蘇教版選修4 專題1 原電池、電解池和電鍍池的比較 學(xué)案.doc

小專題大智慧(二)原電池、電解池和電鍍池的比較比較原電池電解池電鍍池定義(裝置特點(diǎn))將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置裝置特征無電源，兩極材料不同有電源，兩極材料可同可不同有電源續(xù)表比較原電池電解池電鍍池形成條件活動性不同的兩極 (連接)電解質(zhì)溶液(兩極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))形成閉合回路兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子例如圖所示：(1)當(dāng)k1、k2斷開時(shí)，_片上有氣泡產(chǎn)生，生成氣體對應(yīng)的離子方程式為_。(2)僅k1閉合時(shí)，_片上有氣泡。生成氣體對應(yīng)的反應(yīng)式為_。(3)僅k2閉合時(shí)，_片上有氣泡，總電極反應(yīng)為_。解析(1)此時(shí)鋅與稀鹽酸直接反應(yīng)產(chǎn)生h2。(2)僅k1閉合時(shí)，zn、cu和鹽酸構(gòu)成原電池，cu為正極，電極反應(yīng)為2h2e=h2，因此銅片上產(chǎn)生氣體。(3)此時(shí)為電解池，cu為陽極，失電子，電極反應(yīng)為cu2e=cu2，h在鋅片上得電子產(chǎn)生h2，總電極反應(yīng)為cu2hcl通電,cucl2h2。答案(1)鋅zn2h=zn2h2(2)銅2h2e=h2(3)鋅cu2hclcucl2h21氫鎳電池是近幾年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式為：h2nioohni(oh)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是()電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的ph不斷增大電池放電時(shí)，鎳元素被氧化電池充電時(shí)，氫元素被還原電池放電時(shí)，h2在負(fù)極上反應(yīng)abc d解析：選c放電時(shí)，h2在原電池負(fù)極被氧化為h，其周圍溶液的ph減小。充電時(shí)，h被還原成h2。2觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()a裝置中陽極上析出紅色固體b裝置中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連c裝置中外電路電流方向：b極a極d裝置中陰極反應(yīng)：2cl2e=cl2解析：選c裝置是電解池，紅色的cu應(yīng)在陰極析出，a項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)銅片應(yīng)做陽極，與電源的正極相連，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧燃料電池是以氫氧燃燒反應(yīng)為基礎(chǔ)的：2h2o2=2h2o，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極(a極)，氧氣為正極(b極)，電子流向從負(fù)到正(ab)，電流方向與電子流動方向相反，c項(xiàng)正確；2cl2e=cl2，為氧化反應(yīng)，故為陽極反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2ch3oh3o24koh=2k2co36h2o下列說法正確的是()a甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置b甲池通入ch3oh的電極反應(yīng)為ch3oh6e2h2o=co8hc反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量cu(oh)2固體，能使cuso4溶液恢復(fù)到原濃度d甲池中消耗224 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)o2，此時(shí)乙池中銀電極上產(chǎn)生1.28 g固體解析：選d從圖可知，甲池為原電池(化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能)作為外接電源，對乙池、丙池兩串聯(lián)電解池進(jìn)行電解，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a項(xiàng)錯(cuò)誤；甲池中通甲醇的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：ch3oh6e8oh=co6h2o，b項(xiàng)錯(cuò)誤；乙池的石墨電極為陽極，反應(yīng)方程式為2cuso42h2o2cuo22h2so4，根據(jù)“缺啥補(bǔ)啥”可知，電解一段時(shí)間后應(yīng)向乙池加cuo，使cuso4溶液恢復(fù)到原濃度，c項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，甲池中耗氧量與