蘇教版選修4 專(zhuān)題1第二單元第3課時(shí) 電解池的工作原理 課件（32張）.pptVIP

第3課時(shí)電解池的工作原理 專(zhuān)題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化 1 會(huì)描述電解池的工作原理 能正確書(shū)寫(xiě)電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式 2 熟悉電解規(guī)律和電解產(chǎn)物的判斷方法 1 試用氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)分析下列各組微粒具有的性質(zhì) 填寫(xiě)下表 氧化 還原 2 cucl2溶液在電流作用下為什么會(huì)分解成cu和cl2 1 通電前 cu2 與cl 在溶液中 移動(dòng) 通電后 在電場(chǎng)的作用下 離子改作 移動(dòng) cu2 向 極移動(dòng) cl 向 極移動(dòng) 2 兩個(gè)電極上的反應(yīng)可表示為陽(yáng)極 陰極 自由 定向 陰 陽(yáng) 一 用惰性電極電解熔融氯化鈉和cucl2溶液 二 電解原理1 電解在 的作用下 在兩電極上分別發(fā)生 反應(yīng)和 反應(yīng)的過(guò)程 2 電解池 1 概念 將電能轉(zhuǎn)化為 能的裝置 直流電 氧化 還原 化學(xué) 2 圖示 陰極 陽(yáng)極 還原 氧化 1 關(guān)于原電池 電解池的電極名稱(chēng) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a 原電池中失去電子的一極為負(fù)極b 電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極c 原電池中相對(duì)活潑的一極為正極d 電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極 c 2 下列關(guān)于電解池工作原理的說(shuō)法中 錯(cuò)誤的是 a 電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置b 電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)c 電解池工作時(shí) 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極發(fā)生還原反應(yīng)d 與原電池不同 電解池放電時(shí) 電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng) d 3 如圖是電解cucl2溶液的裝置 其中c d為石墨電極 則下列判斷正確的是 a a為負(fù)極 b為正極b a為陽(yáng)極 b為陰極c 電解過(guò)程中 d電極質(zhì)量增加d 電解過(guò)程中 氯離子濃度不變 解析 選c 由電流方向可知 a端為電源正極 對(duì)應(yīng)c為陽(yáng)極 而b端為電源負(fù)極 對(duì)應(yīng)d為陰極 則c電極上有cl2析出 d電極上有cu析出 感悟?qū)б? 判斷下列說(shuō)法是否正確 1 與電源正極相連的電極是陽(yáng)極 2 電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子在陰極發(fā)生氧化反應(yīng) 3 電解池工作時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極 陰極 陽(yáng)極 正極 電解池電極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1 陰 陽(yáng)極的判斷 1 根據(jù)電源正 負(fù)極判斷 與電源正極相連的是陽(yáng)極 與電源負(fù)極相連的是陰極 2 根據(jù)反應(yīng)判斷 發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽(yáng)極 發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極 3 根據(jù)電流方向判斷 電流流入的極是陽(yáng)極 電流流出的極是陰極 4 根據(jù)電子流向判斷 電子流出的極是陽(yáng)極 電子流入的極是陰極 5 根據(jù)離子流向判斷 陰離子不斷移向的是陽(yáng)極 陽(yáng)離子不斷移向的是陰極 6 根據(jù)質(zhì)量變化判斷 對(duì)于有電極參與反應(yīng)的電解池來(lái)說(shuō) 質(zhì)量減小的極是陽(yáng)極 質(zhì)量增加的極是陰極 7 根據(jù)ph變化判斷 