蘇教版必修二 專題二第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 作業(yè).doc

蘇教版高一化學(xué)必修二專題二第三單元難度偏大 尖子生題（word 有答案）一選擇題（共 20 小題） 1下列有關(guān)能源的說法錯誤的是（） a風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，屬于一次能源b在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源 c在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 d原電池將把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源 2下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（） a生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量 b吸熱反應(yīng)一定要加熱條件才能進(jìn)行 c同溫同壓下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件的h 不同 d用 c（s）和 co（g）的燃燒熱數(shù)據(jù)，可以計算化學(xué)反應(yīng) c（s）+o2（g）=co（g）的焓變3下列說法正確的是（） a任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 b物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 c伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 d即使沒有物質(zhì)的變化，也一定有能量的變化 4對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是（）1a斷開 1 mol hh 鍵所吸收的能量和形成 1 mol hh 鍵的所放出的能量相同 b化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān) c物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化 學(xué)變化 d在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等第 9頁（共 26頁）5如圖所示，h1=393.5kjmol式正確的是（），h2=395.4kjmol1，下列說法或表示a石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 bc（s、石墨）c（s、金剛石）h=+1.9 kjmol1 c金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨d1 mol 石墨的總鍵能比 1 mol 金剛石的總鍵能小 1.9 kj 6下列觀點(diǎn)錯誤的是（） a構(gòu)成物質(zhì)微粒的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣 性b分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué) 性質(zhì)就變了 c構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價鍵等等 d儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的 7化學(xué)中有許多的“守恒相等”，下列不符合的是（）a化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量 b化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量 c溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 d在化合物中，正化合價總數(shù)與負(fù)化合價總數(shù) 8據(jù)報道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為 2h2o2h2+o2有下列幾種說法：水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氫氣是一級能源；使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存 條件其中敘述正確的是（）abcd 9下列說法正確的是（） a物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 b任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 c伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 d熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)10在催化劑作用下，h2o2 發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進(jìn)程變化如圖，下列說法正確的是（）ah2o2 分解反應(yīng)的h0 b催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小 c催化劑的加入提高了 h2o2 的分解率d催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來提高 h2o2 分解速率 11化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正 確的是（）2a電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2cl2ecl b堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4ec電鍍銅時，陽極的反應(yīng)式：cu2+2ecu4ohd鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：fe3efe3+ 12化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正 確的是（）2a電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e=4ohc粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2e=cu2+ d鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2e=fe2+ 13下列電極反應(yīng)式正確的是（）a以惰性材料為電極，koh 溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為 h22e+=2h2b銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為 2h+2e=h c以銅為電極將 2fe3+cu=2fe2+cu2+設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)式為 cu2e=cu2+ d以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為 al3e=al3+ 14鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接，浸入稀 nacl 溶液中，正極發(fā)生的反應(yīng)是（） a2h+2eh