魯科版選修4 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 課件（23張）.ppt

魯科版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第1章化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)有能量變化 有哪些能量變化 請(qǐng)從學(xué)過的化學(xué)鍵知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度解釋 一 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 一 化學(xué)鍵和能量變化 常見的放熱反應(yīng) 活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng) 多數(shù)分解反應(yīng) 如caco3cao co2 2nh4cl s ba oh 2 8h2o s bacl2 2nh3 10h2o c s h2o g co h2 co2 c2co 二 反應(yīng)熱1 定義 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí) 反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng) 簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱 2 反應(yīng)熱的意義 描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量3 符號(hào)q 0反應(yīng)吸熱qq 0反應(yīng)放熱 4 反應(yīng)熱的分類 中和熱 燃燒熱 生成熱 5 獲得q值的方法 1 實(shí)驗(yàn)測(cè)量法 2 理論計(jì)算法 三 量熱計(jì)及其原理1 儀器 量熱計(jì) 環(huán)形玻璃攪拌棒 溫度計(jì) 燒杯 2 原理 q c t2 t1 c為熱容 或q c m t2 t1 c為比熱容 思考 1 環(huán)形玻璃攪拌棒有什么作用 2 溫度計(jì)有什么作用 使用時(shí)注意哪些問題 3 碎泡沫塑料有什么作用 可用什么代替 4 中和熱1 定義 在稀溶液中 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng) 生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 理解要點(diǎn) 條件 稀溶液 稀溶液是指溶于大量水的離子 反應(yīng)物 強(qiáng) 酸與 強(qiáng) 堿 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱 電解質(zhì)電離吸熱所伴隨的熱效應(yīng) 生成1mol水 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h 和oh 化合生成h20 若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成 這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi) 放出的熱量 57 3kj mol 2 中和熱的表示 h aq oh aq h2o l q 57 3kj mol3 中和反應(yīng)熱的測(cè)定 1 儀器 量熱計(jì) 2 原理 q c t2 t1 c為熱容 或q cm t2 t1 c為比熱容 中和熱 3 步驟 1 組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料 或紙條 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 防止熱量擴(kuò)散到周圍的空氣中 造成誤差 然后再在大 小燒杯之間填滿碎泡沫塑料 或紙條 大燒杯上用泡沫塑料板 或硬紙板 作蓋板 在板中間開兩個(gè)小孔 正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過 如上圖所示 2 藥品取用用一個(gè)量筒最取50ml1 0mol l鹽酸 倒入小燒杯中 并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度 記入下表 然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈 用另一個(gè)量筒量取50ml1 0mol lnaoh溶液 并用溫度計(jì)測(cè)量naoh溶液的溫度 記入下表 3 酸堿混合把量筒中的naoh溶液迅速倒入量熱計(jì) 注意不要灑到外面 立即蓋上蓋板 用環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動(dòng)溶液 并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度 記為終止溫度 記入下表 4 數(shù)據(jù)處理5 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 1 大 小燒杯放置時(shí) 為何要使兩杯口相平 填碎紙條的作用是什么 2 酸 堿混合時(shí) 為何要把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入 3 實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 為什么 4 有人建議用50ml1 1mol lnaoh進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) 測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確 為什么 思考 答案 1 減少熱量損失 2 減少熱量損失 3 不能 因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱 使熱量損失較大 4 可以保證鹽酸完全反應(yīng) 使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確 思考 我們測(cè)得中和熱為52 5kj 小于57 3kj 你們認(rèn)為造成誤差的原因可能有哪些 產(chǎn)生誤差的原因有 1 量取溶液的體積有誤差 2 藥品的選用不當(dāng)引起的誤差 3 實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面 4 混合酸 堿溶液時(shí) 動(dòng)作緩慢 5 隔熱操作不到位 致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差 6 測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度 致使熱量損失而引起誤差 50ml0 50mol l 1鹽酸與50ml0 55mol l 1naoh溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng) 通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱 回答下列問題 1 從實(shí)驗(yàn)裝置上看 圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 2 燒杯間填滿碎紙條的作用是 3 若大燒杯上不蓋硬紙板 求得的反應(yīng)熱數(shù)值 填 偏大 偏小 或 無影響 4 實(shí)驗(yàn)中該用60ml0 50mol l 1鹽酸跟50ml0 55mol l 1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng) 與上述實(shí)驗(yàn)相比 所放出的熱量 填 相等 或 不相等 簡(jiǎn)述理由 5 用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) 測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) 用50ml0 50mol lnaoh溶液進(jìn)行上述驗(yàn) 測(cè)得的放出的熱量數(shù)值可能會(huì) 填 偏大 偏小 或 無影響 第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 一 化學(xué)鍵和能量變化1 化學(xué)鍵2 能量變化 二 反應(yīng)熱1 定義 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí) 反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng) 簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱 2 反應(yīng)熱的意義 描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量 3 符號(hào)q 0反應(yīng)吸熱qq 0反應(yīng)放熱 中和熱4 反應(yīng)熱的分類 燃燒熱 生成熱 5 獲得q值的方法 1 實(shí)驗(yàn)測(cè)量法 2 理論計(jì)算法 三 量熱計(jì)及其原理1 儀器 量熱計(jì) 環(huán)形玻璃攪拌棒 溫度計(jì) 燒杯 2 原理 q c t2 t1 c為熱容 或q c m t2 t1 c為比熱容 3 中和熱 1 定義 在稀溶液中 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng) 生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 要點(diǎn) 2 中和