蘇教版選修4 專題2第二單元第1課時 化學反應的方向 作業(yè).doc

基礎鞏固1關于該反應的下列說法中，正確的是()ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0解析：選c。有圖像可知，該反應為體積減小的放熱反應，即h0，s0 。2下列關于自發(fā)反應的敘述正確的是()a自發(fā)反應是無需外界幫助就能自動進行的反應b在自然界中沒有任何條件的自發(fā)反應是不存在的c在通常狀況下冰能自行融化，所以它是自發(fā)反應d所有能發(fā)生的化學反應都是自發(fā)反應解析：選b。自發(fā)反應是在一定條件下無需外界幫助就能自動進行的反應，如物質(zhì)的燃燒是自發(fā)反應，但需要點燃的條件等，所以a項和d項錯誤、b項正確。自發(fā)反應討論的是化學反應，而自發(fā)過程也包括物理過程，冰融化屬自發(fā)過程，c錯誤。3下列說法正確的是()a同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃的條件下h不同b常溫下，反應c(s)co2(g)=2co(g)不能自發(fā)進行，則該反應的h0c某反應低溫條件下能夠自發(fā)進行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)dkno3溶于水的過程熵值減小解析：選b。同溫同壓下，反應的條件不會影響h，a項錯誤；反應自發(fā)進行的判據(jù)為hts0，則hts0，b項正確；由hts0可知當h0，s0時，溫度越高，反應自發(fā)進行的可能性越小，c項錯誤；溶解過程是一個熵增的過程，d項錯誤。4判斷下列反應的熵值增加的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)bh2(g)cl2(g)=2hcl(g)c(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)dcu(s)cl2(g)=cucl2(s)解析：選c。a項反應物狀態(tài)為氣態(tài)，生成物為液態(tài)，熵減??；b項反應前后氣體物質(zhì)的量不變，熵不變；c項固體分解生成氣體，熵增大；d項氣體反應生成固體，熵減小。5以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是()a硝酸銨自發(fā)地溶于水b2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kj/molc(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kj/mold2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol解析：選d。根據(jù)能量判據(jù)，放熱反應能自發(fā)進行，d項正確。a、b、c三項所涉及的反應及過程均為吸熱。6知道了某過程有自發(fā)性之后，則()a可判斷出過程的方向b可確定過程是否一定會發(fā)生c可預測過程發(fā)生完成的快慢d可判斷過程的熱效應解析：選a。判斷反應是否自發(fā)，只是判斷反應的方向，與是否發(fā)生、進行快慢、反應的熱效應無關。7已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在任何溫度下都不自發(fā)進行的是()a2o3(g)=3o2(g)h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h0解析：選b。對于h0，s0的反應，任何條件下均不能自發(fā)進行，b項中由于氣體的體積減小，s0，任何溫度下均不能自發(fā)進行。8已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為c(金剛石、s)o2(g)=co2(g)h1395.41 kj/molc(石墨、s)o2(g)=co2(g)h2393.51 kj/mol關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是()a金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程b石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程c金剛石比石墨穩(wěn)定d金剛石比石墨能量低解析：選a。根據(jù)蓋斯定律知：c(金剛石、s)=c(石墨、s)h1.9 kj/mol，故金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程。物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，金剛石比石墨能量高，石墨穩(wěn)定。9已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為hts0反應不能自發(fā)進行設反應a=dehts(4 50011t) jmol1，要防止反應發(fā)生，溫度必須()a高于409 k b低于136 kc高于136 k而低于409 k d低于409 k解析：選a。若防止反應發(fā)生需使hts0，即11t4 500，則t409。10向錐形瓶中加入約20 g nh4cl晶體，在一小木塊上灑少量水，將錐形瓶放在木塊上，再向其中加入約40 gba(oh)28h2o，用玻璃棒將固體充分混合均勻，靜置?；卮鹣铝懈鲉栴}：(1)拿起錐形瓶時發(fā)現(xiàn)_，證明該反應的h_0(填“”或“”或“0，s0，因此a、b符合，c、d項中反應的h(2)2nh4clba(oh)28h2o=bacl22nh310h2o氣體(3)ab11已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下可能發(fā)生如下兩個反應：ch4(g)c(s)2h2(g)；2ch4(g)c2h2(g)3h2(g)。某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學數(shù)據(jù)：反應的h(298 k)74.848 kjmol1，s(298 k)80.674 j(molk)1；反應的h(298 k)376.426 kjmol1，s(298 k)220.211 j(molk)1。已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：(1)判斷該反應是高溫自發(fā)還是低溫自發(fā)？_。(填“高溫”或“低溫”)(2)判斷此反應自發(fā)進行由焓變還是熵變決定？_。(填“焓變”或“熵變”)(3)通過計算判斷此反應在常溫下能否自發(fā)進行。(4)求制取炭黑的允許溫度范圍。(5)為了提高甲烷的碳化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是_。a905.2 k b927 kc1 273 k d2 000 k解析：(1)因反應的h0，s0，只有升高溫度，才能使hts0，故該反應是高溫自發(fā)。(2)該反應是一個熵增加的反應，熵增有利于反應的自發(fā)進行。(5)題給四個溫度中，只有c項溫度在允許范圍內(nèi)。答案：(1)高溫(2)熵變(3)hts74.848 kjmol1298 k80.674103kj(molk)150.807 kjmol1，該反應在常溫下不能自發(fā)進行。(4)求制取炭黑的允許溫度范圍，即求制取炭黑的最低溫度和ch4不能裂解為c2h2的最低溫度。對于反應hts927.8 k；對于反應hts0，則t1 709.4 k。因此制取炭黑的允許溫度范圍是927.8 kth2seo4h2teo4；氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合；由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請回答下列問題：(1)h2與硫化合的反應_熱量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知h2te分解反應的s0，請解釋為什么te和h2不能直接化合：_；(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是_(填序號)。解析：(1)由圖示可知h2與硫化合的反應h0，h2te分解時s0，則化合生成h2te的s0，s0，故反應不能自發(fā)進行(3)13已知在100 kpa、298.15 k 時石灰石分解反應：caco3(s)=cao(s)co2(g)h178.3 kjmol1s160.4 j(molk)1，則：(1)該反應_(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(2)據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度_(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。(3)若溫度能決定反應方向，則該反應自發(fā)進行的最低溫度為_。解析：(1)