b2h o+o +4e4oh222cfe2efe2+d4oh4e2h o+o 2215可以將反應(yīng) e+b2+=e2+b 設(shè)計成原電池，下列 4 個電極反應(yīng)：b2e=b2+e2e=e2+b2+2e=be2+2e=e 其中表示負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)的分別是（） a和 b和 c和 d和16科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣， 氫氣進(jìn)入以硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電電池負(fù)極反應(yīng)為（）+ah2+2oh2e=2h2obo2+4h +4e=2h2o+ch22e=2h do2+2h2o+4e=4oh17原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)下列 說法中不正確的是（）a由 al、cu、稀 h2so4 組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：al3e=al3+2b由 mg、al、naoh 溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：al3e+4oh=alo +2h2o+c由 fe、cu、fecl3 溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：cu2e=cu22d由 al、cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：cu2e=cu2+ 18下列敘述不正確的是（） a氯堿工業(yè)的陽極反應(yīng)式：2cl2ecl b鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4ohc堿性環(huán)境下氫氧燃料電池正極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4ohd酸性環(huán)境下氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：h22e+2oh2h2o219已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：zn+2oh2e=zno+h o；碳棒：o2+2h2o+4e=4oh，據(jù)此判斷，鋅片是（）a正極，被還原b正極，被氧化c負(fù)極，被還原d負(fù)極，被氧化 20化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正 確的是（）a鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2efe2+b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4oh2c氯堿工業(yè)中，陽極的電極反應(yīng)式：2cl2ecl d粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式：cu2ecu2+二解答題（共 10 小題）21已知拆開 1mol h2，1mol o2 中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為 436kj、496kj， 形成 1mol ho 鍵釋放的能量為 463kj，試說明 2mol h2（g）在適量 o2 中燃燒生 成水蒸氣的能量變化范圍22寫出下列電極方程式書寫：（1）酸性電解質(zhì)的條件下氫氧燃料電池負(fù)極的電極方程式；正極的電極 方程式；（2）氫氧化鉀做電解質(zhì)條件下寫出甲醇（ch3oh）的燃料電池的負(fù)極的電極方 程式；正極的電極方程式；（3）寫出堿性鋅錳原電池的負(fù)極的電極方程式；正極的電極方程 式；（4）寫出鉛蓄電池放電的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式 23氫氧燃料電池是將 h2 通入負(fù)極，o2 通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn) 換率高（1）若電解質(zhì)溶液為 koh，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為；（2）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為 24甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和 nacl 溶液，請回答 下列問題：（1）甲池中碳極上電極反應(yīng)式是，甲池鐵極上電極反應(yīng)屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）（2）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式（3）將濕潤的淀粉 ki 試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又 發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去這是因?yàn)檫^量的 cl2 將生成的 i2 又氧化若反應(yīng)的 cl2 和 i2 物質(zhì)的 量之比為 5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為25某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系 列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向 偏向 al 偏向 cu 偏向石墨 偏向 mg偏向 alal、mgal、cu al、石墨 al、mg al、zn稀鹽酸稀鹽酸 稀鹽酸 氫氧化鈉 濃硝酸12345（1）實(shí)驗(yàn) 4、5 中負(fù)極分別是 （2）寫出實(shí)驗(yàn) 3 中的正極反應(yīng)式26寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或電極反應(yīng)式：（1）n2（g）與 h2（g）反應(yīng)生成 1molnh3（g），放出 46.1kj 熱量（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極電極反應(yīng)式（3）ch4 與 o2 在酸性條件下形成原電池時，負(fù)極的電極反應(yīng)式27鉛蓄電池是工作時的電池反應(yīng)為：pbo2+2h2so42pbso4+2h2o；試回答：（3）鉛蓄電池正極的電極材料是（4）工作時該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是28降低大氣中 co2 的含量及有效利用 co2，目前已引起各國普遍重視（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除 co2，還要求提供充足的 o2某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2co2=2co+o2，co 可用作燃料已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4oh4e=o +2h o，則陰極反應(yīng)式為22（2）工業(yè)上有一種方法是用 co2 來生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)，在體積為 1l 的密閉容器中，充入 1mol co2 和 3mol h2，在 500下發(fā)生 反應(yīng)：co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）實(shí)驗(yàn)測得 co2（g）和 ch3oh（g）的濃度隨時間變化如圖 1 所示如圖 2 是改變溫度時 h2 的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正 反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng) 500 達(dá) 平 衡 時 ， ch3oh 的 體 積 分 數(shù) 為29氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，該電池在正極通入氧氣，在負(fù)極通入氫 氣，而電解質(zhì)溶液通常是 koh 溶液（1）請寫出氫氧燃料電池的正極反應(yīng)方程式（2）氫氧燃料電池有何優(yōu)點(diǎn)？