K、Fe3、I、SO42 Fe2、Cl、NO3、SO42 2 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D21向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClBb點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅Cc點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)Da、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl22下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是()A甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1B已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) H = -57.3kJmol-1催化劑 500/30MPaC500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) H = -38.6kJmol-1D已知25、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定23醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102molL1CH3COOH以任意比與H2O互溶在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱10 mL 1 molL1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反應(yīng)同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同時(shí)存在A B C D24有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()A.V3V2=V1 B.V3=V2=V1 C.V3V2V1 D.V1=V2V3第II卷（非選擇題)二、實(shí)驗(yàn)題25(16分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)。.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是_mL。A、 a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a).某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。D 將物質(zhì)的量濃度為1.50 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。E 繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)開(kāi) A _D_ H（用編號(hào)字母填寫(xiě)）。（2）量取5mL濃硫酸的儀器是_；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_。（3）選用的指示劑是_。滴定過(guò)程中，視線(xiàn)應(yīng)注視_；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)_（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。（4）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：滴定序號(hào)待測(cè)稀硫酸的體積(mL)所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)V1V22000050226020006002790請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為_(kāi)molL1 (不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。三、填空題26（14分）2018年，美國(guó)退出了巴黎協(xié)定實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。 （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)H1 = + 41.1 kJmol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90.0 kJmol-1寫(xiě)出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式： 。（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_（填字母）。a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓（3）250、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比n(H2)/n(CO2)時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線(xiàn)。 反應(yīng)物X是_（填“CO2”或“H2”）。 判斷依據(jù)是_。（4）250、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH) = 0.75 mol L1。 前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)_ molL1min 1。 化學(xué)平衡常數(shù)K = _。 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_(kāi)（填字母）。27（10分）在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列問(wèn)題：(1)H2O2中O的化合價(jià)是_，寫(xiě)出H2O2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型_（填字母序號(hào)）。A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.離子鍵(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 (3)MnO2的作用是_。(4)下列措施可以加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是_。A滴加FeCl3溶液 B加熱 C降低壓強(qiáng) D.增大H2O2的濃度28（12分）（1）已知食鹽常加入KIO3來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（配平反應(yīng)方程式）。利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是_（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L.參考答案1-24. BAADD DCCBB CDBCB BCBBC DDAA25. （16分） D G C B F E 量筒 酸式滴定