蘇教版選修4 專題2第三單元 化學平衡的移動 作業(yè) (2).doc

第三單元 化學平衡的移動一、選擇題1.可逆反應(yīng)ma(g)+nbpc(g)+qd(其中a和c都是無色氣體),當達到平衡時,下列敘述正確的是()a.增大壓強,平衡不移動,說明(m+n)一定等于(p+q)b.升高溫度,a的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c.若增加b的量,平衡不移動,說明b可能是固體物質(zhì)d.若b是氣體,增加a的量,a、b轉(zhuǎn)化率都一定增大解析:a是錯誤的,壓強改變,平衡不移動,只能說明是氣體分子數(shù)反應(yīng)前后沒有變化,而反應(yīng)物和生成物不一定都是氣體,所以這個關(guān)系式不正確。b是錯誤的,根據(jù)平衡移動原理,升高溫度,平衡左移,只能說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。d是錯誤的,若增加a的量,a的轉(zhuǎn)化率減小,而不是增大。答案:c2.反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)h0,達到平衡時,下列說法正確的是()a.減小容器體積,平衡向右移動b.加入催化劑,z的產(chǎn)率增大c.增大c(x),x的轉(zhuǎn)化率增大d.降低溫度,y的轉(zhuǎn)化率增大解析:該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),所以減小容器體積時平衡不移動,a錯;加入催化劑平衡不移動,z的產(chǎn)率不變,b錯;增大c(x),x的轉(zhuǎn)化率減小,c錯;降低溫度平衡右移,y的轉(zhuǎn)化率增大,d正確。答案:d3.一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l)h0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是()a.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變b.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快c.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高so2的轉(zhuǎn)化率d.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變解析:該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強逐漸變小,a項錯誤;因硫單質(zhì)為液體,分離出硫?qū)φ磻?yīng)速率沒有影響,b項錯誤;其他條件不變,升高溫度平衡向左移動,so2的轉(zhuǎn)化率降低,c項錯誤;反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),使用催化劑對平衡常數(shù)沒有影響,d項正確。答案:d4.對于反應(yīng)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0,在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是()a.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的h也隨之改變b.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變c.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變d.若在原電池中進行,反應(yīng)放出的熱量不變解析:a項錯誤,催化劑只能改變反應(yīng)途徑,不影響反應(yīng)熱;b項,因為該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變,正確;c項,升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡移動,反應(yīng)放出的熱量發(fā)生變化,c錯誤;d項,在原電池中進行,化學能除轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芡?還要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?反應(yīng)放出的熱量要減少,d錯誤。答案:b5.在某恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)a(g)+b(g)xc(g)(x為正整數(shù))有如右圖所示的關(guān)系曲線,下列說法正確的是()a.溫度:t1p2c.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d.x的值是1解析:比較曲線和,壓強均為p2,t1時可逆反應(yīng)先達到平衡,故t1t2;溫度由t1降至t2時c%增大,說明降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動,因此該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)。比較曲線和,溫度均為t1,壓強為p2時反應(yīng)先達到平衡,說明p2p1。壓強從p2減至p1,c%減小,說明減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),即x=1。答案:d6.一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是()a.co2(g)+2nh3(g)co(nh2)2(s)+h2o(g) h0c.ch3ch2oh(g)ch2ch2(g)+h2o(g)h0d.2c6h5ch2ch3(g)+o2(g)2c6h5chch2(g)+2h2o(g)ht1;同理壓強越大,反應(yīng)越快,到達平衡所需的時間就越少,因此p1p2;反應(yīng)a是一個氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,水蒸氣的含量減小;而增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,水蒸氣的含量增大,所以a正確。