30（ i）氧化還原反應(yīng) cu+2agno3=cu（no3）2+2ag 可設(shè)計成一個原電池，寫出 兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：（ii）已知 nahco3 水溶液呈堿性：（1）用離子方程式表示 nahco3 溶液呈堿性的原因 （2）nahco3 溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是 （iii）某溫度下，密閉容器中 a、b、c 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)初始濃度/moll1 平衡濃度/moll1a0.0200.016b0.0200.016c00.0080回答下列問題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，a 的轉(zhuǎn)化率為（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用 a、b、c 表示物質(zhì)的化學(xué)式）， 其平衡常數(shù)為（3）該溫度下，若將 a 和 b 各 0.10mol 的氣體混合物充入 10l 的密閉容器中發(fā) 生反應(yīng)，10s 末達(dá)到平衡，則用 a 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2017-2018 學(xué)年蘇教版高一化學(xué)必修二專題二第三單元難度偏大尖子生題（word 有答案）參考答案與試題解析一選擇題（共 20 小題） 1下列有關(guān)能源的說法錯誤的是（） a風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，屬于一次能源b在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源 c在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 d原電池將把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源【解答】解：a風(fēng)能可以直接從自然界獲得并加以利用，屬于一次能源，故 a正確；b核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，是未來發(fā)展的新能源，故 b 正確； c化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物 的總能量不同導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，所以在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系 中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，故 c 正確； d原電池不能從自然界直接獲得，不是一次能源，故 d 錯誤。故選：d。2下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（） a生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量 b吸熱反應(yīng)一定要加熱條件才能進(jìn)行 c同溫同壓下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件的h 不同 d用 c（s）和 co（g）的燃燒熱數(shù)據(jù)，可以計算化學(xué)反應(yīng) c（s）+o2（g）=co（g）的焓變【解答】解：a生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸 熱反應(yīng)則相反，故 a 錯誤； b吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故 b 錯誤；c反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的h 相同，故 c 錯誤； d根據(jù)蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，用碳燃燒熱焓變減去一 氧化碳燃燒熱焓變可得 c（s）+o2（g）=co（g）的焓變，故 d 正確；故選：d。3下列說法正確的是（） a任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 b物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 c伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 d即使沒有物質(zhì)的變化，也一定有能量的變化【解答】解：a反應(yīng)中的能量變化表現(xiàn)形式有多種，如化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能， 光能等，故 a 錯誤； b化學(xué)變化的特征：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨這能量變化，故 b 正確； c物理變化過程中也能有能量變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，部分物質(zhì)溶解時也會 吸收或放出能量，故 c 錯誤； d沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化，如物質(zhì)狀態(tài)變化時也伴隨能量變化， 故 d 錯誤；故選：b。4對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是（）a斷開 1 mol hh 鍵所吸收的能量和形成 1 mol hh 鍵的所放出的能量相同 b化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān) c物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化 學(xué)變化 d在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等【解答】解：a斷開 1 mol hh 鍵所吸收的能量和形成 1 mol hh 鍵的所放出 的能量相同，故 a 正確；第 10頁（共 26頁）b化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故 b 正確； c物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定是 化學(xué)變化，如稀釋濃硫酸，故 c 錯誤； d在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量，故 d 正確； 故選：c。