人教版必修二 4.1開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第1課時作業(yè).doc

4.1.1 課時作業(yè)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2015山東濱州高一檢測)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是()aal(oh)3分解的產(chǎn)物可用于制備金屬鋁b電解熔融氯化鈉所得到的金屬鈉呈液態(tài)cmgo的熔點很高，可用于制作耐高溫材料d電解mgcl2飽和溶液，可制得金屬鎂【解析】在電解熔融氯化鈉所需要的合理溫度下，金屬鈉呈液態(tài)，從出口導出；電解mgcl2飽和溶液不可能得到鎂，d項錯誤。【答案】d2(2015西安高一檢測)在熔融狀態(tài)下，na與kcl存在可逆反應：nakclnaclk，通過調(diào)整溫度，可利用金屬na來制取k。物質(zhì)knakclnacl熔點/63.697.8770801沸點/77488315001413根據(jù)上表的熔點和沸點，確定由na與kcl反應制取k的合適溫度為()a770 b801 c850 d770801 【解析】k、na的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應中制取k，主要是利用k的沸點比na的低而控制溫度使k氣化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的k蒸氣不斷逸出，使反應向生成k的方向進行而制得k。在801883合理?！敬鸢浮縞3(2015聊城高一檢測)從金屬被利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近幾百年的事。下列跟這個先后順序有關的是()地殼中金屬元素的含量金屬活動性順序金屬的導電性金屬冶煉的難易程度金屬的延展性a bc d【解析】金屬活動性順序和金屬冶煉的難易程度決定了金屬被利用的先后順序。【答案】d4(2015山東濰坊高一檢測)有0.4 g鐵的氧化物，用足量的co在高溫下將其還原，把生成的co2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是()afeo bfe2o3cfe3o4 dfeo和fe2o3【解析】co和鐵的氧化物反應時，氧化物中的1 mol o原子對應1 mol co2分子，1 mol co2分子對應1 mol caco3，所以有下列的關系式，假設0.4 g該氧化物中含x g o原子。oco2caco3 16 100 x g 0.75 g解得x0.12 gn(fe):n(o):2:3。故此氧化物的化學式為fe2o3?！敬鸢浮縝5(2015廣州高一檢測)氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()a電解熔融nacl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化b濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應c用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol fe3o4被co還原成fe，轉(zhuǎn)移9 mol ed鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化【解析】fe3o4中3個fe共顯8價，故1 mol fe3o4被co還原成fe，轉(zhuǎn)移8 mol e，c項錯誤。【答案】c6(2015河北高一檢測)我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅，孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3，其冶煉方法是()a焦炭還原法b濕法煉銅c鋁熱還原法 d電解冶煉法【解析】火燒孔雀石和焦炭混合物發(fā)生的反應為cu2(oh)2co32cuoh2oco22cuoc2cuco2，屬于焦炭還原法?！敬鸢浮縜7(2015信陽高一檢測)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是()amno2 bwo3ccr2o3 dco3o4【解析】不必逐一寫出化學方程式，分析金屬元素的化合價變化即可。在反應中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，顯然在氧化物中金屬化合價越高，變?yōu)閱钨|(zhì)時需獲得的電子數(shù)越多。消耗鋁越多；金屬化合價越低，得電子數(shù)越少；消耗鋁越少。選項提供的金屬氧化物中，金屬的化合價分別為：mn(4)，w(6)，cr(3)，co。co化合價最低，消耗鋁最少?！敬鸢浮縟8(2015試題調(diào)研)鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應：fetio32h2so4=tioso4feso42h2otioso42h2o=h2tio3h2so4h2tio3tio2h2otio22c2cl2ticl42coticl42mg2mgcl2ti針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是()a反應是非氧化還原反應b反應生成了兩種酸c反應中的tio2是氧化劑d反應表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強【解析】在反應中沒有化合價的變化，反應中，化學式h2tio3符合酸的一般化學式，它是鈦酸的化學式。反應中，鈦元素的化合價保持不變，氯氣是氧化劑，碳是還原劑，反應中，鎂是還原劑，鈦是還原產(chǎn)物，所以鎂的還原性強于鈦。【答案】c9(2015試題調(diào)研)下列金屬冶煉的反應原理，符合生產(chǎn)實際的有()a2nacl(熔融)2nacl2bmgoh2mgh2ocfe2o33h22fe3h2od2hgo2hgo2e2alcl3(熔融)2al3cl2fcuococuco2gticl44na4nacltia3項 b4項c5項 d6項【解析】本例涉及na、mg、fe、hg、al、cu、ti這7種金屬的冶煉方法。只有用電解熔融的nacl獲取na，熱分解法獲取hg，熱還原法冶煉鈦等3項是符合生產(chǎn)實際的。