反應(yīng)b是一個氣體體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng),壓強對水蒸氣的含量不影響;升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,水蒸氣的含量增大,因此均不符合。反應(yīng)c是一個氣體體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng),同樣分析也均不符合;反應(yīng)d是一個氣體體積增大的、放熱的可逆反應(yīng),不符合要求。答案:a7.某溫度下,在一容積可變的容器里,反應(yīng)2a(g)b(g)+2c(g)達到平衡時,a、b和c的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是()a.充入1 mol稀有氣體氦(he),平衡逆向移動b.充入a、b、c各1 mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動c.將a、b、c各物質(zhì)的量都減半,c的百分含量不變d.加入一定量的a氣體達平衡后,c的百分含量一定增加解析:恒壓時充入稀有氣體,相當于對平衡體系減壓,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向(正向)移動,a項錯誤;若按a、b和c的物質(zhì)的量之比為424再投料或減料,則與原平衡等效,平衡不發(fā)生移動(c選項正確);當充入a、b、c各1 mol時,平衡將向逆反應(yīng)方向移動,b項錯誤;該反應(yīng)為分解反應(yīng),則恒壓條件下再加入a時,平衡不發(fā)生移動,d項錯誤。答案:c8.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的a和b,發(fā)生反應(yīng):a(g)+xb(g)2c(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中c的濃度隨時間的變化關(guān)系分別以下表和右圖表示:容器甲乙丙容積0.5 l0.5 l1.0 l溫度/t1t2t2反應(yīng)物起始量1.5 mol a0.5 mol b1.5 mol a0.5 mol b6.0 mol a2.0 mol b下列說法正確的是()a.10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(a)=0.025 moll-1min-1b.由圖可知:t1t2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c.x=1,若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動d.t1 ,起始時甲容器中充入0.5 mol a、1.5 mol b,平衡時a的轉(zhuǎn)化率為25%解析:起始時,丙容器中a、b的物質(zhì)的量濃度分別是乙容器中a、b的物質(zhì)的量濃度的2倍,達平衡后,丙容器中c的物質(zhì)的量濃度依然是乙容器中c物質(zhì)的量濃度的2倍,說明乙、丙兩容器中平衡為等效平衡,改變壓強平衡不移動,則x=1,c項正確;10 min內(nèi),甲容器中v(c)=0.1 moll-1min-1,v(a)=v(c)=0.05 moll-1min-1,a項錯誤;由圖可知,乙中反應(yīng)比甲中反應(yīng)達到平衡所需的時間短,則t1t2,平衡時乙中c的濃度小于甲中c的濃度,說明升高溫度,平衡逆向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),b項錯誤;d選項既可根據(jù)t1 甲容器中相關(guān)數(shù)據(jù)計算得到平衡常數(shù)k=4,再由平衡常數(shù)計算可得a的轉(zhuǎn)化率為75%,也可利用等效計算,a的轉(zhuǎn)化率即為原來平衡中b的轉(zhuǎn)化率。答案:c二、非選擇題9.t 時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 l,乙容器的體積為2 l,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol a和3 mol b,發(fā)生了如下反應(yīng):3a(g)+bb(g)3c(g)+2d(g)h65%、co物質(zhì)的量分數(shù)10%,以下條件中最合適的是。a.600 ,0.9 mpab.700 ,0.9 mpac.800 ,1.5 mpad.1 000 ,1.5 mpa畫出600 ,0.1 mpa條件下,系統(tǒng)中h2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖:(6)如果進料中氧氣量過大,最終導致h2物質(zhì)的量分數(shù)降低,原因是。解析:(1)根據(jù)蓋斯定律:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)h=+206.2 kjmol-1ch4(g)+2h2o(g)co2(g)+4h2(g)h=+165.0 kjmol-1-,得:co(g)+ h2o(g)co2(g)+h2(g)h=+165.0 kjmol-1-(+206.2 kjmol-1)=-41.2 kjmol-1(2)初始階段由于甲烷蒸汽重整的活化能大于甲烷氧化的活化能,故其反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率。(3)由平衡常數(shù)的表達式遷移類推可以得出kp=,由于ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大。(4)系統(tǒng)內(nèi)放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量。(5)本題結(jié)合兩個圖像和題目要求,采用排除法即可得出正確答案為b。解決本題要明確起點、終點和變化趨