第 12頁（共 26頁）15如圖所示，h1=393.5kjmol式正確的是（），h2=395.4kjmol1，下列說法或表示a石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 bc（s、石墨）c（s、金剛石）h=+1.9 kjmol1 c金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨d1 mol 石墨的總鍵能比 1 mol 金剛石的總鍵能小 1.9 kj1【解答】解：由圖得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmolc（s，金剛石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用蓋斯定律將可得：c（s，石墨）=c（s，金剛石）h=+1.9kjmol1， 則a石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成，是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故 a錯誤；b因 c（s、石墨）=c（s、金剛石）h=+1.9kjmol1，故 b 正確； c金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛 石穩(wěn)定，故 c 錯誤；d依據(jù)熱化學(xué)方程式 c（s，石墨）=c（s，金剛石）h=+1.9kjmol1，1 mol石墨的總鍵能比 1 mol 金剛石的總鍵能大于 1.9 kj，故 d 錯誤；故選：b。6下列觀點(diǎn)錯誤的是（） a構(gòu)成物質(zhì)微粒的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣 性 b分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué) 性質(zhì)就變了 c構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價鍵等等 d儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的【解答】解：a構(gòu)成物質(zhì)微粒的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，結(jié)構(gòu) 不同形成的物質(zhì)不同，故 a 正確； b結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了，故 b 正確； c構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在多種形式的相互作用，如金屬鍵、離子鍵、共價鍵 等等，故 c 正確；d反應(yīng)前后物質(zhì)的能量一般發(fā)生變化，故 d 錯誤。 故選：d。7化學(xué)中有許多的“守恒相等”，下列不符合的是（） a化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量 b化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量 c溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 d在化合物中，正化合價總數(shù)與負(fù)化合價總數(shù)【解答】解：a化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故 a 錯誤； b化學(xué)反應(yīng)中，遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，故 b 正確；c溶液稀釋過程中只是增加了溶劑的量，溶質(zhì)的質(zhì)量并不發(fā)生改變，故 c 正確； d化合物整體呈現(xiàn)電中性，正化合價總數(shù)與負(fù)化合價總數(shù)相等，故 d 正確； 故選：a。8據(jù)報道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為 2h2o2h2+o2有下列幾種說法：水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氫氣是一級能源；使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存 條件其中敘述正確的是（）abcd【解答】解：把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以， 水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；自然界中沒有現(xiàn)存的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為 二級能源，故錯誤；溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料 2h2+o22h2o， 能減少二氧化碳的含量，有助于控制溫室效應(yīng)，故正確；甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，co2+3h2 ch3oh+h2o， 可減少二氧化碳的排放，同時儲存能源，可改善生存條件，故正確； 故選：c。9下列說法正確的是（） a物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 b任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 c伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 d熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)【解答】解：a化學(xué)變化的特征是在生成新物質(zhì)的同時伴隨著能量的變化，故 a 正確； b任何反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外，還有光能、電能第 13頁（共 26頁）等形式的變化，故 b 錯誤； c物理變化也伴隨著能量的變化，如濃硫酸稀釋過程放熱，故 c 錯誤； d熱化學(xué)方程式的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子的個數(shù)，故 d 錯誤； 故選：a。10在催化劑作用下，h2o2 發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進(jìn)程變化如圖，下列說法正確的是（）ah2o2 分解反應(yīng)的h0 b催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小 c催化劑的加入提高了 h2o2 的分解率d催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來提高 h2o2 分解速率【解答】解：a圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能 量，h0，故 a 錯誤； b催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故 b 錯誤； c催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變 h2o2 的平衡轉(zhuǎn)化率，故 c 錯誤； d催化劑通過降低反應(yīng)的活化能，來加快正逆反應(yīng)速率，故 d 正確。 故選：d。