蘇教版選修6 專題2課題1 鋁及其化合物的性質(zhì) 作業(yè).docVIP

課題一鋁及其化合物的性質(zhì) (時(shí)間：45分鐘)1下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()a鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)b鋁不能與氯氣反應(yīng)c鋁既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿d氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)解析鋁在常溫下可與o2反應(yīng)，表面被氧化成一層氧化膜，a錯(cuò)；鋁與氯氣在點(diǎn)燃的條件下可反應(yīng)，b錯(cuò)；氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，d錯(cuò)。答案c2元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過(guò)該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來(lái)。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是()a鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣b氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液c氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液d鋁熱反應(yīng)解析鋁是金屬元素，這一點(diǎn)是毫無(wú)疑問(wèn)的，al(oh)3與強(qiáng)堿反應(yīng)，反映了al(oh)3的“酸”性，而“酸”性是非金屬性的表現(xiàn)，所以可以說(shuō)鋁元素有一定的非金屬性。答案b3鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是()ao2 b鹽酸cnaoh溶液 d水解析al能與naoh溶液反應(yīng)而mg不能。答案c4鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，食用后不會(huì)導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說(shuō)法正確的是()a鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)槠湫再|(zhì)不活潑b氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物c明礬可用于飲用水的殺菌消毒d硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水解析a項(xiàng)中鋁在空氣中會(huì)與o2反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜；c項(xiàng)中明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，具有吸附色素和雜質(zhì)的性質(zhì)，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒；d項(xiàng)中銨鹽都溶于水。答案b5下圖是鋁熱反應(yīng)(2alfe2o32feal2o3)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()aa為鎂條bb為氧化鐵與鋁粉混合物c2 mol氧化劑參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移6na個(gè)電子d還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12解析鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2alfe2o32feal2o3。a.a為鎂條，起引燃作用，故a正確；b.混合物中的鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故b錯(cuò)誤；c.2alfe2o32feal2o3，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2 mol氧化劑參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移12na個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；d.該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，故d錯(cuò)誤。答案a6下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()a鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥b用過(guò)量氨水除去fe3溶液中的少量al3cal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量co2后過(guò)濾dmgo中混有少量al2o3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到mgo解析al(oh)3不溶于氨水，故向含少量al3的fe3溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)，fe3、al3均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。答案b7已知naohal(oh)3=naal(oh)4。向集滿co2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量naoh濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是()aco22oh=coh2obal2o32oh3h2o=2al(oh)c2al2oh6h2o=2al(oh)3h2dal34oh=al(oh)解析向集滿co2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉濃溶液，首先co2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：co22oh=coh2o，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐發(fā)生反應(yīng)：2al2oh6h2o=2al(oh)3h2，因鋁罐表面有氧化膜al2o3，可發(fā)生反應(yīng)：al2o32oh3h2o=2al(oh)。故選d。