蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第三單元 鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解反應(yīng)1關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是a同濃度的nh4cl和nacl ph之和大于14b溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽 c含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性d鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱2下列與鹽類水解無關(guān)的是a鎂粉加入氯化銨溶液中有氣體生成b熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污c配制fecl2溶液時(shí)需要向溶液中加少量鐵粉d銨態(tài)氮肥和草木灰（主要成分碳酸鉀）不能混合使用3在常溫下，純水中存在電離平衡h2oh+oh，若要使水溶液的酸性增強(qiáng)，并使水的電離程度增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是anahso4 bkal(so4)2 cnahco3 dch3coona4某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是a產(chǎn)生的氣泡是hcl 氣體 b產(chǎn)生的氣泡是co2 氣體c紅褐色液體為氫氧化鐵膠體 d加入石灰石是為了促進(jìn)氯化鐵水解 5為了配制nh4+的濃度與cl的濃度比為1:1的溶液，可在nh4cl溶液中加入適量的hcl 適量的nacl 適量的氨水 適量的naoha b c d6物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：na2co3nahco3h2co3(nh4)2co3nh4hco3，按c(co)由小到大順序排列正確的是a bc d7廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是apcl3水解的產(chǎn)物是hclo和ph3bbao2的水解產(chǎn)物是ba(oh)2和h2o2 ccac2水解的產(chǎn)物是ca(oh)2和c2h2 dal2s3水解的產(chǎn)物是al(oh)3和h2s825 時(shí)，h2so3hso3h的電離常數(shù)ka1102 moll1，則該溫度下nahso3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)kh為a1102 moll1 b11010 moll1 c11012 moll1 d無法確定9i下列物質(zhì) cu 液態(tài)so2 冰醋酸 nahco3 ba(oh)2溶液屬于非電解質(zhì)的是_（填序號(hào)）。屬于電解質(zhì)的是_（填序號(hào)）。（1）nahco3是一種_（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)。（2）寫出nahco3水解的離子方程式：_。（3）nahco3可與naoh反應(yīng)生成na2co3。常溫下，0.1 moll1na2co3溶液的ph大于8，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。常溫下，氯化銨的水溶液ph_7（選填“”、“=”或“”），其原因?yàn)開（用離子方程式表示），下列措施能使溶液中c(nh4+)增大是_。通入hcl氣體 加入na2co3固體 加入naoh固體 加熱10 25時(shí)，將0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液。(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：_；_；_。(2) 溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。(3) 在這些粒子中，濃度為0.01 moll1的是_，濃度為0.002 moll1的是_。(4) _和_兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。參考答案1d 2c 3b 4a 5b 6d 7a 8c 9 i （1）強(qiáng) （2）hco3+ h2oh2co3 + oh （3）c(na+)c(co32)c(oh) c(hco3)c(h+) nh4+ h2onh3h2o + h+ 10 (1) ch3coo+ h