11化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正 確的是（）2a電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2cl2ecl 第 19頁（共 26頁）b堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4ec電鍍銅時，陽極的反應(yīng)式：cu2+2ecu4ohd鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：fe3efe3+【解答】解：a用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式2為 2cl2ecl ，故 a 正確；b酸性氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子生成氫離子，負(fù)極反應(yīng)式為 h22e+=2h ，故 b 錯誤；c電鍍銅時，電鍍液硫酸銅中的銅離子在陰極得到電子，即陰極的電極反應(yīng)式 為 cu2+2ecu，故 c 錯誤； d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 fe+2e fe2 ，故 d 錯誤；故選：a。12化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正 確的是（）2a電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e=4ohc粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2e=cu2+ d鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2e=fe2+【解答】解：a、電解池中，陽極不是活潑金屬電極時，在該極上放電的是溶液 中活潑的陰離子即氯離子失去電子的反應(yīng)，故 a 正確； b、氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，即在負(fù)極上是氫氣放電，故 b 錯誤； c、粗銅精煉時，陰極（和電源的負(fù)極相連）是純銅，粗銅作陽極（和電源的正 極相連），故 c 錯誤； d、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，故 d 錯誤。 故選：a。13下列電極反應(yīng)式正確的是（）a以惰性材料為電極，koh 溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為 h22e+=2h2b銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為 2h+2e=h c以銅為電極將 2fe3+cu=2fe2+cu2+設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)式為 cu2e=cu2+ d以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為 al3e=al3+【解答】解：a、以惰性材料為電極，koh 溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池，在負(fù)極上是氫氣失電子的反應(yīng) h22e+2oh=2h2o，故 a 錯誤；b、銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極上是氫離子得電子的還原反應(yīng) 2h+2e=h2，故 b 正確；c、將 2fe3+cu=2fe2+cu2+設(shè)計成原電池，則金屬銅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為 cu+2e =cu2 ，故 c 錯誤；4d、以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生 在金屬鋁和氫氧化鈉之間，負(fù)極反應(yīng)式為 4oh+al3e=al（oh） ，故 d 錯誤。 故選：b。14鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接，浸入稀 nacl 溶液中，正極發(fā)生的反應(yīng)是（）a2h+2eh b2h o+o +4e4oh222cfe2efe2+d4oh4e2h o+o 22【解答】解：電解質(zhì)為中性溶液，所以鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵釘為負(fù)極，負(fù)極 反應(yīng)為：2fe4e=2fe2+；碳棒為正極，正極反應(yīng)為：o +2h o+4e=4oh，電極22總反應(yīng)為：2fe+o2+2h2o=2fe（oh）2， 故選：b。15可以將反應(yīng) e+b2+=e2+b 設(shè)計成原電池，下列 4 個電極反應(yīng)：b2e=b2+e2e=e2+b2+2e=be2+2e=e 其中表示負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)的分別是（） a和 b和 c和 d和【解答】解：反應(yīng) e+b2+=e2+b 設(shè)計成原電池，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：e2e=e2+，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：b2+2e=b，故選 a。16科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣， 氫氣進(jìn)入以硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電電池負(fù)極反應(yīng)為（）+ah2+2oh2e=2h2obo2+4h +4e=2h2o+ch22e=2h do2+2h2o+4e=4oh+【解答】解：a、電解質(zhì)溶液呈酸性，負(fù)極上無 oh離子參與反應(yīng)，故 a 錯誤； b、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，該反應(yīng)為正極反應(yīng)，故 b 錯誤； c、電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)為 h2=2h +2e，故 c 正確； d、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，該反應(yīng)為堿性溶液中正極反應(yīng)，故 d 錯 誤。故選：c。17原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)下列 說法中不正確的是（）a由 al、cu、稀 h2so4 組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：al3e=al3+2b由 mg、al、naoh 溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：al3e+4oh=alo +2h2o+c由 fe、cu、fecl3 溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：cu2e=cu2d由 al、cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：cu2e=cu2+【解答】解：a由 al、cu、稀 h2so4 組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子， 銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：al3e=al3+， 故 a 正確；bmg、al、naoh 溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧 化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：al3e+4oh=alo +2h o，故 b 正確；22c由 fe、cu、fecl3 溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比 銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：fe2e=fe2+，故 c 錯誤； dal、cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā) 的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：cu2e=cu2+，故 d正確； 故選：c。