對(duì)于有水參與的電解反應(yīng) ph降低的極區(qū)是陽(yáng)極區(qū) ph升高的極區(qū)是陰極區(qū) 8 根據(jù)放電離子判斷 陽(yáng)離子在陰極放電 陰離子在陽(yáng)極放電 如圖所示 甲是剛浸過(guò)nacl溶液的石蕊試紙 a b兩銅片通過(guò)導(dǎo)線連接電源兩極 在銅片間的濾紙上滴一滴kmno4溶液 通電一段時(shí)間后 發(fā)現(xiàn)a b間的紫紅色圓點(diǎn)向a極移動(dòng)了一段距離 1 與a相連的是電源的 極 2 b電極上的電極反應(yīng)式為 a電極邊沿有 色出現(xiàn) 正 藍(lán) 1 上題中b電極附近試紙顏色的變化為 2 若甲為浸有nacl溶液和酚酞溶液的濾紙 a電極邊沿顏色有紅色出現(xiàn) 則a電極連接的是電源的 極 試紙顏色變藍(lán) 負(fù) 電極產(chǎn)物的判斷與電解規(guī)律 1 陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷 1 活性金屬電極電極金屬失電子而溶解 生成對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子 2 惰性電極 pt au c 陰離子失電子 生成對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì) 陰離子放電順序 s2 i br cl oh 含氧酸根 f 2 陰極產(chǎn)物的判斷與電極材料無(wú)關(guān) 直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷 陽(yáng)離子放電順序 ag hg2 fe3 cu2 h h 濃度較大時(shí) pb2 sn2 fe2 zn2 h h 濃度較小時(shí) al3 mg2 na ca2 k 特別提醒陰 陽(yáng)離子的放電順序不是絕對(duì)化的 放電情況與離子性質(zhì) 溶液濃度 電流和電極材料有關(guān) 在理解以上放電順序時(shí)要特別注意 如pb2 sn2 fe2 zn2 在h 濃度較小時(shí) 放電能力排在h 前面 在h 濃度較大時(shí) 放電能力排在h 后面 al3 mg2 na ca2 k 只在熔融狀態(tài)下放電 在水溶液中不放電 3 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 含氧酸 h2so4 可溶性強(qiáng)堿 naoh 活潑金屬含氧酸鹽 kno3 增大 減小 增大 不變 加水 無(wú)氧酸 hcl 減小 增大 通入氯化氫氣體 不活潑金屬無(wú)氧酸鹽 cucl2 減小 加入氯化銅 活潑金屬無(wú)氧酸鹽 nacl 增大 通入氯化氫氣體 不活潑金屬含氧酸鹽 cuso4 減小 加入cuo或cuco3 某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的cu no3 2和mgcl2 對(duì)該溶液以惰性電極進(jìn)行電解 分階段寫(xiě)出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式 規(guī)律方法 以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液 分析電解反應(yīng)的一般方法步驟 分析電解質(zhì)水溶液的組成 找全離子并分為陰 陽(yáng)兩組 分別對(duì)陰 陽(yáng)離子排出放電順序 寫(xiě)出兩極上的電極反應(yīng)式 合并兩個(gè)電極反應(yīng)式 得出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式 用惰性電極進(jìn)行電解時(shí) 下列說(shuō)法正確的是 a 電解稀硫酸溶液 實(shí)質(zhì)上是電解水 故溶液的ph不變b 電解稀氫氧化鈉溶液 要消耗oh 故溶液的ph減小c 電解硫酸鈉溶液 在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2d 電解氯化銅溶液 在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 1 解析 選d 以稀硫酸 氫氧化鈉 硫酸鈉溶液為電解液時(shí) 電解的實(shí)質(zhì)是電解水 由于水的消耗 電解液的ph會(huì)發(fā)生改變 以稀硫酸為電解液時(shí) 溶液的ph減小 以氫氧化鈉溶液為電解液時(shí) 溶液的ph增大 電解硫酸鈉溶液時(shí) 陰 陽(yáng)兩極上產(chǎn)生的氣體分別是氫氣 氧氣 其物質(zhì)的量之比為2 1 電解氯化銅溶液 在陰極上析出銅 陽(yáng)極上析出氯氣 根據(jù)電子守恒原理 銅離子所得到的電子數(shù)目應(yīng)等于氯離子所失去的電子數(shù)目 每一個(gè)銅離子得到的2個(gè)電子等于2個(gè)cl