答案d8在明礬的檢驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是()a取少量明礬固體配成稀溶液b取少量明礬溶液置于2支試管中，分別滴加naoh溶液(至過(guò)量)和酸性bacl2溶液，觀察現(xiàn)象c用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒，直接觀察焰色d取少量明礬固體置于干燥試管中加熱，觀察試管內(nèi)壁現(xiàn)象解析鑒別明礬中的鉀元素，可用焰色反應(yīng)，但應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉的干擾。答案c9對(duì)比和類推是研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的方法。已知鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列描述正確的是()a高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性b鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng)c鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)d鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化”解析鎂在高溫下容易燃燒，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁、鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，鎂遇冷的濃硫酸、濃硝酸不會(huì)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c10用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)b鋁是一種較活潑的金屬c鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量d鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物解析紅墨水柱右端上升說(shuō)明反應(yīng)放熱，c正確。鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁。通常的鋁制品之所以能免遭氧化，是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁外衣保護(hù)著。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成了液態(tài)金屬汞。汞能與鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，在“鋁汞齊”表面的鋁沒(méi)有氧化鋁保護(hù)膜的保護(hù)，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時(shí)，鋁箔上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入“鋁汞齊”，并繼續(xù)在表面被氧化，生成白色的氧化鋁，最后鋁箔長(zhǎng)滿白毛。故d錯(cuò)。答案d11鋁礬石(主要成分是al2o3，還含有少量雜質(zhì)sio2、fe2o3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說(shuō)法中，不正確的是_。a鋁礬石中只含有金屬氧化物b鋁礬石與河沙含有相同的成分c鋁礬石煉鋁需要消耗電能d鋁礬石煉鋁的過(guò)程中不涉及置換反應(yīng)(2)原料a的名稱是_，步驟用到的主要玻璃儀器有_。(3)濾液中要加入稍過(guò)量的原料b，原料b的化學(xué)式是_，步驟反應(yīng)的離子方程式為_。(4)在步驟中_(填“能”或“不能”)用鹽酸代替co2，原因是_。解析(1)鋁礬石中含有的sio2是非金屬氧化物，故a項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；河沙的主要成分為sio2，故b項(xiàng)正確；電解法煉鋁，必定消耗電能，c項(xiàng)正確；鋁礬石煉鋁的過(guò)程中涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)等，不涉及置換反應(yīng)，故d項(xiàng)說(shuō)法正確。(2)原料a溶解礦石，可利用強(qiáng)酸，分離出不溶物sio2，步驟為過(guò)濾操作，使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等。(3)步驟中可以加入強(qiáng)堿，沉淀出fe3，使al3轉(zhuǎn)化為al(oh)留在溶液里，通入co2發(fā)生反應(yīng)：co2al(oh)=al(oh)3hco；過(guò)濾得al(oh)3沉淀，加熱生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁。(4)al(oh)3也能溶于鹽酸，所以不能用鹽酸代替co2氣體。答案(1)a(2)鹽酸(或硫酸)燒杯、玻璃棒、漏斗(3)naohhoh=h2o、fe33oh=fe(oh)3、al34oh=al(oh)(4)不能因?yàn)檫^(guò)量的鹽酸會(huì)將naal(oh)4轉(zhuǎn)化成alcl3而得不到al(oh)3沉淀12對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。又已知al、fe2o3、al2o3、fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，見(jiàn)下表：物質(zhì)alfe2o3al2o3fe熔點(diǎn)/6601 4622 0541 535沸點(diǎn)/2 467(2 980)2 750(1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋_(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下表。所用試劑氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號(hào))，理由是_。a濃硫酸 b稀硫酸c稀硝酸 dnaoh溶液解析(1)由表中提供的熔點(diǎn)可知。(2)鋁可與naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)生h2，其他金屬如fe、mg等，不具備該性質(zhì)。(3)從既能溶解該熔融物，又不產(chǎn)生污染物的角度去分析。答案(1)合理(2)取適量樣品置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有氣體產(chǎn)生2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2(3)b稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成環(huán)境污染(或濃硫酸會(huì)使鐵、鋁鈍化；稀硝酸溶解金屬時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，污染空氣；naoh溶液不能溶解鐵)13鋁是地殼中含量位居第一的金屬元素，在我們的生活中隨處可見(jiàn)它的身影，各種鋁制品及含鋁的新型材料改變著我們今天的世界，為人類生活質(zhì)量的提高增添了新的色彩。