18下列敘述不正確的是（）2a氯堿工業(yè)的陽極反應(yīng)式：2cl2ecl b鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4ohc堿性環(huán)境下氫氧燃料電池正極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4ohd酸性環(huán)境下氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：h22e+2oh2h2o2【解答】解：a、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣， 陽極氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為 2cl2e=cl ，故 a 正確； b、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為 o2+2h2o+4e=4oh，故 b 正確；c、堿性環(huán)境下氫氧燃料電池正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即 o2+2h2o+4e4oh，故 c 正確；+d、酸性環(huán)境下氫氧燃料電池負(fù)極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)：h22ed 錯誤。 故選：d。=2h ，故219已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：zn+2oh2e=zno+h o；碳棒：o2+2h2o+4e=4oh，據(jù)此判斷，鋅片是（）a正極，被還原 b正極，被氧化 c負(fù)極，被還原 d負(fù)極，被氧化2【解答】解：鋅片：2zn+4oh4e=2zno+2h o，電極反應(yīng)中鋅的化合價升高， 被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極， 被氧化。故選：d。20化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正 確的是（）a鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2efe2+b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4oh2c氯堿工業(yè)中，陽極的電極反應(yīng)式：2cl2ecl d粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式：cu2ecu2+【解答】解：a、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)， 負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，fe2efe2+是負(fù)極反應(yīng)，故 a 錯誤； b、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料氫氣，正極放電的一定是氧氣，o2+2h2o+4e24oh是正極反應(yīng)是，故 b 錯誤； c、電解池中，陽極不是活潑金屬電極時，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離 子，即陽極的電極反應(yīng)式：2cl2ecl ，故 c 正確； d、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極，與電源正極相連的是粗銅，陽極主 要反應(yīng)式為：cu2ecu2+，故 d 錯誤。故選：c。二解答題（共 10 小題）21已知拆開 1mol h2，1mol o2 中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為 436kj、496kj， 形成 1mol ho 鍵釋放的能量為 463kj，試說明 2mol h2（g）在適量 o2 中燃燒生 成水蒸氣的能量變化范圍【解答】解：反應(yīng) 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）中，拆開 1molh2、1molo2 和 1molho 中的化學(xué)鍵分別需要消耗 436kj、496kj 和 463kj 能量，反應(yīng)的焓變h=2436kj/mol+496kj/mol 2 2 463kj/mol= 484kj/mol， 說明 2mol h2 （ g） 在1molo2 中燃燒生成 2mol 水蒸氣會放出 484kj 的能量，若氧氣少于 1mol，則放熱更少，所以 2mol h（2g）在適量 o2 中燃燒生成水蒸氣的能量變化范圍為 q484kj，答：2mol h2（g）在適量 o2 中燃燒生成水蒸氣的能量變化范圍為 q484kj22寫出下列電極方程式書寫：+（1）酸性電解質(zhì)的條件下氫氧燃料電池負(fù)極的電極方程式 h22e 2h；+正極的電極方程式 o2+4e +4h 2h2o ；22（2）氫氧化鉀做電解質(zhì)條件下寫出甲醇（ch3oh）的燃料電池的負(fù)極的電極方程 式ch3oh 6e+8oh=co32 +6h o； 正 極 的 電 極 方 程 式o +4e 2+2h o=4oh ；2（3）寫出堿性鋅錳原電池的負(fù)極的電極方程式zn2e+2ohzn（oh）；第 26頁（共 26頁）正極的電極方程式 h2o+mno2+e =mnooh+oh；（4）寫出鉛蓄電池放電的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式pb2e+so=pbso4 24【解答】解：（1）電解質(zhì)溶液呈酸性，負(fù)極反應(yīng)為 h22e2h+，正極反應(yīng)為+o2+4e+4h 2h2o，故答案為：h22e2h ；o2+4e+4h 2h2o；（2）氫氧化鉀做電解質(zhì)條件下寫出甲醇（ch3oh）的燃料電池中，甲醇所在電 極為原電池的負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：ch3oh6e +8oh=co 2+6h2o，通入氧氣的極為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)3o2+4e+2h2o=4oh； 故 答 案 為 ： ch3oh 6e +8oh =co32+6h2o ； o2+4e+2h2o=4oh ；（3）堿性鋅錳原電池的負(fù)極是鋅，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極方程式為：zn2 2e +2oh zn（ oh）， 正極上是二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)， 即h2o+mno2+e=mnooh+oh，故答案為：zn2e+2ohzn（oh） ；h o+mno +e=mnooh+oh；222（4）鉛蓄電池放電時，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：pb2e+so=pbso ，故答案為：pb2e +so=pbso 4 244 2423氫氧燃料電池是將 h2 通入負(fù)極，o2 通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn) 換率高（1）若電解質(zhì)溶液為 koh，其正極反應(yīng)為 o2+4e +2h2o=4oh，負(fù)極反應(yīng)為h2+2oh 2e =2h2o ；+（2）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，其正極反應(yīng)為 o2+4h +4e =2h2o ，負(fù)極反應(yīng)為+h22e =2h【解答】解：（1）若電解質(zhì)溶液為 koh 溶液時，正極上氧氣得電子和水生成氫2氧根離子，電極反應(yīng)式為 o +4e+2h2o=4oh，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為 h2+2oh2；h +2oh2e=2h o；2e=2h2o，故答案為：o2+4e+2h o=4oh22（2）酸性條件下，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為 o2+4e+4h+=2h o，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為 h 2e=2h+，22+故答案為：o2+4h +4e=2h2o；h22e=2h 24甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和 nacl 溶液，請回答 下列問題：（1）甲池中碳極上電極反應(yīng)式是 2h2o+o2+4e =4oh，甲池鐵極上電極反應(yīng)屬于 氧化反應(yīng) （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）（2）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2cl+2h ocl +h +2oh222（3）將濕潤的淀粉 ki 試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又 發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去這是因?yàn)檫^量的 cl2 將生成的 i2 又氧化若反應(yīng)的 cl2 和 i2 物質(zhì)的 量 之 比 為 5 ： 1 ， 且 生 成 兩 種 酸 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl 【解答】解：（1）甲池中碳極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為 2h2o+o2+4e=4oh ，乙池碳極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：2h2o+o2+4e=4oh，氧化反應(yīng)；（2）電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成 氫 氣和 氫 氧 根 離 子 ， 所 以 電 池 總 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ： 2cl +2h2ocl2+h2+2oh ，故答案為：2cl+2h ocl +h +2oh；222（3）過量的 cl2 將生成的 i2 又氧化，氯氣被還原生成氯離子，1mol 氯氣被還原 得到 2mol 電子，若反應(yīng)的 cl2 和 i2 物質(zhì)的量之比為 5：1，且生成兩種酸，根據(jù) 得失電子數(shù)相等知，含碘的酸中碘的化合價是+5 價，所以含碘的酸是碘酸，故 氯氣和碘、水反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，反應(yīng)方程式為：5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl，故答案為：5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl25某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系 列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向 偏向 al 偏向 cu 偏向石墨 偏向 mg偏向 alal、mgal、cu al、石墨 al、mg al、zn稀鹽酸稀鹽酸 稀鹽酸 氫氧化鈉 濃硝酸12345（1）實(shí)驗(yàn) 4、5 中負(fù)極分別是 al、zn 2（2）寫出實(shí)驗(yàn) 3 中的正極反應(yīng)式2h+2eh 【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn) 4 中只有 al 與 naoh 溶液反應(yīng)，則 al 為負(fù)極；實(shí)驗(yàn) 5 中al 與濃硝酸發(fā)生鈍化，則 zn 為負(fù)極， 故答案為：al；zn；2（2）實(shí)驗(yàn) 3 中，由 al 與鹽酸反應(yīng)可知，則 al 為負(fù)極，石墨為正極，正極氫離 子得到電子生成氫氣，正極反應(yīng)為：2h+2eh ，2故答案為：2h+2eh 26寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或電極反應(yīng)式：（1）n2（g）與 h2（g）反應(yīng)生成 1molnh3（g），放出 46.1kj 熱量 n2（g）+3h23（g）=2nh （g）h=92.2kjmol1（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極電極反應(yīng)式 o2+2h2o+4e 4oh（3）ch4 與 o2 在酸性條件下形成原電池時，負(fù)極的電極反應(yīng)式 ch4+2h2o8e+ =co2+8h【解答】解：（1）生成 1mol 氨氣放出 46.1kj 熱量，則生成 2mol 氨氣放出 92.2kj燃量，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為 n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.2kjmol1，故答案為：n （g）+3h （g）=2nh （g）h=92.2kjmol1；223（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為 o2+2h2o+4e4oh，故答案為：o2+2h2o+4e4oh ；（3）甲烷、氧氣酸性原電池中，負(fù)極上甲烷失電子生成二氧化碳和氫離，電極+反應(yīng)式為 ch4+2h2o8e=co2+8h ，故答案為：ch4+2h2o8e=co2+8h 27鉛蓄電池是工作時的電池反應(yīng)為：pbo2+2h2so42pbso4+2h2o；試回答：（3）鉛蓄電池正極的電極材料是 pbo2（4）工作時該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是pb+so422epbso4【解答】解：（1）該反應(yīng)中，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的電 極是正極，所以二氧化鉛是正極，故答案為：pbo2；442（2）放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上電極反應(yīng)式為：pb+so4242epbso 2epbso ，故答案為：pb+so28降低大氣中 co2 的含量及有效利用 co2，目前已引起各國普遍重視（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要