b、e項原理錯誤，c、f項不符合工業(yè)生產(chǎn)實際?！敬鸢浮縜10鋁能用于冶煉一些金屬(如：釩、鉻、錳等)，這是因為鋁()a既能與酸反應，又能與堿反應b導電性好c熔點低d還原性，在冶煉反應中放出大量的熱量【解析】鋁能用于冶煉一些金屬，是因為鋁有較強的金屬性，可以將一些金屬性較它弱的金屬置換出來。另外，在冶煉反應中放出大量的熱量，使反應體系維持在高溫狀態(tài)，可以把一些金屬性較弱的金屬從它們難熔的金屬氧化物中置換出來?！敬鸢浮縟二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11(7分)(2015試題調(diào)研)古代的“藥金”外觀與金子相似，常誤認為是金子(現(xiàn)在屢屢發(fā)生的“假元寶”騙人事件)。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅礦(cu2o)和木炭混合加熱至800 得金光閃閃的“藥金”。試回答下列問題：(1)“藥金”的主要成分是_。(2)有關的反應方程式是_。(3)利用你所學的化學知識，設計鑒別真假元寶的方法：_?！窘馕觥縵nco3加熱后生成zno和co2，zno和cu2o在加熱條件下都能被木炭還原。所以藥金的主要成分是zn、cu。金的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，與鹽酸、硝酸等都不反應。【答案】(1)銅和鋅(2)znco3znoco2，2znoc2znco2，2cu2oc4cuco2(3)測其密度；實驗看其是否與鹽酸或硝酸反應等12(8分)(2015山東濰坊高一檢測)鈦(ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下，鈦不和非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需材料。地殼中含鈦的礦石之一是金紅石(tio2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入cl2制得ticl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是_，該反應的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與ticl4反應制得金屬鈦。(1)此反應的化學方程式是_。(2)簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟_?！窘馕觥縯io2(金紅石)與炭粉及cl2在高溫下反應生成ticl4及可燃性氣體，由元素守恒判斷該可燃性氣體為co；ticl4在加熱條件下可以制得鈦，反應的化學方程式為ticl42mg2mgcl2ti。由于加入的mg過量故得到的是mg和ti的混合物，根據(jù)信息，ti與強酸(如鹽酸)不反應，而mg與鹽酸反應，故可用鹽酸除去ti中的mg?！敬鸢浮康谝徊剑簍io22c2cl2ticl42co炭粉第二步：(1)ticl42mgti2mgcl2(2)加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦13(10分)(2015試題調(diào)研)粉末狀試樣a是由等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進行如下實驗：取適量a進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 moll1鹽酸中，得溶液c；將中得到的單質(zhì)b和溶液c反應，放出1.12 l(標準狀況)氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；用kscn溶液檢驗時，溶液d不變色。請?zhí)羁眨?1)引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_，產(chǎn)物中單質(zhì)b是_。(2)中所發(fā)生的各反應的化學方程式為_、_。(3)中所發(fā)生的各反應的離子方程式為_、_?！窘馕觥縨go不能與鋁發(fā)生置換反應，所以發(fā)生的反應是fe2o32al2feal2o3。中發(fā)生的反應是fe2o36hcl=2fecl33h2o，mgo2hcl=mgcl2h2o。中發(fā)生的反應是fe2fecl3=3fecl2，fe2hcl=fecl2h2。中加入kscn溶液不變色，說明fe3完全被還原為fe2，溶液d為mgcl2、fecl2的混合液?！敬鸢浮?1)加少量kclo3，插上鎂帶并將其點燃fe(2)fe2o36hcl=2fecl33h2omgo2hcl=mgcl2h2o(3)fe2h=fe2h2fe2fe3=3fe214(12分)(2015試題調(diào)研)(1)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3cu(oh)2請回答下列問題：上表所列含銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是_。工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2cu2ocu2s6cuso2，反應的氧化劑是_。so2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱_、_。(2)al2o3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度al2o3的主要工藝流程是_(以化學方程式表示)?！敬鸢浮?1)cu2scu2o、cu2s形成酸雨硫酸、硫酸銨(2)al2o32naoh=2naalo2h2onaalo2co22h2o=al(oh)3nahco32al(oh)3al2o33h2o15(13分)(2015山東濱州高一檢測)下圖中，a、b、c、d、e是單質(zhì)，g、h、i、f是b、c、d、e分別和a形成的二元化合物。已知：反應cgbh能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；i是一種常見的溫室氣體，它和e可以發(fā)生反應：2ei2fd，f中e元素的質(zhì)量分數(shù)為60%?；卮鹣铝袉栴}：(1)b是一種單質(zhì)，其元素在周期表中的位置是_。(2)化合物i的電子式_。(3)1.6 g g溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式