那么，怎樣認(rèn)識(shí)鋁及其化合物的性質(zhì)呢？化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)并解答有關(guān)問(wèn)題：(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)的探究。鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。但鋁在空氣及水中都很穩(wěn)定，其原因是_。(2)形成鋁汞齊的探究。取一根寬1厘米、長(zhǎng)10厘米的鋁片，用砂紙打磨后繞成螺旋狀，放入12的鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，約3分鐘后取出。將上述處理后的鋁片放于飽和硝酸汞溶液中約分鐘，鋁片表面呈灰色，將其取出用水洗凈、擦干置于表面皿上，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)鋁片上出現(xiàn)_現(xiàn)象。(3)制取鋁配合物的探究。取一只試管加入1 ml 1.0 mol/l alcl3溶液，然后向其中滴加2 ml 10% nh4f溶液，反應(yīng)的離子方程式是_；再繼續(xù)滴加1 ml 3.0 mol/l 氨水邊滴邊振蕩試管，可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)培養(yǎng)明礬晶體的探究。實(shí)驗(yàn)步驟是：在燒杯中配制比室溫高約20 的明礬溶液，用硬紙板蓋好，靜置過(guò)夜。從的燒杯中取出兩粒形狀規(guī)則的小晶體并用細(xì)線系好。再在燒杯中配制比室溫約20 的明礬的飽和溶液，待溶液開始自然冷卻時(shí)，將的小晶體懸掛在溶液的中央，用硬紙板蓋好，靜置過(guò)夜。每天重復(fù)步驟的操作，直到晶體長(zhǎng)到理想大小為止。試回答：步驟中取出的小晶體的作用是_。由于此培養(yǎng)晶體實(shí)驗(yàn)需要時(shí)間較長(zhǎng)，該小組的同學(xué)是以家庭小實(shí)驗(yàn)的方式完成的，實(shí)驗(yàn)中的燒杯、玻璃棒他們分別是用_等家庭常用物品代替的。解析(1)鋁性質(zhì)活潑與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，鋁是耐腐蝕金屬。(3)由于al3與f生成絡(luò)合物，因此溶液中無(wú)鋁離子，加氨水無(wú)沉淀生成。答案(1)鋁一接觸空氣或氧氣，其表面就立即形成一層致密的氧化膜，該氧化膜可阻止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化(2)白毛(或毛刷)(3)al36f=alf溶液中無(wú)沉淀出現(xiàn)(或溶液澄清透明)(4)作晶核 玻璃杯(或碗)、筷子14(2016浙江理綜，27).化合物mg5al3(oh)19(h2o)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2mg5al3(oh)19(h2o)427h2o10mgo3al2o3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)_。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中al2o3的原理_。(3)已知mgo可溶于nh4cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_。.磁性材料a是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請(qǐng)回答：(1)a的組成元素為_(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_。(2)溶液c可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用_。(3)已知化合物a能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gl1)，該氣體分子的電子式為_。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(4)寫出fg反應(yīng)的化學(xué)方程式_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液g中的主要微粒(不考慮h2o、h、k、i)_。解析.(1)由題中所給的化學(xué)方程式知，該化合物可作阻燃劑，原因在于：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。(2)因氧化鎂為堿性氧化物，不溶于強(qiáng)堿，而氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿，離子方程式為：al2o32oh=2aloh2o。(3)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解nh4clh2onh3h2ohcl，溶液呈酸性，能把氧化鎂溶解：mgo2hcl=mgcl2h2o?；騼烧呦嗉蛹吹茫簃go2nh4clh2o=mgcl22nh3h2o。.(1)根據(jù)題中的探究過(guò)程，紅棕色固體b為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)后生成黃色溶液c為氯化鐵，氯化鐵與硫氰化鉀顯血紅色溶液d為硫氰化鐵。無(wú)色氣體溶于水后為酸性，與碘反應(yīng)后生成無(wú)色溶液，酸性變強(qiáng)，說(shuō)明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無(wú)色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和硫元素。由2fefe2o3，得n(fe)20.03 mol，m(fe)1.680 g；所以a中硫元素的質(zhì)量為m(s) 2.960 g1.680 g1.280 g，故n(s)0.04 mol；n(fe)n(s)0.03 mol0.04 mol34，可知a的化學(xué)式為fe3s4。(2)因溶液c為氯化鐵溶液，工業(yè)上常用于制印刷電路板；(3)根據(jù)題意fe3s4與稀硫酸反應(yīng)，生成的淡黃色不溶物為s，氣體的摩爾質(zhì)量為1.518 gl122.4 lmol134 gmol1，故應(yīng)為h2s，硫元素化合價(jià)升高，故產(chǎn)物還有fe2，該氣體的電子式為，反應(yīng)的離子方程式為fe3s46h=3fe23h2ss。(4)h2so3與i2反應(yīng)生成h2so4和hi，反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2so3i2h2o=h2so42hi；檢驗(yàn)g中主要微粒，目的在于檢驗(yàn)so和h2so3的存在。方法是：取溶液g，加入